Эквивалент (в химии)

Эйнштейний — Свойства 395 Эквивалент (в химии) 363 Эквипотенциальные поверхности 676 Экзотермические реакции — Тепловой эффект 177 Электрическая аппаратура 536—553 [c.739]

Подробно недостатки определения величины количества вещества и ее единицы были рассмотрены в работе сразу при включении этой единицы в СИ. Если в соответствии с существующей традицией количество вещества характеризовать массой, то киломоль как единица количества вещества будет иметь разный размер для различных веществ. Как известно, при изучении и расчетах различных химических реакций применяется так называемый закон эквивалентов, согласно которому различные элементы соединяются друг с другом в массовых количествах, пропорциональных их эквиваленту. Под эквивалентом любого химического вещества понимается отношение атомной массы этого элемента к его валентности. Поэтому в химии, наряду с единицами мас- [c.15]

Химия начиная со второй половины XIX в. находилась в центре внимания научной мысли. После того как были сформулированы и разграничены основные понятия атома, молекулы и эквивалента, она быстро двинулась вперед, раскрывая тайны неорганического и органического мира. [c.138]

В молекулярной физике, химии, термодинамике и некоторых других отраслях науки широкое распространение получили специальная единица — атомная единица массы (а.е.м.) и понятия индивидуальной массы — моль, киломоль, грамм-атом, грамм-ион, грамм-молекула и грамм-эквивалент. [c.18]

Из всего сказанного вытекает основной закон химии— закон постоянства состава, гласящий, что независимо от способа получения данного вещества его состав, т. е. весовые соотношения входящих в него элементов, остаются всегда одними и теми же. Эти весовые со отношения должны, как мы видели, соответствовать валентностям этих элементов. Соединительные веса называют в химии эквивалентами и определяют их как число весовых частей вещества, соединяющегося с одной весовой частью одновалентного водорода, имеющего атомный вес 1,0, или с восемью весовьши частями двухвалентного кислорода, имеющего атомньш вес 16,0. Таким образом, валентность элемента можно определять путем деления его атомного веса на эквивалентный вес, В табл. 1-1 для одиннадцати химических элементов, с которыми нам чаще всего придется встречаться, приведены значения рассмотренных выше характерных для них величин. [c.40]

Грамм-эквивалент — [г-экв g-equ] — устаревшая внесист. ед. массы, индивидуальная для каждого вещества. Г.-э. — число граммов вещества (хим. элемента или соединения), равное массе его химического эквивалента. X. э. — безразмерная величина, равная отношению массы хим. элемента к массе соединяющегося с ним водорода или к массе вещества, замещающего водород в соединениях. В зависимости от рода вещества Г,-э. опред. след, образом, Г.-э, хим, элемента равен его молярной массе в граммах (см. ф-лу V,2.1 в разд, V,2), деленной на валентность, Г,-э, кислоты — масса ее в граммах, содержащая один грамм-эквивалент водорода, способного замещаться металлом с образованием соли. Г.-э, основания — масса его в граммах, необходимая для полного взаимодействия с 1 г-экв кислоты. Г.-э сопи —масса ее в граммах, содержащая 1 г-экв металпа. Понятие грамм-эквивалента применяли в химии [c.255]

Граммолекулой в химии принято называть число граммов вещества, равное его молекулярному весу. Аналогично грамм-эквивалентом и грамматомом называют число грамм вещества, равное соответственно его эквивалентному и атомному весу. [c.19]

Ф. п. применяется в электрохим. расчётах. Названа в честь М. Фарадея (М. Faraday), открывшего осн. законы электролиза. Значение F определялось на основе измерений эл.-хим. эквивалента серебра. [c.275]

Майер в отличие от Гельмгольца не рассматривал явления природы лишь с 1механической и количественной точек зрения. В работе О ме.ханическом эквиваленте теплоты (1850) Майер писал Силы и материя — неуничтожаемые объекты. Этот закон, к которому можно свести наипростейшим образом отдельные факты, есть естественная основа физики, химии, физиологии и философии . [c.391]

В работе В. А. Соколова, Е. И. Банашека и С. М, Рубинчи-ка [67], выполненной в 1963 г. в Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР (ИОНХ), температурный интервал измерений составил 860—1330 К. Энтальпия была измерена в адиабатическом массивном калориметре методом смешения. Тепловой эквивалент калориметра определен с погрешностью 0,03%. Общая погрешность не превышала 0,3%. [c.185]

Должно быть особо отмечено, что приведенные значения дают только приблизительные скорости коррознн действительные скорости коррозии должны быть уточнены, поскольку они в значительной мере зависят от конкретных условий службы. Механизм коррозии в промышленной атмосфере — это в основном прямое химическое растворение в серной кислоте, поэтому берется в расчет относительный химический эквивалент при данной толщине двух металлов, который и определяет в основном различие в скорости. В незагрязненной влажной атмосфере несколько выше сопротивление коррозии кадмия по сравнению с цинком в расчете на единицу толщины (и поэтому намного выше сопротивление иа единицу химического эквивалента), что объясняется меньшей растворимостью и более сильными защитными свойствами продуктов коррозии первого металла. Растворимость в воде (г/100 мл) гидроокисей и карбонатов кадмия и цинка (из книги Справочник по физике и химии , 40 выпуск) приведена ниже са zn [c.411]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...