Энтропия теплообмене с конечной разностью температур

Так как Та < Ть то Sa — Si > О, т. е. энтропия системы при теплообмене с конечной разностью температур возрастает. [c.81]

В этой же главе, как уже отмечалось, рассматривается ряд других вопросов. Очень подробно в ней говорится об изменении энтропии при необратимых процессах. Здесь рассматриваются процесс адиабатного расширения тела в пустоту, теплообмен при конечной разности температур, процессы с трением и адиабатное смешение газов. Там же рассматриваются термодинамические потенциалы, характеристические функции и их свойства, а также дифференциальные уравнения термодинамики. Две последние темы имеют настолько большое значение в построении теории термодинамики, что пх можно было бы выделить в отдельные главы. [c.350]

Введенное Клаузиусом понятие об энтропии приобретает особый смысл для необратимых процессов. Теплообмен, происходящий при конечной разности температур, неизбежно приводит к росту энтропии системы тел, участвующих в теплообмене. Особенно просто определить изменение энтропии, происходящее при необратимом теплообмене, в том случае, когда температуры обоих тел сохраняют постоянное значение. [c.36]

Проиллюстрировать это положение можно, разбивая рассматриваемую систему на подсистемы, которые при нарушении равновесия будут осуществлять между собой теплообмен при конечных разностях температур, а это вызывает рост энтропии для всей системы в целом, приводя к необратимости. [c.37]

Если неравновесность вызвана теплообменом при конечной разности температур (температура газа Т меньше температуры источника 7 ), то возрастание энтропии рабочего тела ds = 6q/T оказывается больше, чем dSfi = (>q/Т в равновесном процессе из-за снижения температуры газа. При том же положении поршня, т. е. заданном удельном объеме V, меньшей температуре газа соответствует меньшее его давление р. Соответственно меньше должна быть и уравновешивающая сила Р Р = = p F

Работа расширения против этой силы bl = P dy = p dv[c.27]

Примером проявления энтропии изолированной системы является теплообмен между телами при конечной разности температур (внешняя необратимость). Если н такой системе имеется два тела с разными температурами (7, > T ,), то согласно второму закону термодинамики (в формулировке Клаузиуса) самопроизвольный переход теплоты может происходить только от тела с большей температурой к телу с меньшей температурой. При этом элементарное изменение удельной энтропии первого тела составляет ds = — второго —d 2 = - -t1qlT2. Поскольку энтропия обладает аддитивным свойством, изменение удельной энтропии системы [c.38]

Возрастание энтропии изолированной системы при протекании наблюдаемых в ней тепловых процессов обусловливается прежде всего тем, что теплообмен между телами совершается при наличии конечной разности температур и только в одном направлении, так как теплота всегда переходит от тел с более высокой температурой к телам менее н агретым. [c.105]

В Гх-диаграмме рис. 5-30 показаны также температуры источников тепла Т и Та, а также цикл Карно abed, осуществляемый рабочим телом. Но так как теплообмен между источниками тепла и рабочим телом происходит при конечной разности температур Т >Т и Т >То), то цикл этот необратим. Поэтому суммарное изменение энтропии изолированной системы не ра,вно нулю. [c.157]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...