Протактиний — Свойства

Трансурановые элементы имеют много сходных свойств. Элементы от нептуния до лоуренсия включительно вместе с торием, протактинием и ураном обладают близкими химическими свойствами, вследствие чего они получили название актинидов. [c.430]

Торий, уран и плутоний используют в промышленном масштабе и свойства их изучены достаточно, другие металлы — в малых количествах (до долей грамма), а недавно открытые элементы — в виде отдельных атомов. Это затрудняет изучение их свойств, особенно механических, так как для их определения требуются образцы достаточного размера. Еще большие трудности возникают вследствие малой длительности полураспада радиоактивного металла если для некоторых изотопов актиния, тория, протактиния, урана, нептуния, плутония, америция, кюрия, берклия и калифорния это — годы, то для эйнштейния. [c.169]

Энтропия 37 Протактиний — Свойства 406 Противоток при теплообмене 240 Профилографы — Технические характеристики 343 [c.725]

Многочисленные цветные металлы в свою очередь подразделяются в зависимости от физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово) легкие (алюминий, магний, кальций, бериллий, титан, литий, барий, стронций, натрий, калий, рубидий, цезий) благородные (золото, серебро, платина, осмий, рутений, родий, палладий) редкие металлы. Последние в свою очередь условно делят на тугоплавкие (вольфрам, молибден, ванадий, тантал, ниобий, цирконий) редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.) рассеянные (германий, рений, селен и др.) и радиоактивные (уран, торий, радий, протактиний). [c.20]

Семейства актинидов. В эту группу входят элементы, которые расположены в периодической системе за актинием. Из природных соединений обычным методом были извлечены Th, Ра и U, остальные элементы были получены искусственно. По своим химическим свойствам все элементы семейства актинидов близки к торию или урану (см. выше Торий и Уран ). Для Np и Ри получены легколетучие фториды состава RFe- Производные пятивалентного состояния характерны главным образом для протактиния. Для тория и плутония наиболее характерна валентность четыре, для кюрия, америция и отчасти плутония — трехвалентное состояние. Для соединений америция получены двухвалентные соединения. [c.14]

Седьмой период является незаконченным и содержит в настоящее время всего 14 элементов. Так же как и в шестом периоде, элементы, начиная с актиния, образуют особую группу актинидов, причем торий, протактиний и уран обладают одновременно свойствами, близкими к свойствам гафния, тантала и вольфрама, [c.389]

Цветные металлы, в свою очередь, подразделяют в зависимости от их физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (никель, медь, цинк, олово, свинец), легкие (литий, бериллий, натрий, магний, алюминий, калий, кальций, титан, рубидий, стронций, цезий, барий) благородные (рутений, родий, палладий, серебро, осмий, платина, золото) и редкие, которые, в свою очередь, условно делят на тугоплавкие (ванадий, цирконий, ниобий, молибден, тантал, вольфрам), редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.), рассеянные (германий, селен, рений и др.) и радиоактивные (радий, торий, протактиний, уран). [c.5]

По своим химическим свойствам трансурановые элементы вплоть до лоурен-сия (Z = 103), а также предшествующие им уран (2 = 92), протактиний (2 = 91), торий (Z =1 90) и актиний (l — 89) очень близки друг к другу. Все они являются легко окисляющимися (и крайне ядовитыми для человека) металлами. Все они помещаются в одной клетке периодической системы Менделеева и подобно редким землям (лантанидам) составляют одну группу (актиниды). Интересно, что последние из синтезированных трансурановых элементов, начиная с курчатовия (Z = 104), в эту группу уже не входят. По своим химическим свойствам курча-товий является аналогом гафния, элемент 105 — тантала и т. д. [c.258]

Протактиний Ра (Prota tinium). Порядковый номер 91, атомный вес (231). Радиоактивный элемент с периодом полураспада 20 000 лет. По химическим свойствам очень близок к танталу, его следы выделены вместе с танталом из смоляной обманки. [c.359]

В периодической таблице торнн является вторым элементом в группе актиноидов, которая включает природный актиний, Topiui, протактиний и уран, а также полученные недавно искусственно нептуний, плутоний и другие заурановые элементы. Эта группа элементов по ряду свойств сходна с группой лантаноидов. Торий является родоначальником радиоактивного семейства, Которое после 10 последовательных распадов (комбинация 6а-II 4Р-распадов) заканчивается изотопом Металлический торий отли- [c.808]

Высокая температура плавления и низкая сжимаемость тория обусловлены тем, что, помимо двух электронов, занимающих уровни Is, у него имеется еще два внешних электрона на уровнях 6rf, и это придает торию свойства переходного металла подгруппы IVA. У следующих элементов — протактиния, урана и нептуния—, температуры плавления резко понижаются, что указывает на уменьшение сил связи в решетке этих элементов, однако, как следует из фиг. 8, сжимаемости также понижаются. Это противоречие аналогично наблюдаемому у последних переходных элементов каждой группы. При этом предпочтение опять-таки следует отдать данным по сжимаемости, которая зависит только от свойств вещества в твердом состоянии. Поскольку различия в энергиях 5/-, 6d- и 78-орбиталей весьма незначительны, то у первых членов актинидного ряда важную роль в процессе образования связей должны играть, по всей вероятности, 5/-орбитали, которые могут гибридизироваться с 6d- и 75-орбиталями. [c.53]

