Олово механизм окисления

Легирование латуни третьим компонентом, по-видимому, не приводит к принципиальным отличиям в механизме и кинетике их равномерного растворения. Например, в концентрированных хлоридных растворах полные анодные поляризационные кривые и парциальные поляризационные кривые окисления компонентов простой а-латуни u30Zn и а-латуни, легированной оловом (рис. 4.18), мышьяком, фосфором, никелем и другими элементами, имеют один и тот же нернстовский) наклон [24, 121, 195, 198, 199]. Следовательно, и в этом случае остается справедливым вывод, что [c.175]

Метод поляризации прямоугольными импульсами постоянного тока использовался нами при исследовании электрохимического поведения тонких пленок ЗпОа с различной концентрацией свободных носителей, а также окисленной поверхности олова. На этих электродах изучалась кинетика и механизм окислительно-восстановительной реакции [Ре (СМ)б] + е [Ре (СЫ)б1 , протекающей при потенциалах, соответствующих термодинамически устойчивому состоянию ЗпОз- [c.47]

Считая, что механизм реакции [Ре (СМ) ] " + е [Ре(СМ)в] " на окисленной поверхности олова и ЗпОа-электрбде, объемном полупроводнике, одинаков, можно сделать вывод о полупроводниковой природе окисных пленок, образующихся на олове, й локализации в них, в области анодных потенциалов, основного скачка потенциала. [c.50]

Механизм действия добавок свинца, олова и ртути, предотвращающих образование губки в цинкатных электролитах, сводится к следующему. Цинк в виде мельчайших частиц, попадая в раствор с небольшим содержанием ионов более благородного металла, вытесняет последний и сам переходит в раствор. Таким образом, происходит полное окисление ультрамикронов цинка с гере-ходом их в раствор в состоянии ионов и выделение свинца, олова и ртути в металлическом виде. Это объяснение подтверждено рядом экспериментов, описанных, в работах [105, 109]. [c.54]

В настоящее время нет единой точки зрения относительно механизма ингибирующего действия нитрита натрия. По мнению Розенфельда [69], МаЫОг является анодным ингибитором, в то время как Путилова с соавторами [68] считают, что в этом случае процесс ингибирования связан с окислением продуктов коррозии (таких, например, как соединения двухвалентных железа и олова или одновалентной меди) в соли соответствующих металлов, в более высокой валентности, которые осаждаются на поверхности металла и вызывают повышение электродного потенциала последнего. По мнению Вахтера и Смита [70], нитрит действует как окислитель, за счет которого на анодных участках образуется тонкая пленка окиси железа. Теория, получившая наиболее широкое признание, была развита Коэном [71], который постулирует, что защитная пленка состоит из у-Ре О) с небольшим количеством -РегОз Н2О. Такая пленка возникает в результате взаимодействия между нитритом, кислородом и металлом, которое протекает на поверхности раздела жидкость — металл, причем адсорбция ингибитора является, по-видимому, промежуточной стадией этого взаимодействия. Строение нитритного иона благоприятствует его хорошей адсорбции. [c.154]

Опыты показывают, что окисление протекает при диффузии ионов кислорода в направлении к поверхности раздела металл— окисел (анионный дефект решетки). Было предположено, что трехвалентные ионы азота в решетке ZrOg повышают концентрацию анионного дефекта и тем самым увеличивают скорость диффузии ионов кислорода. Если бы такой механизм был правилен, то скорость окисления в Og также должна была бы измениться, чего нет. Положение усложняется тем, что легирование оловом заметно повышает скорость коррозии циркония в воде, но при совместном легировании оловом и небольшими количествами железа, никеля и в меньшей степени хрома коррозионная стойкость повышается и вредное влияние азота исчезает. [c.300]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...