Анодное поведение палладия

АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ПАЛЛАДИЯ [c.135]

Анодное поведение палладия имеет некоторое сходство с поведением металлов группы железа. Отличие заключается в том, что последние активны в растворах хлор-ионов при всех плотностях тока, а палладий — лишь до определенного значения, после чего он пассивируется. Кроме того, при низких плотностях тока металлы группы железа растворяются в серной кислоте, а затем пассивируются, а палладий с самого начала ведет себя как пассивный электрод. Таким образом, явление анодной пассивности у палладия выражено более резко, чем у металлов группы железа. [c.136]

Данные об анодном поведении палладия приведены также в работе [211]. [c.124]

Восьмая глава посвящена электрохимии палладия, в частности, таким вопросам, как механизм электроосаждения палладия, роль комплексных ионов в процессе восстановления и анодное поведение палладиевого электрода. [c.4]

Анодные кривые для титана и хрома одинаковы. На кривой можно отметить следующие характерные точки — стационарный потенциал, внешний ток равен нулю, V — потенциал начала пассивации соответствует максимальному току анодного растворения металла. При потенциалах более положительных, чем потенциЗоЧ начала пассивации, скорость анодного растворения металла уменьшается —потенциал полной пассивации, при котором устанавливается минимальный анодный ток. При потенциалах, более положительных, чем потенциал полной пассивации, металл находится в пассивном состоянии, поддерживаемом внешней анодной поляризацией. Различие в анодном поведении титана и хрома состоит в следующем при высоких положительных потенциалах пассивное состояние титана не нарушается, в то время как у хрома наступает состояние перепассивации [10—12], в котором он начинает растворяться в виде шестивалентных ионов. Анодный ток, соответствующий началу пассивации, для хрома значительно больший, чем для титана. Потенциал полной пассивации у хрома более отрицательный, чем у титана. Перенапряжение водорода на хроме несколько более низкое, чем на титане. Стационарный потенциал молибдена в 40%-ной H SO равен +0,3 в, т. е. значительно более положителен, чем потенциал полной пассивации титана в этой среде. Поэтому в области потенциалов, где титан активно анодно растворяется на молибдене, протекают катодные процессы. Анодное растворение молибдена наблюдается только при значительном смещении его потенциалов в положительную сторону. Сопоставлением весовых потерь и количества пропущенного электричества установлено как в наших опытах, так и в работе [13], что растворение молибдена происходит в виде шестивалентных ионов. Молибден является коррозионностойким металлом в серной кислоте. Поэтому растворение молибдена в виде ионов высшей валентности при анодной поляризации можно трактовать как состояние перепассивации. Перенапряжение водорода на молибдене значительно более низкое, чем на титане. Палладий в серной кислоте анодно не растворяется. Рост анодного тока при высоких положительных потенциалах соответствует реакции выделения кислорода. Перенапряжение водорода на палладии значительно ниже, чем на титане. [c.179]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...