Актиний — Свойства

Торий, уран и плутоний используют в промышленном масштабе и свойства их изучены достаточно, другие металлы — в малых количествах (до долей грамма), а недавно открытые элементы — в виде отдельных атомов. Это затрудняет изучение их свойств, особенно механических, так как для их определения требуются образцы достаточного размера. Еще большие трудности возникают вследствие малой длительности полураспада радиоактивного металла если для некоторых изотопов актиния, тория, протактиния, урана, нептуния, плутония, америция, кюрия, берклия и калифорния это — годы, то для эйнштейния. [c.169]

Процесс выделения радия весьма сложен и требует целой серии последовательных растворений и осаждений, во время которых выделяется полоний (в очень малых количествах, так как из тонны урановой смоляной руды получается лишь несколько сотых миллиграмма полония), актиний и другие примеси. В осадке остается только барий и радий, химические свойства которых сходны. [c.165]

На фиг. 111 положение актиния в группе П1-а находится в точном соответствии с его химическими свойствами. Актиний, как и остальные члены этой группы, имеет только положительную трехкратную валентность, образует нерастворимые фториды и является несколько более сильным основанием, чем его предшествующий гомолог, лантан. [c.316]

Но, сообщив читателю эти сведения, мы явно забежали вперед. Рассказывать о соединениях прежде, чем о фи.чи-ческих свойствах самого элемента, как минимум непривычно. А физические свойства актиния достоверно определены были лишь в 50-х годах, и на то тоже были причины. [c.54]

Малые периоды (I, И, III) состоят из одного ряда. Каждый большой период состоит из двух рядов четного (верхнего) и нечетного (нижнего). В четных рядах больших периодов (4, 6, 8 и 10) находятся одни металлы и изменение свойств в ряду слева направо выражено слабо. Основным признаком, по которому элементы больших периодов разбиты на 2 ряда, является валентность. Она повторяется с ростом атомных весов от 1 до 7 (от К до Мп Fe, Со, N1, от Си до Вг). В четном ряду после лантана следует 14 элементов — лантаноиды, после актиния — 14 актиноидов. [c.14]

Вол А. Е.. Строение и свойства двойных металлических систем, справочное руководство в 4 томах. Под ред. Н. В. Агеева, т. 1. Физико-химические свойства элементов. Системы азота, актиния, алюминия, америция, бария, бериллия, бора. Физмат-гиз. [c.388]

Семейства актинидов. В эту группу входят элементы, которые расположены в периодической системе за актинием. Из природных соединений обычным методом были извлечены Th, Ра и U, остальные элементы были получены искусственно. По своим химическим свойствам все элементы семейства актинидов близки к торию или урану (см. выше Торий и Уран ). Для Np и Ри получены легколетучие фториды состава RFe- Производные пятивалентного состояния характерны главным образом для протактиния. Для тория и плутония наиболее характерна валентность четыре, для кюрия, америция и отчасти плутония — трехвалентное состояние. Для соединений америция получены двухвалентные соединения. [c.14]

Седьмой период является незаконченным и содержит в настоящее время всего 14 элементов. Так же как и в шестом периоде, элементы, начиная с актиния, образуют особую группу актинидов, причем торий, протактиний и уран обладают одновременно свойствами, близкими к свойствам гафния, тантала и вольфрама, [c.389]

Смесь мартенситных, бейнитных и перлитных структур, которая реально получается в сталях ввиду их разной прокалнваемости по сечению, может дать довольно пеструю актину свойств. Но все же для каждой точки сечения механические свойства (после отпуска) не могут быть существенно выше или ниже указанных в табл. 29. [c.388]

Свойства трансурановых элементов сходны со свойствами актиния в связи с чем они (а также эоТЬ, g Pa и 92U) называются актинидами или актиноидами. [c.424]

По своим химическим свойствам трансурановые элементы вплоть до лоурен-сия (Z = 103), а также предшествующие им уран (2 = 92), протактиний (2 = 91), торий (Z =1 90) и актиний (l — 89) очень близки друг к другу. Все они являются легко окисляющимися (и крайне ядовитыми для человека) металлами. Все они помещаются в одной клетке периодической системы Менделеева и подобно редким землям (лантанидам) составляют одну группу (актиниды). Интересно, что последние из синтезированных трансурановых элементов, начиная с курчатовия (Z = 104), в эту группу уже не входят. По своим химическим свойствам курча-товий является аналогом гафния, элемент 105 — тантала и т. д. [c.258]

К редкоземельным металлам относятся 15 элементов третьей группы периодической таблицы с порядковыми номерами от 57 до 71 включительно. По многим своим свойствам они похожи на элементы этой же группы — иттрий, скандий и актиний, но все-таки больше родственны иттрию. Иногда их называют лантаноидамн. [c.581]

В периодической таблице торнн является вторым элементом в группе актиноидов, которая включает природный актиний, Topiui, протактиний и уран, а также полученные недавно искусственно нептуний, плутоний и другие заурановые элементы. Эта группа элементов по ряду свойств сходна с группой лантаноидов. Торий является родоначальником радиоактивного семейства, Которое после 10 последовательных распадов (комбинация 6а-II 4Р-распадов) заканчивается изотопом Металлический торий отли- [c.808]