Работа Кюри над полонием и радием привела к развитию радиохимических методов носителей. Ионизующая способность излучений радиоактивных изотопов дает возможность количественных измерений при молярных концентрациях от 10 до 10" . Употребляя эти методы, Дебьерн и Гизель открыли и изучили в 1899 г. химические свойства актиния. Тем же. способом Ган и Мейтнер в 1917 г. открыли протактиний, а на основании, полученных данных о его химических свойствах Гроссу удалось в 1927 г. изолировать несколько миллиграммов этого элемента. [c.314]

Применяемые в радиохимии методы позволяют не только обнаруживать микроколичества вещества, но и различать отдельные радиоактивные изотопы. Так как химические свойства изотопов очень близки, то в обычной химии изотопный состав не играет роли. Для радиохимии изотопия имеет фундаментальное значение. Во-первых, методы разделения должны меняться в зависимости от периодов полураспада исследуемых изотопов и их радиоактивных материнских и дочерних ядер, ярким примером чего могут служить изотопы элемента 91 протактиний и иХг- Протактиний (период полураспада 34 300. дет) выделяется в количестве нескольких миллиграммов из нескольких тонн руды в результате длительного процесса. иХг (период полураспада 1,14 мин.) выделяется с помощью быстрого адсорбционного метода из чистого раствора иХх. Во-вторых, методы обнаружения зависят от природы излучения. В-третьих, радиохимия стремится получить вещества чистые не только химически, но чистые также в отношении их излучений и вообще ядерных свойств. Хотя смесь изотопов и нельзя разделить химически, появление ненужных изотопов часто можно предотвратить. [c.6]

Как известно, химические свойства элементов определяются прежде всего строением наружных электронных оболочек атомов. Но не всегда. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение дополнительными электронами предпоследней оболочки, обозначаемой латинской буквой д,. Отсюда относительное сходство всех переходных металлов (они же -элементы) независимо от группы. Еще больше сходство элементов, в атомах которых происходит заполнение следующей, /-оболочки примером тому редкое единообразие свойств лантаноидов. В седьмом периоде следовало ожидать, что начиная с элемента № 89, актиния, лишний электрон пойдет в предпоследнюю, 6й-оболочку. Так, собственно, и происходит. Однако уже у следующего элемента, тория, девяностый электрон вклинивается в предыдущую, /-оболочку. То же и у протактиния... Так с позиций актиноидной концепции объясняется нынешнее местонахождение элемента № 91 в таблице Менделеева. [c.71]

Существуют источники протактиния реальные, но бесперспективные и перспективные, но еще нереальные. Отсюда должно быть ясно, почему протактиний до сих пор не нашел практического применения. Исключительная труднодоступность (радия в урановой руде больше, чем протактиния), недостаточная изученность, отсутствие (по сегодняшним критериям) каких-либо выдающихся свойств... Ив довершение всего — токсичность, примерно в 250 миллионов раз превышающая токсичность синильной кислоты (последняя цифра выведена из сравнения допустимых концентраций содержания этих веществ в воздухе). [c.73]

Радиоактивные редкие металлы. В этой группе объединены естественные радиоактивные элементы полоний, радий, актиний и актиниды (торий, протактиний, уран и искусственно полученные заурановые элементы — нептуний, плутоний и другие). Радиоактивные свойства в значительной степени определяют особенности технологии этих металлов, приемы работы с ними и области использования. [c.20]

В XVIII в., подвергая химическому анализу множество горных пород и минералов, химики открыли хром, магний, марганец, молибден, никель, платину, вольфрам. В XIX в. тем же путем, а с 1859 г. также благодаря разработке Бунзеном и Кирхгофом спектрального анализа, обнаружили остальные металлы, встречаемые в недрах земли, кроме гафния, европия, лютеция, неодима, празеодима, протактиния, рения, самария и плутония, открытых в нашем столетии. Поискам успешно способствовала Периодическая система Д. И. Менделеева, заранее определявшая ожидаемые свойства новых элементов. [c.8]

Свободный атом представляет собой электричезки нейтральную систему, в которой суммарный заряд ггротонов уравнове-щивается суммарным зарядом электронов. Номер элемента в периодической системе имеет глубокий физический смысл — он равен числу протонов в ядре атома (заряду ядра) и одновременно числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Атомный вес элемента равен сумме мах протонов и нейтронов, составляющих ядро атома. Каждый элемент характеризуется постоянным числом протонов, входящих в состав его ядра что же касается нейтронов, то их количество в ядре может быть различным. Атомы с одним и тем же атомным номером, но различным числом нейтронов в ядре обладают одинаковыми свойствами, но разными атомными весами и называются изотопами. Больщннство элементов в естественном состоянии является смесью изотопов. Нарушения последовательности возрастания атомного ве а с увеличением порядкового номера у аргона и калия, кобальта и никеля, теллура и йода, тория м протактиния связаны исключительно с их изотопическим составом. [c.392]

Седьмой период является незаконченным и содержит в настоящее время всего 14 элементов. Так же, как и в шестом периоде, элементы, начиная с актиния, образуют особую группу актино 1дов, причем торий, протактиний и уран обладают одновременно свойствами, близкими к свойствам гафния, тантала и вольфрама, и, лишь начиная с нептуния, свойства этих элементов становятся столь же СХ0Ж1ИМИ между собой, как свойства лантаноидов. Лантаноиды и актиноиды можно считать побочными рядами шестого и седьмого периодов. [c.257]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...