Калия гидроокись (кали едкое)

КАЛИЯ ГИДРООКИСЬ (КАЛИ ЕДКОЕ), КОН [c.293]

Калий, гидроокись едкое кали..... 56,11 2й4 [c.399]

Калия гидроокись (едкое кали) КОН [c.405]

Едкое кали. . . Гидроокись аммония [c.446]

Гидроокись калия Кали едкое Гидрат окиси лития Гидроокись лития [c.56]

Калия гидроокись, едкое кали КОН (водные растворы концентрация до 53%) [c.301]

Едкое кали См. гидроокись калия [c.87]

Никель и его сплавы относятся к числу металлических материалов, наиболее стойких к едким щелочам. Сам никель характеризуется блестящей стойкостью к гидроокисям натрия и калия и применяется для храпения этих веществ во всей области концентраций и температур, представляющей практический интерес, т. е. при концентрациях от О до 100% и температурах до 350° С. В области повышенных концентраций и температур гидроокись калия существенно более агрессивна по отношению к никелю, чем едкий натр, и поэтому в первом случае иногда применяют катодную защиту металла. [c.151]

Другое сравнительно небольшие применение кадмий находит в никелево-кадмиевых аккумуляторах. В этих аккумуляторах отрицательные пластины состоят из железных сеток с губчатым кадмием (и железом) в качестве активного агента, а положительные пластины также состоят из железных сеток с окисью никеля в качестве активного компонента. Электролитом служит водный раствор едкого кали иногда добавляется гидроокись лития. Тщательное сравнение действия свинцовых (кислотных) и никелево-кадмиевых (щелочных) аккумуляторов [78] показывает, что [c.276]

Для перевода этого количества хлористого олова в гидроокись требуется около 60 г едкого кали или 40,5 г едкого натра. [c.218]

Гидроокись лития — вещество белого цвета с плотностью 1,46. Может быть получена растворением ЫгО в воде или путем обменной реакции между сульфатом лития и едким кали или гидроокисями бария или кальция, а также обменным разложением карбоната лития гидроокисью кальция [c.529]

Гидроокись лития гораздо менее гигроскопична, чем едкий натр и едкое кали. Из водного раствора она кристаллизуется в виде гидрата LiOH Н2О, который может быть топко измельчен. Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в 5 раз (по весу) меньше растворимости едкого натра и едкого кали. С другой стороны, гидроокись лития примерно в 100 раз более растворима, чем гидроокись кальция, и почти в 4 раза более растворима, чем гидроокись бария. Подобно едкому натру и едкому кали, гидроокись лития может быть расплавлена. Склонность к разложению при нагревании выражена у нее не так резко, как в случае гидроокисей щелочноземельных металлов. Температура плавления гидроокиси лития, равная 445°, намного превышает температуры плавления гидроокисей остальных щелочных металлов. Однако давление пара расплавленной гидроокиси лития значительно выше, чем давления паров гидроокисей других щелочных металлов, и составляет 760 мм рт. ст. при температуре около 925°, в то время как температуры кипения едкого натра и едкого кали лежат между 1300 и 1400°. [c.359]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

На природу алюминатных растворов существует несколько взглядов. Согласно наиболее распространенному из них, алюми-натный раствор представляет собой раствор алюмината натрия (или калия) как химического соединения НаА102, т. е. является истинным раствором. Значит, алюминат натрия можно рассматривать как соль, образованную слабой кислотой (гидроокись алюминия) и сильным основанием (едкий натр). Как известно, такие соли способны подвергаться обменному разложению с водой (гидролизу) с образованием малодиссоциированной или труднорастворимой кислоты и основания. В нашем случае — по реакции [c.26]

Полученный вязкий раствор полимера сливается в аппарат с мешалкой емкостью 80 м , изготовленный из двухслойной стали Ст. 3 + 0X13. Далее он перекачивается в дегазаторы, где производится дегазация каучука паром и водой. Дегазатор представляет собой вертикальный аппарат емкостью 160 с лопастной мещалкой корпус его выполнен из двухслойной стали Ст. 3 + + Х18Н10Т. В этом аппарате циркулирует нагретая до 100° С вода, в которой взвешена крошка каучука. Чтобы крошка не слипалась, в дегазатор подают раствор едкого кали, а в трубопровод с циркулирующей водой вводят раствор сульфата цинка, которые взаимодействуют, образуя гидроокись цинка, оседающую на каучуке. [c.300]

Основным компонентом для приготовления сульфатных электролитов служит гидроокись родия. Для ее получения к раствору хло-рородиата калия добавляют по каплям при интенсивном перемешивании 30%-ный раствор едкого кали до перехода цвета раствора [c.104]

Электролит для родирования приготовляют следующим образом вначале сплавляют металл с бисульфатом калия. Сплав выщелачивают водой и, добавляя едкий натр NaOH (до рН-8), осаждают гидроокись родия. Осадок промывают водой и растворяют в серной кислоте из-расчета 4 мл концентрированной кислоты на 1 Г родия. Затем раствор доводят водой до такой концентрации, чтобы содержание родия в нем равнялось 2 Г/л. [c.220]

Все хорошо известные щелочные реагенты не удовлетворяют полностью указанным требованиям. Обработка питательной воды только летучими щелочными реагентами недостаточно надежна, так как внутренние поверхности парогенерирующих труб не получают требуемой щелочной защиты. Едкий натр и калий обладают слишком большой щелочностью в условиях концентрирующейся пленки. Силикаты и бораты щелочных металлов непригодны из-за высокой растворимости их в паре. С этой точки зрения, по мнению Поттера и Блума, преимуществами обладает гидроокись лития, применяемая для подщелачивания воды на атомных электростанциях. В отличие от НаОН гидроокись лития не вызывает образования коррозионных язвин в котельном металле при любой концентрации, вплоть до насыщенной. Однако применение этого реагента несовместимо с фосфатами, так как на поверхности нагрева котлов, работающих с присадкой ЫОН, возникают прочные отложения ЫзР04. [c.37]

Фосфатный буфер применялся при исследовании пленок окиси на меди Миллсом и окиси на серебре—Дэвисом. Для пленок на меди Ламберт и Тревой использовали хлористый калий, предварительно очищенный электролизом. Буиллон, Пирон и Де Лиль для пленок, содержащих окись меди, закись меди и гидроокись меди, предпочитали применять едкий натр. Дэвис при исследовании пленок на железе в аппарате, изображенном на фиг. 129, получил удовлетворительное совпадение результатов микрогравиметрического и электрометрического измерения, когда имелась пленка только из окиси железа. На образцах, на которых под окисью железа был слой магнитной окиси, согласования результатов не было, так как магнитная окись не восстанавливалась в условиях опыта. Миллс получил хорошее совпадение результатов при определении толщины пленок на меди электрометрическими и гравиметрическими методами. Данный вопрос рассматривается во многих статьях [9 ]. [c.709]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...