Константа равновесия эндотермической

Это уравнение носит название изобара химических реакций и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий АЯ, т. е. оно будет различным для экзо- и эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур [c.274]

Из этой зависимости видно, что умеренные температуры способствуют протеканию прямых экзотермических реакций, а высокие температуры — развитию обратных эндотермических реакций. Так, известно, что при высоких температурах порядка 2000 °С в топочной камере возникают явления термической диссоциации продуктов полного горения СОг и НгО. Следует, однако, заметить, что влияние температуры на константу равновесия не столь велико, как на константу скорости. [c.232]

Из последнего уравнения следует, что для экзотермических реакций (АЯ<0) повышение температуры должно вызывать уменьшение константы равновесия (обратная связь К и Т). При протекании же эндотермических реакций (Ал>0) повышение температуры сопровождается увеличением константы равновесия. [c.291]

Из уравнения (163) видно, что с возрастанием температуры константа равновесия в экзотермических реакциях (Q >> 0) увеличивается, а в эндотермических реакциях Q < 0) уменьшается. Так как увеличение константы равновесия означает увеличение концентрации исходных веществ и уменьшение концентрации конечных продуктов реакции, то невысокие температуры способствуют более полному протеканию экзотермических реакций, а высокие температуры — более полному протеканию эндотермических реакций. [c.75]

С помощью принципа Ле Шателье можно вывести правила для температурной зависимости констант равновесия. Когда вследствие повышения температуры в систему поступает некоторое дополнительное количество теплоты, равновесие должно сместиться в таком направлении, чтобы частично устранить влияние поступившей теплоты. Следовательно, оно смещается в сторону поглощения теплоты. Если реакция в прямом направлении является экзотермической, в обратном направлении она должна быть эндотермической. Следовательно, если теплота подводится к равновесной системе, которая является экзотермической в направлении прямой реакции, то равновесие смещается в обратном направлении, т. е. в сторону образования реагентов. В итоге можно сформулировать следующее правило если к равновесной системе, находящейся при постоянном давлении, подводить теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения теплоты, И наоборот, если теплоту отводить из равновесной системы, то равновесие сместится в сторону выделения теплоты. [c.286]

Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит, согласно уравнению (7.14), к изменению константы химического равновесия, тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. Если Qj, < О, т. е. реакция эндотермическая, то д п K/dT)j, < [c.482]

Изменение температуры при постоянном давлении приводит согласно уравнению (9-11) к изменению константы химического равновесия и притом тем большему, чем больше тепловой эффект реакции Если т. е. реакция сопровождается поглоше-нием тепла (эндотермическая реакция), [c.186]

Константы равновесия всех экзотермических реакций, т. е. реакций, протекаюпщх с выделением теплоты, при повышении температуры уменьшаются. В отличие от этого константы равновесия эндотермических реакций с повышением температуры увеличиваются. [c.286]

Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит, согласно уравнению (13.26), к изменению величины константы химического равновесия тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. Если Qp<0, т. е. реакция эндотермическая, то (Э In/С/(1Г)р << 0 и константа равновесия убывает с увеличением температуры. Напротив, для экзотермической реакции д In К1дТ)р >> 0, т. е. константа равновесия возрастает с температурой. [c.494]

Из уравнений следует, что при и Qp положительных, т. е. ДЛ51 экзотермических реакций, с. увеличением температуры увеличиваются и константы равновесия, т. е. равновесие смещается с увеличением температуры в сторону образования исходных веществ. В противном случае, т. е. ког.ча или Qp отрицательны (реакция эндотермическая), смещение происходит при увеличении температуры в сторону образования продуктов реакции. В том случае, когда Q или Qp постоянны, т. е. не зависят от температуры или их зависимостью от температуры можно пренебречь (например, в малом интервале температуры) [c.375]

Непосредственно из закона Вант-Гоффа следует, что если Q>0, то и d n KldT >Q, т. е. экзотермических реакциях с увеличением температуры константа равновесия увеличивается (так как если производная функция положительна, то с увеличением аргумента возрастает и сама функция). Значит, с увеличением температуры равновесие сдвигается влево и выход продуктов реакции уменьшается. Наоборот, если Q<0, то и d n KldT< 0, т. е.в эндотермических реакциях с увеличением температуры константа равновесия уменьшается, т. е. равновесие сдвигается вправо и выход продуктов реакции увеличивается. [c.290]

Реакции (1) — (4) являются эндотермическими. Для них возрастание температуры означает увеличение численного значения Кр. Последнее возможно при увеличении числителя и уменьшении знаменателя выражения, отвечающего константе равновесия. При протекании реакций образования окислов азота из элементов повышение темпе-эатуры вызывает, следовательно, увеличение парциаль-10Г0 давления окислов и уменьшение парциальных давле-1ИЙ исходных составляющих. Таким образом, повышение температуры способствует процессу образования окислов азота из элементов, и константа равновесия этих реакций гвляется возрастающей функцией температуры. [c.291]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...