Общие уравнения равновесия при переменной температуре

Все промежуточные состояния однородного газа как при расширении, так и при сжатии определяются характеристическим уравнением, которое применимо только для равновесных состояний. Это значит, что основные три параметра — удельный объем, давление и температура, будучи в общем случае переменными во времени, в каждый момент по всему объему, занимаемому газом, одинаковы. Следовательно, имеет место механическое равновесие (одинаковость давлений) и термическое равновесие (одинаковость температур). [c.25]

Рассмотрим систему, состоящую из С элементов (металлов), и предположим, что при температуре Т и давлении р в ней существует Р фаз. Тогда давление и температура — два независимых переменных фактора, а число переменных концентраций, способных независимо изменяться, равно (С—I), поскольку, если нам известна концентрация (С—1) металлов, концентрация последнего с-го определится как дополнение до 100%. Подсчитав число уравнений, связывающих переменные факторы равновесия, можио показать, что число независимо изменяющихся переменных (т. е. степеней свободы F) определяется выражением f= —Р-(-2. Это хорошо известное правило фаа Гиббса, которое в общей форме предполагает, что все фазы имеют различный состав. [c.200]

Процессы обратимые и необратимые. Уравнение состояния идеальных газов ри = ЯТ связывает между собой три основные величины удельное давление, удельный объем и температуру, характерные для состояния газа в предположении его однородности, состоящей в том, что эти величины, будучи в общем случае переменными по времени, в каждый момент ло всему объему, занимаемому газом, одинаковы. Такое состояние тела называется равновесным, потому что без внешнего воздействия тело из него не выходит если же давление и температура в разных местах тела неодинаковы и тело будет представлено самому себе, т. е. изолировано от всякого внешнего влияния, то по истечении некоторого времени произойдет выравнивание как температуры, так и давления. Одинаковость давления обусловливает механическое равновесие, а одинаковость температуры — термическое равновесие, так что можно сказать, что уравнение состояния газа справедливо для равновесных состояний, т. е. для газа в условиях механического и термического равновесия. [c.50]

Если свойства системы описываются уравнением, содержащим различных термодинамических величин больше, чем общая вариантность равновесия, то из сказанного выше следует, что некоторые из величин являются функциями других, выбранных в качестве независимых переменных. Уравнения, связывающие одно из внутренних свойств с внешними свойствами и температурой, называют уравнениями состояния. Число независимых уравнений состояния равняется вариантности равновесия, в чем нетрудно убедиться, рассматривая решеЛя этих уравнений относительно аргументов. В дальнейшем этот вывод будет уточнен с учетом следствий, вытекающих из законов термодинамики (см. 10). Конкретный вид уравнений состояния термодинамика установить не может, однако вывод об их существовании уже сам по себе позволяет получить некоторые соотношения между свойствами. Так, если закрытая система рассматривается без учета внешних силовых полей и поверхностных, [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...