Сернокислая закись железа

Сернокислая закись железа [c.45]

Сернокислая закись железа, не менее Нерастворимый остаток, не более. . Свободная серная кислота, не более. [c.118]

Купорос железный (ГОСТ 6981-54) — сернокислая закись железа в виде кристаллов зеленого цвета, удельный вес 1,8—1,93, применяется в качестве протравы при гальваническом покрытии металлов, для дезинфекции и других целей. [c.625]

Коррозия железа в 75%-ной серной кислоте сильно замедляется, если в кислоте содержится сернокислая закись железа, поэтому при движении кислоты скорость коррозии больше, чем в стационарных условиях, когда сернокислое закисное железо в растворе может накапливаться [41 ]. [c.305]

Следует отметить, что часто за изменением одного типа следует изменение иного характера. Так, в случае железа в серной кислоте образуется непроводящее соединение (почти с полной уверенностью можно сказать, что это — сернокислая закись железа) в виде центров кристаллизации, которое растет вширь в виде слоя почти постоянной толщины тем же способом, как это рассматривал Мюллер. Толщина слоя может зависеть от природы соли. По достижении достаточно высокого потенциала в небольших несплошностях, остающихся в слое, при котором может образовываться окись, слой сульфата исчезает (быстро при сильном перемешивании, высокой температуре и низкой концентрации кислоты и медленно в концентрированном растворе, в котором растворимость сернокислого закисного железа мала). Окись является электронным проводником, так что вторая часть процесса (образование невидимой пленки, обеспечивающей истинную пассивность) подчиняется иным законам. [c.756]

Железо сернокислое, купорос железный технический FeS04 х X 7НгО (ГОСТ 6981-54). Сернокислая закись железа (FeSO4) марка А 53,0, цена 11—00 марка Б 47,0, цена 10—00. [c.328]

Бромистый калий Гидроокись калия Гидроокись натрия Сернокислая закись железа семиводная Кремнекислый калий или натрий [c.21]

Кроме перечисленных главных составных минералов в состав всех пород в самых незначительных количествах входят трехосновный фосфат кальция и сернистое железо, содержащие элементы пищи растений—фосфор и серу. Фосфат кальция растворим в воде, содержащей углекислоту, и легко вымывается из рухляка. Сернистое железо под влиянием кислорода окисляемся, образуя серную к-ту и сернокислую закись железа— железный купорос, который дальше распадается на серную к-ту и окись железа. После окончания химич. выветривания остается рухляк, обогащенный пылеватыми и глинистыми частицами, к-рые придают ему характер сплошной бесструктурной волосной массы, неспособной накопить большой прочный запас воды, и все элементы пищи растений из него выщелачиваются. Очевидно, что путем одного выветривания не может обособиться существенное свойство П.—обеспечения растений большим прочным запасом воды и таким же запасом азотной и зольной пищи, к-рая из конечного продукта выветривания горной породы,т.н. материнской породы П., может бьггь совершенно вымыта азота же в горных породах не содержится. Тот сложный комплекс процессов, в результате к-рых обособляются водный и пищевой режимы П., характеризующие ее плодородие, носит название почвообразовательного процесса. Из предыдущего ясно, что почвообразовательный процесс должен протекать одновременно с процессом выветривания, иначе по окончании процесса выветривания из рухляка будут выщелочены все элементы зольной пищи растений и не будет в состоянии осуществиться сосредоточение их в верхнем горизонте рухляка, т. е. осуществиться т. н. избирательная поглотительная способность почвы. [c.251]

В мокрые периоды элемент железо раствор сернокислого закисного железа гидрат окиси железа будет восстанавливать гидрат окиси железа (ржавчину) до магнетита, который в дальнейшем в сухие периоды снова окисляется до гидрата окиси железа. Таким образом, все большее и большее количество железа превраш,ается в рыхлую ржавчину на участках, где присутствует сернокислая закись железа, чем и объясняется быстрое отслаивание лака. Для протекания электрохимической реакции необходима соль, увеличивающ,ая электропроводность воды. Нет сомнения в том, что металлическое железо может реагировать химически с нижним слоем окисной ржавчины и образовывать магнетит, но на дальнейшее преобразование сказывается то обстоятельство, что магнетит — электронный проводник, а раствор сернокислой закиси железа — ионный проводник. Это позволяет гидроокиси трехвалентного железа способствовать за счет катодной реакции. переходу железа в раствор и превраш,ению в магнетит до тех пор, пока вся ржавчина не перейдет в черный магнетит. Другие соли (хлориды и т. п.) могут, несомненно, реагировать таким же путем, объясняя тем самым тот факт (стр. 464), что ржавчина, содержащ,ая следы хлоридов, стимулирует последуюш,ее ржавление, тогда как чистая ржавчина не обладает таким свойством. Этот механизм невозможен для цинка, чем и объясняется тот факт, что цинк в условиях полного или частичного погружения в солевые растворы корродирует с большей скоростью, чем железо, тогда как в атмосферных условиях с меньшей скоростью, чем железо, за исключением случаев, когда среда очень кислая (например в ж.-д. туннелях). [c.447]

Когда хлористый натрий действует на железо, продукты анодной и катодной реакццй (хлорпстое железо и едкий иатр) реагируют между собой в присутствии кислорода, в результате чего образуется ржавчина, а хлористый натрий теоретически полностью регенерируется. Когда частица угля, абсорбировавшая двуокись серы, оседает на железо, серная кислота, образовавшаяся в результате каталитического окисления, действует на железо, давая сернокислую закись железа, которая окисляется кислородом воздуха до окисного состояния последующий механизм не требует расхода [c.455]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...