Габера процесс

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Но наибольший вклад в осуществление синтеза аммиака внесли немецкие ученые Ф. Габер и В. Нернст, исследовавшие процессы термодинамики газовых реакций. Изучение вопроса, связанного с синтезом аммиака, было начато Ф. Габером в 1904—1905 гг. и в 1906—1907 гг. — В. Нернстом. В. Нернст, определив тепловой эффект реакции, а также теплоемкости веществ при различных температурах, способствовал практическому осуществлению синтеза аммиака. [c.165]

Косинусоидальное распределение почернения в зонной пластинке может быть получено при регистрации голограммы точки по схеме Габера в случае, если процесс регистрации и проявления будет линейным. При выполнении этих условий образуется только =tl-e дифракционные порядки, а значит, и только два фокуса. [c.170]

КРУГОВОЙ ПРОЦЕСС БОРНА —ГАБЕРА [c.76]

ПОЛУЧЕНИЕ АРГОНА ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ ИЗ ГАЗА ПОНИЖЕННОГО ДАВЛЕНИЯ В ПРОЦЕССЕ СИНТЕЗА ГАБЕРА-БОША [c.9]

Рис. 1. Схема получшия аргона из -газа понижшного давления в процессе синтеза аммиака Габера-Боша

Металлич. О. до- недавнего времени находил довольно широкое применение для изготовления нитей в электрич. лампочках Ауэра. В настоящее время О. вьггеснен в этом производстве более распространенными в природе и более дешевыми танталом и вольфрамом. Tenepii О, находит применение гл. обр. в качестве катализатора в ряде химич. процессов из них нек-рые имеют большое технич. значение (в синтезе аммиака по Габеру, в процессе разложения водного раствора формальдегида на СО2 и метиловый спирт, в распадении Н2О2 на HgO и О2). О. [c.125]

Получение А. с. в технике. Технически большинство А. с. получается в качестве побочных продуктов при газификации и коксовании каменного угля и битуминозных сланцев после нейтрализации или сатурации газообразными продуктами, выделяющимися при этих процессах, кислых поглотителей. В последнее время получаются при нейтрализации разных кислот синтетич. аммиаком, полученным по методу Габера-Боша или по цианамидному методу из азота воздуха. [c.340]

Процесс Габера стал основным способом связывания атмосферного азота во всем мире. При разработке процесса, названного впоследствии его именем, Габер столкнулся с двумя совершенно разными проблемами. Во-первых, существует ли катализатор, который бы позволил осуществить данную реакцию с достаточно высокой скоростью при приемлемых на практике условиях. После длительных и трудных поисков Габеру удалось найти подходящий катализатор. Во-вторых (при условии, что катализатор удалось найти), необходимо было выяснить, до какой степени можно поднять выход аммиака, получаемого из азота [c.280]

Процесс Габера проводят в высокопрочном реакционном сосуде под давлением в несколько сотен атмосфер в присутствии катализатора и при температуре в несколько сотен градусов Цельсия. В таких условиях газообразные азот и водород реагируют друг с другом, образуя аммиак. Но в процессе реакции N2 и Н2 расходуются не полностью. В какой-то момент времени реакция, по-видимому, приостанавливается, и в реакционной смеси временно присутствуют все три компонента. На рис. 13.8, а показано изменение концентрации N2, Н2 и КНз с течением времени. Состояние системы, в которой концентрации всех ее компонентов достигли постоянных значений, принято называть химическим равновесием. В условиях равновесия относительные количества N2, Н2 и КНз не зависят от наличия в системе катализатора. Однако они зависят от относительных количеств Н2 и N2, которые присутствовали в начале реакции. Кроме того, оказывается, что если при обычных условиях проведения реакции в сосуд помещать только аммиак, то после установления равновесия в системе снова появится смесь N2, Н2 и КНз. Изменения концентраций участников реакции в зависимости от времени для такого случая показаны на рис. 13.8, б. Сравнивая между собой обе части рис. 13.8, можно убедиться, что в равновесных условиях относительные концентрации N2, Н2 и КНз одинаковы независимо от [c.280]

Разрабатывая процесс синтеза аммиака из N2 и Нг, Габер пытался установить, при изменении каких факторов выход МНз )гвеличивается. Определив значения константы равновесия при разных температурах, он вычислил равновесные количества NHз, образующиеся в различных условиях. Результаты некоторых из его расчетов приведены ниже. [c.284]

Если из реакционной системы непрерывно удалять образующиеся в ней продукты, реакция будет смещаться в сторону образования все новых и новых продуктов. Сжижая образующийся NHз, можно значительно повысить выход КНз в процессе Габера одновременно с удалением жидкого КНз газообразные N2 и Н2 используются для очередного цикла реакции, что позволяет получить дополнительное количество N113. Если реакцию проводят так, что равновесие не успевает установиться вследствие удаления продуктов, или если константа равновесия имеет очень большую величину. [c.285]

Производство минеральных удобрений берет свое начало с процесса Габера, в основе которого лежит реакция ЗНг -I- N2 2NHз, которая проводится при температуре около 500 К и давлении около 300 атм. Предположим, что эта реакция протекает при постоянной температуре в неком сосуде постоянного объема. Рассчитайте конечное давление в системе, если начальное давление составляло 300 атм и в реакцию вступают 240,0 молей Нг и 160,0 молей N2- [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...