Вант-Гоффа изохора

Зависимость констант равновесия от температуры изохора и изобара Вант-Гоффа [c.375]

Если известны теплоёмкости для всех веществ, участвующих в обратимой реакции, то изохора и изобара Вант-Гоффа могут быть проинтегрированы. Например, интегрирование изобары приводит к выражению [c.375]

Изохора Вант-Гоффа 74 Изохорический процесс 13, 72, 84 Изоэнтропический процесс 69 Испарение 128—130 [c.135]

Изохоры Вант-Гоффа — Интегрирование 1 (1-я) —375 Изохромы 3 — 258, 270 Изохроматические линии 1 (2-я) — 180 Импульс силы 1 (2-я) — 27, 28 [c.87]

Эта зависимость носит название закона Вант-Гоффа. Иногда ее в виде, написанном для изохорно-изотермиче-ской или изобарно-изотермической реакции, называют соответственно. изохорой или изобарой изотермической реакции. [c.290]

Теперь применим изохору Вант-Гоффа (117) к изотермическому превращению от начального состояния — перед прохождением тока через элемент (энергия равна и Т)) — к конечному состоянию — после того как протекло количество электричества е. [c.85]

Оно может быть прямо выведено также с использованием изохоры Вант-Гоффа (117), подобно тому, как это сделано в 22. [c.97]

После дифференцирования по температуре при постоянном объеме из предыдущего выводится уравнение изохоры Вант-Гоффа [c.61]

В гл. 12 и 13 с применением общего термодинамического метода исследования очень обстоятельно излагаются основы термохимии. Основные формулы химического равновесия выводятся методом, опирающимся на свойства терхмодинамического потенциала, принимающего при равновесии минимальное значение. Здесь выводятся формула константы химического равновесия Кс, формула максимальной работы 1 = 1 Кс), формула изохоры химической реакции. После чего записано ... уравнение изохоры химической реакции было дано в 1886 г. Вант-Гоффом . Этот раздел в учебнике Грузинцева изложен очень подробно — на 25 страницах (из 187 страниц учебника). Из русских учебников ио термодинамике основы общей теории термохимии впервые были изложены в учебнике проф. Грузинцева. [c.172]

Это уравненне, — пишет автор, — известно под названием уравнения изохоры (по Вант-Гоффу) . Дальше дается анализ этого уравнения применительно к экзотермическим и эндотермическим реакциям. Затем выводятся уравнения [c.184]

Из сказанного следует принципиально важный вывод о том, что уравнение (1-8), являющееся следствием первого и второго начал термодинамики, недостаточно для такого вычисления величиды К, которое не требовало бы экспериментальных данных о равновесии. Решение задачи нахождения численного значения К только по термическим данным (тепловые эффекты и теплоемкости) стало возможным на основе введения нового принципа, независимого от первых двух начал термодинамики, а именно третьего закона термодинамики. Как будет показано ниже, на основе этого закона оказалось возможным определить величину постоянной интегрирования в уравнении изобары (изохоры) Вант-Гоффа и вытекающих из него уравнений. [c.20]

Зависимость (V.50) носит название уравнения изохоры реакции Вант-Гоффа. [c.184]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...