Постоянная Фарадея

Если 1 моль ионов при пропускании электрического тока через раствор электролита переносит электрический заряд, равный постоянной Фарадея F, то на долю каждого иона приходится электрический заряд, равный [c.165]

Постоянная Фарадея F 96484,56 Кл-моль [c.350]

Постоянная Фарадея F 9,64870(16) 10 Кл моль" [c.22]

Электролиз. Выделение понятия электрон . Одним ю важнейших направлений исследований Фарадея было изучение природы электрического тока. С этой целью он выполнил эксперименты по прохождению тока через растворы солей, кислот и щелочей (электролиты). В 1836 г. он устанавливает, что масса вещества, выделившегося на электроде при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Для выделения одного моля одновалентного вещества через электролит должно пройти строго определенное количество электричества. Так в физике появилась новая физическая постоянная, получившая впоследствии название постоянной Фарадея F. [c.98]

Вышеприведенное значение F относится только к одновалентным веществам. Если же выделяется один моль л-валентного вещества, то через электролит должно быть пропущено количество электричества, равное nF Кл. В связи с этим размерность постоянной Фарадея целесообразно изменить на следующую Кл/моль. валентность. [c.98]

Для топливного элемента изменение изобарно-изотермного потенциала Д6 равно работе по переносу электрического заряда лФд, где п — валентность и Фд = 96 500 Кл/моль — постоянная Фарадея, Следовательно, [c.417]

F — постоянная Фарадея (96485 А-с-моль- =26,8А ч-моль- ) g — предельная плотность тока, А м [c.19]

Постоянная Фарадея (число Фарадея) - произведение постоянной Авогадро на элементарный электрический заряд [c.347]

ИОН число переноса кислорода F—постоянная Фарадея. Представляя твердый электролит как ионную сферу, можна принять ион= 1- Тогда [c.291]

F — постоянная Фарадея (96500 кулонов), [c.19]

Масса нет-рона Постоянная Авогадро Постоянная Фарадея Молярная газовая постоянная Постоянная Больцмана [c.382]

Эквивалентная масса представляет собой атомную массу элемента или молекулярную массу вещества, деленную на валентность. Постоянная Фарадея определяет количество электричества, которое нужно пропустить через электролит для выделения на электроде 1 г экв. вещества. Если разделить эквивалентную массу любого металла на число Фарадея, то получим число граммов данного металла, выделившегося на катоде или растворившегося на аноде при пропускании через электролит количества электричества 1 А ч. Это число является электрохимическим эквивалентом данного металла (табл. 3.72). [c.408]

Кл/моль — постоянная Фарадея (т/А — число прореагировавших молей электролита). [c.164]

Постоянная Фарадея F 9,648456- 10 Кл/(кг-моль) [c.261]

Постоянная Фарадея Р = Ые 9,64870 10 к кмоль" -1 2,89261 10 ед. СГС а<одь— 6 Ю- [c.60]

Постоянная Фарадея eN ,= F 96 485,309 Кл/моль (0,30) [c.171]

Гипотеза о существовании элементарного электрического заряда. Опыты Фарадея показали, что для разных электролитов элект1юхимический эквивалент k вещества оказывается различным, ю, чтобы выделить на электроде один моль любого одновалентного вещества, требуется пропустить один и тот же заряд F, равный примерно 9,6-10 Кл. Более точное аначе ние этой величины, называемой постоянной Фарадея, равно F --= 96 485 Кл-моль-. [c.165]

Другие способы определения N . К настояпхему времени имеется более 20 способов определения постоянной Авогадро. Здесь и измерение по данным электролиза с использованием соотношения, связывающего постоянную Фарадея F, заряд электрона е и N/ , F=eN , и вычисление Л д по данным радиоактивного [c.70]

Величину этого атома электричества впервые теоретически определил расчетным путем ирландский физик Дж. Стоней. Он предельно прост. Если для выделения одного моля одновалентного вещества при электролизе требуется заряд, равный 964841Сл, а в одном моле содержится 6 10 атомов, то, разделив постоянную Фарадея F на постоянную Авогадро iV , мы получим [c.99]

Для того чтобы понять первопричину творческих исканий Эйнштейна, надо обратить внимание на то, что одной из характернейших черт его нау шого метода биша глубочайшая вера в простоту и понятность природы . Доказательств этому немало. В физике известны удивительно простые соотношения между величина ш, относящимися к самым различ11ым ее областям. Так, величину элементарного заряда е можно получить при делении постоянной Фарадея /"=96485,3 Кл/моль, определяемой по данным электролиза, на известную из молекулярной физики постоянную Авогадро Nj = 6 10 1/моль [c.109]

Постоянная Фарадея F—фундаментальная физическая постоянная, равная произведению элемептар-ного электрического заряда па постоянную Авогадро [c.235]

ФАРАДЕЯ ПОСТОЯННАЯ (Фарадея число), F,— фундаментальная физическая константа, равная произведению Аеогадро постоянной Nji на элементарный электрич. заряд е (заряд электрона) [c.275]

Физика. Справочные материалы (1991) -- [ c.165 ]

Физические величины (1990) -- [ c.235 ]

Термодинамика (1991) -- [ c.180 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.347 ]

Теплоэнергетика и теплотехника Общие вопросы (1987) -- [ c.237 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.164 ]

Теплоэнергетика и теплотехника Общие вопросы Книга1 (2000) -- [ c.232 ]

Введение в термодинамику Статистическая физика (1983) -- [ c.85 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.231 , c.555 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...