Константы железа с паром

Интенсивность диффузии ионов железа в оксидной пленке -сильно зависит от температуры. На рис, 4.6 показан характер изменения константы скорости окисления железа в водяном паре в координатах Аррениуса. В области температур 570—630 °С происходит качественное изменение характера окисления, что объясняется изменением механизма окисления железа в соответствии с диаграммой равновесия железа в водяном паре. [c.128]

Пары воды оказывают окисляющее действие на металлы, имеющие высокие температуры плавления и контакта с формой. Термодинамический анализ реакции Fe+H20=i=i Fe0+H2 показывает, что до температуры 1300° С равновесие смещено в сторону восстановления железа [94, 95]. Константа равновесия при температуре 1300°С равна 1,22, а при температуре 1380°С она возрастает [93] и становится равной 3. При этом равновесие смещается в сторону окисления железа. Для многих металлов, имеющих низкие температуры плавления и контакта с формой, окисление водяным паром в зоне контакта происходить не будет. [c.98]

Константан (около 40 % Ni и 1,5 % Мп, основа - Си) по стойкости к нагреву превосходит манганин, что позволяет использовать его в реостатах и электронагревательных приборах, работающих при температуре до 500 °С. Высокая термоэлектродвижущая сила константана в паре с медью и железом исключает возможность применения его в электроизмерительных приборах, однако, она позволяет применять константан при изготовлении термопар. [c.127]

Существенным отличием от манганина является высокая термо-э.д.с. константана в паре с медью, а также с железом его коэффициент термо-э. д. с. в паре с медью составляет 44—55 мкВ/К. [c.37]

При нанесении зависимости логарифмов констант равновесия gH от температуры для реакций (а) —(в) на диаграмме Шедрона получаются три прямые линии (рис. 1-9). Если перегретый водяной пар длительное время соприкасается с достаточно большой массой железа, то оно подвергается окислению при температуре ниже 570° С согласно реакции (а) до установления в паровом пространстве равновесия между водородом и водяным паром. Равновесие достигается как со стороны системы железо—водяной пар (окисление), так и со стороны системы окись железа—водород (восстановление). [c.26]

Сушественным отличием от манганина является высокая термоЭДС константана в паре с медью, а также с железом его коэффициент термоЭДС в паре с медью составляет 44—55 мкВ/К. Это является недостатком при использовании константановых резисторов в измерительных схемах, так как при наличии разности температур в местах контакта константановых проводников с медными возникают паразитные термоЭДС, которые могут явиться источником ошибок, особенно при нулевых измерениях в мостовых и потенциометрических схемах. Однако константан с успехом может быть применен при изготовлении термопар, служапщх для измерения температурь , если последняя не превышает 700°С. [c.36]

Константан содержит те же компоненты, что и манганин, но в несколько иных соотношениях никель (с кобальтом) — 39— 41 %, марганец — 1—2, медь — 56,1—59,1 %. Содержание примесей также должно быть не более 0,9 %. Само название сплава говорит о практической независимости его удельного электрического сопротивления от температуры, поскольку абсолютное значение коэффициента удельного сопротивления этого сплава не превышает 2-10 °С"1. По нагревостойкости константан превосходит магна-нин, что позволяет использовать его в реостатах и нагревательных элементах, работающих при температуре до 500 °С. Высокие механические характеристики, сочетающиеся с пластичностью, позволяют изготовлять из этого сплава тончайшую проволоку, ленты, полосы и фольгу. Высокое значение термоЭДС в паре с медью и железом исключает применение константана в электроизмерительных приборах высокой точности, но с успехом используются при изготовлении термопар. Следует отметить также, что наличие в составе константана достаточно большого количества дорогого и дефицитного никеля ограничивает его использование в изделях массового производства. [c.127]

На рис. 1.100 представлена зависимость логарифмов констант равновесия К реакций (I) —(III) от абсолютной температуры. Реакции протекают слева направо в диапазоне температур, наблюдающихся при эксплуатации котлов высокого давления. При температурах, лежащих правее Т (700° К=427° С), устойчива только РеО при более низких температурах — только Рез04 [312]. При коррозии котлов высокого давления представляет интерес наиболее низкая температура начала реакции , при которой наступает выделение водорода. Скорость реакций между железом и водяным паром ограничена тормозящими явлениями. Это делает возможной [c.109]

Вычисленная [5.5] константа химического равновесия при 527 °С для реакции образования СО по процессу С02+Н2ч=ьС04-Н20 равна 2,47-10 . Обратная реакция, т. е. взаимодействие СО с водяным паром, приводит к уменьшению содержания оксида углерода в свежем паре. Как известно, эта реакция принадлежит к числу легко катализируемых и лежит в основе одного из способов промышленного получения водорода. Катализатором данного процесса являются оксиды железа. [c.221]

В отличие от других реакция (И-14) экзотермична, в силу чего с ростом температуры равновесная газовая фаза обедняется парами воды и обогащается водородом. Как показано в работе [8], значения констант равновесия этой реакции настолько велики, что можно без особых погрешностей говорить о необратимости восстановления окиси железа в смысле практически полного отсутствия водорода в равновесной газовой фазе. [c.65]

Константа реакции зависит от температуры и давления, и поэтому одна и та же газовая фаза (характеризуемая Рогг.ф) может либо окислять металл (при Ро., ф, >РоМеО), либо восстанавливать окислы (при Ро,г.ф<Ро,Щео). Равновесие различных газовых смесей с железом и его окислами представлено на фиг. 33. Из фиг. 33, а следует, что при общем давлении 1 ата окисление железа при температурах сварочной ванны при его взаимодействии со смесью водорода и пароводы не будет происходить при содержании водорода в смеси более 45% (т. е. паров воды менее 55%). Такое водородно-кислородное пламя может быть получено при [c.76]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...