Вольфрам Взаимодействие с кислородом

Широкое применение новых конструкционных материалов на основе тугоплавких и высокоактивных металлов (титан, цирконий, молибден, вольфрам и др.) потребовало создания способа их обработки источником тепла с высокой плотностью энергии в условиях защиты от взаимодействия с газами воздуха (кислород, азот). Наиболее полно этим условиям отвечает электронно-лучевая технология. [c.244]

Вольфрам. Это самый тугоплавкий и очень тяжелый металл (табл. 53, 54 ). Вольфрам на воздухе и в кислороде при 20° С устойчив. Заметное окисление начинается при 400—-500° С и особенно интенсивное — при нагревании выше 600° С. По скорости окисления вольфрам превосходит все другие тугоплавкие металлы. С водородом он химически не взаимодействует до температуры плавления, поэтому обрабатывать его можно в среде водорода. Вольфрам с азотом реагирует при 2000° С и выше. Он весьма чувствителен к влаге и к углероду. Пары воды быстро его разрушают при 600—700° С. При 20° С на вольфрам почти не действует серная, соляная и плавиковая кислоты любой концентрации, а также царская водка. При 80—100° С он хорошо растворяется в азотной кислоте и царской водке. [c.149]

Действительно, вольфрам и молибден имеют сродство к кислороду почти такое же, как и железо, и не могут рассматриваться как элементы-раскислители. Углерод, кремний, марганец, хром, ванадий, титан, алюминий при соответствующих условиях (концентрации и температуре) вступают во взаимодействие с кислородом, растворенным в сварочной ванне, образуя соответствующие окислы. Окислы таких элементов как [c.67]

Нагретый вольфрам энергично взаимодействует с кислородом и окисляется, превращаясь в порошок. Поэтому электроды из вольфрама нельзя применять при сварке на воздухе или другой окислительной среде (напри- [c.96]

При испытании металлов и сплавов в ртути добавление к ним титана и магния увеличивает коррозионную стойкость первых [1,61], [1,65]. Предполагается, что окислы, образующиеся в результате взаимодействия титана и магния с кислородом, препятствуют взаимодействию металлов с ртутью. При температуре 600° С в ртути, ингибированной титаном и магнием, достаточной стойкостью обладают низкоуглеродистая сталь сталь, легированная 20% молибдена сталь, легированная 8% хрома, 0,5% алюминия и 0,3% молибдена сталь, легированная 5% хрома, 0,5% молибдена и 1,5% кремния а также вольфрам и молибден. При температуре 500°,С можно применять стали легированную 1) 5% хрома 2) 1,5% хрома и 1,3% алюминия 3) 5% хрома, 1,2% меди или 4,5% молибдена ферритные хромистые стали. Нестойки в ртути аустенитные нержавеющиестали, бериллий (при температуре300°С), тантал, ниобий, кремний, титан, ванадий, никель, хром и их сплавы, кобальт, платина, марганец, цирконий, алюминий, золото и серебро. Чтобы ингибировать ртуть, в нее достаточно ввести 10 мг1кг титана. Менее экономически выгодным ингибитором является цирконий [1,65]. [c.53]

Вольфрам W (Wo framium Сероватобелый блестящий металл. Распространенность в земной коре 1 10 /о- л = =3410 С, = 6000° С плотность 19,3. В природе встречается в виде соединений — солей вольфрамовой кислоты. Металлический вольфрам восстанавливается из трехокиси вольфрама WOj водородом. Обладает наивысшей тугоплавкостью из всех металлов. При обычных условиях не взаимодействует с водой и воздухом, при нагревании соединяется с кислородом, фтором, хлором, серой, азотом, углеродом, кремнием. Растворяется в царской водке, смеси фтористоводородной и азотной кислот и в расплавленных щелочах. [c.383]

Вольфрам также устойчив на воздухе и в кислороде при комнатной температуре, но сильно окисляется при нагревании до температуры выше 500° С. С водородом вольфрам не реагирует вплоть до температуры плавления. Он реагирует с фтором при комнатной температуре, с хлором — при температуре выше 300° С и не взаимодействует с парами брома и йода. При комнатной температуре вольфрам практически не растворяется в соляной, серной и азотной кислотах любой концентрации, а также в царской водке. При 80—100° С он хорошо растворяется в царской водке и азотной кислоте и заметно в меньшей степени в соляной и серной кислотах. С плавиковой кислотой вольфрам не взаимодействует ни при комнатной температуре, ни при нагревании. Он устойчив в холодных растворах ш,елочей, но несколько корродирует при нагревании. [c.466]

Окислы таких элементов как медь, никель, кобальт при всех температурах жидкой стали в зоне сварки имеют большую упругость диссоциации, чем закись, железа (см. фиг. 9 и табл. 6). Поэтому они не вступают в реакцию с кислородом, растворенным в сварочной ванне, и практически полностью усваиваются швом. Вольфрам и молибден имеют сродство к кислороду почти такое же, как железо, и не могут рассматриваться как элементы-раскислители. Углерод, кремний, марганец, хром, ванадий, титан и алюминий при соответствующих условиях (концентрация и температура) вступают во взаимодействие с кислородом, растворенным в железе, и образуют соответствуюпще окислы. [c.111]

В результате взаимодействия этих металлов с кислородом чаще всего снижается их пластичность. Особенно сильно охрупчивают-ся молибден и вольфрам. По скорости окисления на воздухе тугоплавкие металлы могут быть расположены в такой последовательности молибден, тантал, ниобий, вольфрам. Заметное повышение скорости окисления этих металлов наблюдается при температурах >600 °С. [c.146]

Химические свойства. Химические свойства вольфрама по отношению к ряду других соединений приведены в табл. 3-2-6. С точки зрения вакуумной техники наиболее важен вопрос взаимодействия вольфрама с газами. При высоких температурах вольфрам реагирует главным образом с кислородом, окисью углерода, азотом, водой и с углеводородами, и не реагирует с mapaiMH ртути и водородом,, который не влияет также на его механические свойства (в отличие от тантала ). Под действием кислорода или воздуха на поверхности вольфрама при 600— 700° С образуется низшая окись вольфрама синевато-стального цве"а (W4O11) с этим необходимо считаться при производстве проволочных дистилляционных катодов. При более высоких температурах образуется желтая трехокись вольфрама (WOa)—вольфрамовая кислота, которая легко испаряется с накаленной поверхности (вольфрам заметно дымит на воздухе уже при 1 300° С) и конденсируется на ближайших холодных деталях. Молекулярный азот с твердым вольфрамом не реагирует и в нем не растворяется напротив, в лампах накаливания, наполненных азотом, примерно при 2 300° С начинается реакция паров вольфрама с азотом с образованием нитрида вольфрама (WN2, см. также [Л. 81]). [c.34]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...