Первый закон термодинамики применительно к химическим реакциям

При принятых замечаниях уравнение первого закона термодинамики, применительно к химическим реакциям, имеет вид [c.193]

ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ ПРИМЕНИТЕЛЬНО К ХИМИЧЕСКИМ РЕАКЦИЯМ [c.104]

Первый закон термохимии (первый закон термодинамики применительно к химическим реакциям) гласит [c.294]

Заключение. Рассмотрение задачи такого типа вода—воздух проводится по следующей схеме описание вещества, участвующего в процессе, выбор закона сохранения, вывод выражения для расчета движущей силы В через параметры смеси. В остальной части гл. 3 мы будем придерживаться этой схемы будут последовательно использоваться подходящие законы сохранения применительно к наиболее важным для практики веществам. Используются закон сохранения химически инертного вещества или химического элемента и первый закон термодинамики. Они применяются здесь к нереагирующим идеальным смесям и системам, в которых происходят химические реакции как простые, так и любой сложности. [c.64]

Раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого закона термодинамики к химическим процессам, называется термохимией. Поскольку химические превращения принято рассматривать при условиях постоянства температуры и объема в системе (Г, V = onst) или при условиях постоянства температуры и давления в системе (Г, р = onst), то теплота реакции применительно к этим превращениям обозначается Qv, т или Qp т, кДж/кмоль, часто при этом индекс Т опускается. [c.184]

D термохимии рассматриваются тепловые э(1зфекты, которые сопровождают химические реакции. Этот раздел химической термодинамики основывается на первом законе термодинамики. Так как химические превращения принято рассматривать при условии постоянства температуры и объема в системе (Т, V = onst) или при условии постоянства температуры и давления (Т, р = onst), то тепловые эффекты рассмотрим применительно к этим условиям. [c.182]

Применительно к химическим реакциям первое начало термодинамики в формулировке закона Гесса дает весьма полезный способ, позволяющий предсказывать количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в химической реакции, если формально ее можно записать в виде суммы химических реакций, для каждой из которых энтальпия реакции известна. Действительно, если мы знаем молярные энтальпии каждого соединения, то теплоту реакции можно представить в виде разности между суммами энтальпий исходных реагентов и конечных продуктов. Для реакции (2.В) можно записать энтальпии P I3 (г.), I2 (г.) и РС5 (тв.), тогда энтальпия этой реакции равна разности между энтальпией продукта P I5 (тв.) и суммой энтальпий реагентов P I3 (г.) и СЬ (г.). Но по определению энтальпии (2.4.3), ее можно определить только относительно состояния сравнения, или стандартного состояния, так как энергия U может быть определена только таким способом. [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...