Железо йодистое 730, VII

Хлористое железо Йодистый калий Серная кислота [c.220]

Во время испытаний используют растворы, состоящие из хлорного железа с сернокислой медью для кобальтовых, медных и никелевых покрытий, азотнокислый аммоний с соляной кислотой для кадмиевых или цинковых покрытий, раствор йодистого калия с йодом для серебряных покрытий, трихлоруксусную кислоту для покрытий оловом и раствор уксусной кислоты с перекисью водорода для свинцовых покрытий. [c.143]

Кислота соляная Хлорное железо Калий йодистый Вода диет. 150 мл 14 г 10 г 50 мл 40 [c.465]

Наряду с горячими хлористыми электролитами в последнее время получили распространение холодные электролиты хлористого железа — 200 г/л, йодистого калия — 20 г/л, соляной кислоты до pH = 1,3— 1,5. При холодном осталивании применяется асимметричный ток. [c.221]

Хлористый кальций. . . . Растворы йодистого железа Уксусная кислота..... [c.221]

Появление окраски. Если внести серебро в пары иода (или в раствор иода в органической жидкости), то на поверхности серебра появится ряд ярких цветов вследствие интерференции между светом, отраженным от наружной и внутренней поверхностей пленки йодистого серебра. Подобные же цвета, образованные пленкой сернистой меди, получаются, если поместить медь в воздух, содержащий следы сероводорода. В чистом воздухе при обычных температурах окраска не появляется, так как пленка чистой окиси становится почти непроницаемой для кислородных молекул прежде, чем она достигает определенной толщины, необходимой для появления первого (желтого или коричневого) цвета. Однако при повышенной температуре яркие цвета вследствие образования окисных пленок появляются в обычной последовательности на меди, железе, никеле и других металлах. [c.69]

Осталнвание производится в электролите следующего состава хлористое железо 200—220 г/л, йодистый калий 5—7 г/л, серная кислота 1 мл/л, соляная кислота до pH 1,3—1,5. Соляная кислота необходима для устойчивой работы ванны. Йодистый калий способствует получению более эластичных осадков. [c.145]

Не может быть двух мнений о том, что именно диффузионная барьерная пленка объясняет пассивность металлов, пассивных только по второму определению. Видимая пленка PbS04 на свинце, погруженном в H2SO4, или пленка фторида железа на стали, погруженной в водный раствор НР — это примеры защитных пленок, которые изолируют металл от окружающей среды. Но на металлах, пассивных согласно первому определению, основанном на значительной анодной поляризации, пленки обычно невидимы и, например, на нержавеющих сталях или на хроме, они настолько тонки, что не могут быть определены электронографическим методом. В течение последних 125 лет идет дискуссия о механизме пассивности металлов и сплавов этого типа. Довод в пользу того, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основывается на возможности изолировать тонкие окисные пленки от пассивного железа, например, погружением металла в водный раствор йода в йодистом калии или в раствор йода в метиловом спирте [15, 16] и извлечением из рас- [c.69]

Объемный метод определения никеля основан на образовании комплексной соли цианистого никеля и натра и изменении по окончании титрования интенсивного голубого окрашивания в желтоватое. Конец титрования определяется точнее по растворению йодистого серебра (которое специально вводится в присутст -ии свободного цианида). Для того, чтобы железо удержать в растворе (если оно присутствует в качестве загрязнения), к пробе прибавляют пирофосфорно-кислый натр, лимонную или винную кислоту. Если в цианиде имеется какое-то определенное количество серебра, то количество Ьбразую -щегося и растворяюп1,егося иодистого серебра пропорционально количеству добавленного цианида. [c.282]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...