Углерод четыреххлористый титан четыреххлористый

Очень обильное парообразование происходит в результате взаимодействия с влагой воздуха четыреххлористого титана или четыреххлористого олова. При этом образуется окисел металла и хлористый водород. В объем модели указанные вещества можно вводить либо стеклянной палочкой, либо через оттянутую на конце стеклянную трубку. В последнем случае устье трубки сравнительно быстро зарастает. Чтобы замедлить зарастание отверстия ввода, рекомендуется смешивать эти жидкости с равным объемом четыреххлористого углерода. Четыреххлористый титан или четыреххлористое олово дают обильный белый дым плотной окраски, однако обращение с ними крайне неудобно. Хранить их необходимо в герметически закрытых бутылях, причем восстановить герметичность после очередного открывания нелегко. При переливании жидкость бурно реагирует, и образующиеся хлопья быстро загрязняю помещение. Поэтому такие операции надо проводить в вытяжном шкафу или [c.339]

Четыреххлористый титан — четыреххлористый углерод [c.84]

Четыреххлористый титан получают из окиси действием хлора в присутствии углерода [c.325]

При нагреве до 700°С титан реагирует с водяным паром с образованием водорода, который также огнеопасен. В связи с этим для тушения горящего титана нельзя применять воду. Четыреххлористый углерод, углекислый газ не эффективны. Лучше всего тушение производить засыпкой сухим песком, фтористым кальцием, графитом, гашеной известью. [c.50]

Титан не корродирует в четыреххлористом углероде даже при наличии ионизирующего излучения, когда вследствие радиолиза в слегка влажной среде образуются ионы хлора, свободный хлор, а также некоторые короткоживущие радикалы, например ОН, НОг. Вследствие образования этих продуктов коррозия ряда металлов, например, алюминия, нержавеющих сталей, меди сильно возрастает [25]. [c.66]

Сырьевые ресурсы для получения четыреххлористого титана огромны. Количество титана, находящегося в земной коре, примерно вдвое больше количества, углерода, находящегося на Земле, и вчетверо — количества серы. Четыреххлористый титан получают как из двуокиси титана, так и из титановых руд рутила, илменита и ти-таномагнетитов. Полученная из этих минералов соль должна быть очищена от примесей путем перегонки над металлами (ртутью, медью, железом и т. д.), а от свободного хлора— кипячением. Очищенная соль хранится в тщательно закупоренных стеклянных или глиняных бутылях, стальных барабанах, баллонах или в железных бочках. Во в.сех случаях тара для хранения продукта должна быть абсолютно сухой. [c.59]

Полученный титановый шлак подвергают хлорированию в специальных печах. В нижней части печи располагают угольную насадку, нагревающуюся при пропускании через нее электрического тока. В печь подают брикеты титанового шлака, а через фурмы внутрь печи - хлор. При температуре 800. .. 1250 °С в присутствии углерода образуется четыреххлористый титан, а также хлориды СаС1г, Mg l2 и др. [c.58]

Производство титана является технически очень сложным и началось около двадцати лет назад. Двуокись титана ТЮ — химически прочное соединение. Металлический титан обладает большой активностью. Он бурно реагирует с азотом при температуре 500—600° С и кислородом воздуха при 1200—1300° О, поглощает водород, взаимодействует с углеродом и т. д. Наиболее широкое распространение получил магниетермический способ, при котором двуокись титана сначала переводят в четыреххлористый титан TI I4, а затем восстанавливают титан металлическим магнием. Магниетермический способ состоит из следующих основных операций. [c.82]

Хлорирование титанового шлака. Полученный титановый шлак хлорируют. Для этого его измельчают, смешивают с углеродосодержащими продуктами (углем, коксом) и связующим. Эту смесь прессуют в брикеты, которые прокаливают без доступа воздуха при 650—800° С. В результате получают прочные пористые брикеты, содержащие 20—25% углерода. Присутствие углерода необходимо для интенсификации реакции образования четыреххлористо 6 титана (TIGI4). Брикеты хлорируют в печи. В нижней части нечи находится угольная насадка, служащая сопротивлением при пропускании через нее электрического тока, подаваемого через графитовые электроды. Через герметически закрывающееся загрузочное окно подают брикеты титанового шлака, через фурмы внутрь печи — хлор. Брикеты опускаются вниз, а навстречу им движется поток хлора. При 800—1250° С в присутствии углерода образуется четыреххлористый титан по реакции [c.78]

Стойкость титана против воздействия серной кислоты зависит от ее концентрации и в разбавленных растворах является удовлетворительной. Соляная ислота реагирует с титаном, особенно при повышенных температурах. Присутствие следов хромовой или азотной кислоты уменьшает скорость воздействия серной и соляной кислот. Плавиковая кислота относится к числу немногих реактивов, сильно действующих на титан. Кроме того, титан быстро корродирует в горячих органических кислотах щавелевой, треххлоруксусной и муравьиной-Кипяшие растворы уксусной, молочной, лимонной и стеариновой кислот всех концентраций, а также других органических соединений (четыреххлористый углерод, трихлорэтилен, формальдегид, хлороформ) на титан практически не действуют. [c.358]

При нагреве, а также в расплавленном состоянии титан энергично взаимодействует с газами, углеродом, серой и большинством металлов, что определяет особенности его получения и обработки. Соединения титана с углеродом (Ti ), и кислородом (TiOj) очень прочны и не восстанавливаются до чистого металла даже наиболее сильными восстановителями. Титан высокой степени чистоты (99,8% Ti) получают путем термического разложения четырехиодистого титана в вакууме, а технический титан — восстановлением четыреххлористого титана магнием или натрием в атмосфере инертного газа—аргона. [c.302]

В хлорзамещенных углеводородах и их смесях с водой титан стоек, и, в отличие от нержавеющих сталей, не оказывает каталитического действия на разложение галогеналкилов. В парах четыреххлористого углерода и хлороформа титан обладает большей стойкостью, чем в самих жидкостях. [c.66]

Сплавы титана, как правило с предварительно нанесенной усталостной трещиной, могут подвергаться коррозионному растрескиванию в четыреххлористом углероде, хлориде метилена, иодиде метилена, трихлорэтилене, трихлорфторметане, трихлор-фторэтане и в октафторциклобутане. Технически чистый титан не склонен к коррозионному растрескиванию в этих органических средах. [c.171]

Производство титана является технически сложным процессом. Двуокись титана TIO2 — химически прочное соединение. Металлический титан ( пл = 1725° С), обладает большой активностью. Он бурно реагирует с азотом при температуре 500—600° С и кислородом воздуха при 1200—1300° С, поглощает водород, взаимодействует с углеродом и т. д. Наиболее широкое распространение получил магниетермический способ, осуществляемый по следующей технологической схеме титановая руда обогащение— плавка на титановый шлак- получение четыреххлористого титана Ti U- -bo -становление титана магнием. [c.105]

Титан устойчив в четыреххлористом углероде и при наличии ионизирующего излучения, когда вследствие радиолиза в слегка влажном четыреххлористом углероде образуются ионы хлора, свободный хлор, а также пеноторые корогкоживущие радика 1Ы, например ОН, НОг. Вследствие образо- [c.22]

В качестве поверхностно-активных присадок применяют олеиновую кислоту, нафтеновую кислоту (асидол), окисленный петролатум и некоторые эфиры. К химически активным присадкам относятся сера, фосфор, четыреххлористый углерод и соединения, содержащие азот. Твердыми присадками служат вещества, имеющие слоистое строение графит, дисульфид молибдена, сернистый титан, сернистый цинк и др. [c.294]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...