Стадия замедленного разряда — ионизации

Стадия замедленного разряда — ионизации [c.81]

Теория замедленного разряда приложима ко всем электрохимическим процессам с замедленной электрохимической стадией разряда или ионизации и изложена выше (см. с. 198) применительно к процессу растворения металла. Именно при изучении катодного процесса разряда водородных ионов и его поляризации складывались основные положения электрохимической кинетики электродных процессов. [c.253]

К процессу анодного растворения металлов можно с достаточным основанием применить теорию замедленного разряда. Иными словами, можно допустить, что стадией, контролирующей общую скорость анодного процесса, является реакция ионизации металла. Следовательно, скорость анодного процесса можно выразить экспоненциальной зависимостью силы тока от потенциала [c.14]

Имеется достаточно оснований считать, что к процессу анодного растворения металлов применима теория замедленного разряда. Поэтому, если принять, что лимитирующей стадией в процессе растворения является ионизация металла, то скорость анодного про- [c.9]

Третий тип поляризации — перенапряжение. Оно обусловлено замедленностью стадии разряда пли ионизации. Иными [c.23]

Третий тип поляризации — перенапряжение. Перенапряжение обусловлено замедленностью стадии разряда или ионизации. Можно предположить, что переход ион-атома в раствор при анодной поляризации затрудняется из-за электрического взаимодействия со свободными электронами, а в случае разряда — взаимодействием катиона с диполями воды. [c.29]

Поляризация может быть вызвана и другими причинами. Например, при электролизе на поверхности анода могут образоваться химические соединения, обладающие большим сопротивлением, что сопровождается скачкообразным смещением потенциала в положительную сторону. К поляризации приводит также адсорбция различных веществ на электродах и перенапряжение, обусловленное замедленностью стадии разряда или ионизации. [c.14]

Если самой медленной стадией электрохимического процесса является переход заряженных частиц через границу раздела фаз, то имеет место замедленная стадия разряда — ионизация. [c.81]

Электродные реакции с замедленной стадией разряда-ионизации. Основные уравнения. Физический смысл констант а и 6 в уравнении Тафеля. [c.118]

Электродные процессы заключаются, главным образом, в разряде двухвалентных ионов на катоде и ионизации меди на аноде. Предполагается [2, 3], что разряд двухвалентных ионов меди в сернокислом электролите протекает в две стадии по схеме Си +—> -Си+—>Си , причем замедленной стадией в катодном процессе [c.240]

При анодной поляризации меди, по данным Есина [66], замедленной стадией также является процесс ионизации металла, Эршлер [67] тоже предполагает, что растворение платины происходит по механизму замедленного разряда. Кабанов и Лейкис [68], изучавшие процесс электрохимического растворения и пассивации железа в щелочи, установили, что зависимость перенапряжения от плотности тока описывается уравнением [c.59]

Приведите основное уравнение 1синетики электрохимической реакции с замедленной стадией разряда-ионизации. [c.117]

Из наклонов линейных участков определяют кажущиеся коэффициенты переноса а . Обычно для реакции разряда — ионизации двухвалентных металлов наклон линейного участка катодной кривой близок к — 120 мВ, что соответствует а = 0,5. а наклон анодной кривой близок к 40 мВ (а = 1,5). Такие наклоны для большинства двухвалентных металлов, во многих случаях сохраняющиеся и при разряде комплексных ионов, обычно объясняют с позиций стадийных электродных реакций. Предполагается, что при восстановлении происходит перенос не сразу всех электронов, участвующих в электродной реакции, а их последовательный перенос, причем замедленной стадией может являться перенос одного из электронов. Для реакции восстановления ионов двухвалентных металлов, когда на ион переносится два электрона, принято считать, что замедленным является присоединение первого электрона в катодном процессе. Последнее обосновывается тем, что перед разрядом ион сохраняет полную гидратную оболочку ближней сферы и увеличено расстояние переноса электрона, что требует дополнительных затрат энергии. После переноса первого электрона образуется однозарядный ион, который частично или полностью дегидратируется, может легче взаимодействовать с кристаллической [c.20]

Исходя из принципа микрообратимости электродных реакций считается, что по крайней мере вблизи равновесного потенциала как в катодном, так и в анодном процессе замедленной является одна и та же стадия переноса электрона, т. е. если в катодном процессе замедленной стадией является присоединение первого электрона M ++e = M +, то эта же стадия (отщепление второго электрона) сохраняется замедленной и в анодном процессе. Обычно этот принцип распространяют и на более высокие перенапряжения, однако следует учесть, что с ростом отрицательного потенциала происходит снижение энергии активации разряда как для реакции переноса первого электрона, так и для реакции переноса второго электрона. Если константа скорости реакции переноса первого электрона выше, чем для последующей стадии, то при определенном потенциале произойдет смена замедленной стадии и замедленным будет присоединение второго электрона. В этом случае на линейном участке поляризационной кривой, построенной в полулогарифмических координатах, наблюдается излом и второй линейный участок, экстраполяция которого на линейный участок анодной поляризационной кривой позволяет определить ток обмена для реакции переноса второго электрона. Эти закономерности установлены В. В. Лосевым для реакции разряда — ионизации меди из перхлоратных растворов [9]. [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...