Метод внутренней анодной поляризации

Этот метод правильнее было бы, очевидно, назвать методом внутренней анодной поляризации, поскольку и при внешней анодной поляризации пассивация возникает в результате химической реакции, развивающейся на поверхности металла. [c.43]

В разделе Внутренняя защита резервуаров и аппаратов химической промышленности кроме методов катодной защиты приводятся рекомендации и по применению анодной защиты при наличии материалов, подвергающихся пассивации в соответствующих средах. Наряду с анодной поляризацией наложением тока от внешнего источника для достижения пассивного состояния рассматривается и способ защиты с применением ингибиторов. [c.14]

По-видимому, существует мнение, что эффективная э. д. с. коррозионного элемента может быть определена путем измерения отдельно потенциала образца с незакрытыми границами зерен, отдельно потенциала образца с незакрытой сердцевиной зерен и вычитания одной величины из другой. Если оба электрода обратимые (например, u/ u (NOs) и Ag/Ag (NO3) j, то можно определить разность потенциалов элемента u/ u (NO3) a/Ag (N0 ) г/Ag вычитанием, хотя даже в этом случае э. д. с. уменьшается вследствие поляризации при протекании тока. Для необратимых систем, однако, метод вычитания не годится. Например, на образце с незакрытыми границами зерен измеряется компромиссный потенциал, определяемый двумя (различными) реакциями (анодной и катодной), протекающими иа различных участках границ зерен, а потенциал образца с закрытыми границами обусловлен реакциями иа анодах и катодах внутренней части зерна. Но в коррозионном процессе на незащищенном образце главным образом ток течет от границы зерна, работающей анодно, к его внутренней части — катоду локальные аноды на катоде и локальные катоды на аноде практически бездействуют. [c.629]

Идеальные кривые можно построить непосредственно по экспериментальным данным, если из опыта получить не значения плотностей тока внешней поляризации, но значения истинного обшего катодного тока или общего анодного тока. Для этого, очевидно, при каждой наложенной плотности внешнего тока и, следовательно, при каждом определенном измеряемом общем потенциале надо экспериментально суметь определить внутренний ток саморастворения электрода. Тогда при катодной поляризации, складывая ток саморастворения и наложенный внешний ток, можно получать величины общего катодного тока. Эти величины будут выражать абсциссы точек идеальной катодной кривой, отвечающих задаваемым потенциалам электродов. Аналогично этому строится и идеальная анодная кривая, как это видно из поляризационной диаграммы коррозии на рис. 100, а. Ток саморастворения можно определить, устанавливая скорость собственной коррозии электрода весовым или объемным методом. [c.211]

Осталось рассмотреть третий класс ингибиторов, который можно отнести к соединениям, отличающимся слабыми окислительными свойствами и имеющим общий анион типа МО . На рис. 2,19 представлена зависимость скорости коррозии стали от потенциала, который задавался электроду с помощью указанных ингибиторов. Как видно, вначале адсорбция некоторого количества пассивирующего агента приводит к смещению потенциала в положительную сторону и увеличению скорости растворения. Получается типичный участок анодной поляризационной кривой, характерный для активного растворения. Поскольку эти ингибиторы относятся к соединениям окислительного типа, можно было бы предположить, ЧТО смещение потенциала в положительную сторону, сопровождающееся увеличением скорости растворения, обусловлено, как и в случае рассмотренных выше нитробензоатов аминов, увеличением эффективности катодного процесса вследствие восстановления этих ингибиторов. Однако это не так. Метод внутренней поляризации с помошью ингибиторов или других химических соедине- [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...