Работа Кюри над полонием и радием привела к развитию радиохимических методов носителей. Ионизующая способность излучений радиоактивных изотопов дает возможность количественных измерений при молярных концентрациях от 10 до 10" . Употребляя эти методы, Дебьерн и Гизель открыли и изучили в 1899 г. химические свойства актиния. Тем же. способом Ган и Мейтнер в 1917 г. открыли протактиний, а на основании, полученных данных о его химических свойствах Гроссу удалось в 1927 г. изолировать несколько миллиграммов этого элемента. [c.314]

ЧТО трансурановые элементы обнаруживают большее сходство с актинием, чем со своими гомологами по периодической системе. По этой причине нет оснований обкидать значительного различия в химических li металлургических свойствах америция, кюрия и других тяжелых элементов с атомным номером до 100, которые могут быть получены в будущем. Экспериментальные данные показывают, что элементы с атомным номером ниже 88 не могут создавать цепную реакцию. Только ограниченное Ч11СЛ0 тяжелых изотопов, изготовленных человеком, имеют достаточно большой полу-период распада, чтобы быть пригодными в качестве ядерного горючего. Большинство из них обладает ос-активностью. Эффективные сечения делений для всех таких изотопов не были опубликованы. Необходимо отметить, что должны быть найдены другие долгоживущие изотопы, примыкающие к основным стабильным изотопам. Можно ожидать, что один или несколько из этих изотопов могут служить в качестве ядерного горючего. С другой стороны, из кривой энергии связи ядер (см. фиг. 2 в первом томе) видно, что в случае легких ядер на одну частицу приходятся большие количества энергии. Так, например, при синтезе Не из протонов и нейтронов получается в семь раз больше энергии на частицу, чем при распаде. [c.325]

Актиний действительно подобен лантану. У них очень сходные химические свойства. Общая валентность 3+, близкие атомные радиусы — 1,87 и 2,03 А, почти идентичное строение большинства соединений. Как и у лантана, большинство солей актиния окрашены в белый цвет окись АсаОз тоже. А то, что актиний превосходит лантан по химической активности, вполне естественно. Это более тяжелый металл-аналог валентные электроны циркулируют дальше от ядра. Впрочем, когда речь идет о валентности лантана, актиния и их семейств, еще вопрос, — какие электроны самые главные... [c.54]

Очевидно, что разделить двухвалентный радий и трехвалентный актиний легче, чем выделить тот же актиний из смеси лантана и его аналогов. А период полураспада радия-227 невелик — всего 41 минута. Поэтому быстрее и дешевле всего (если здесь вообще уместно говорить о дешевизне) получать актиний из сверхдрагоценного радия. Именно этим путем получжли чистые препараты элемента № 89, на которых и были определены его основные свойства. Элементарный актиний оказался серебристо-белым металлом, довольно тяжелым (плотность чуть больше 10 г/см ) и весьма химически активным. Его температура плавления, определенная экспериментально, 1040+50° С, а температура кипения, рассчитанная теоретически, около 3200° С. [c.55]

Как известно, химические свойства элементов определяются прежде всего строением наружных электронных оболочек атомов. Но не всегда. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение дополнительными электронами предпоследней оболочки, обозначаемой латинской буквой д,. Отсюда относительное сходство всех переходных металлов (они же -элементы) независимо от группы. Еще больше сходство элементов, в атомах которых происходит заполнение следующей, /-оболочки примером тому редкое единообразие свойств лантаноидов. В седьмом периоде следовало ожидать, что начиная с элемента № 89, актиния, лишний электрон пойдет в предпоследнюю, 6й-оболочку. Так, собственно, и происходит. Однако уже у следующего элемента, тория, девяностый электрон вклинивается в предыдущую, /-оболочку. То же и у протактиния... Так с позиций актиноидной концепции объясняется нынешнее местонахождение элемента № 91 в таблице Менделеева. [c.71]

Когда в результате ядерных реакций в уране накопится необходимое количество плутония, его необходимо отделить не только от самого урана, но и от осколков деления — как урана, так и плутония, выгоревших в цепной ядерной реакции. Кроме того, в урано-плутониевой массе есть и некоторое количество нептуния. Сложнее всего отделить плутоний от нептуния и редкоземельных элементов (лантаноидов). Плутонию как химическому элементу в какой-то мере не повезло. С точки зрения химика, главный элемент ядерной энергетики — всего лишь один из четырнадцати актиноидов. Подобно редкоземельным элементам, все элементы актиниевого ряда очень близки между собой по химическим свойствам, строение внешних электронных оболочек атомов всех элементов от актиния до 103-го одинаково. Еш,е неприятнее, что химические свойства актиноидов подобны свойствам редкоземельных элементов, а среди осколков деления урана и плутония лантаноидов хоть отбавляй. Но зато 94-й элемент может находиться в пяти валентных состояниях, и это подслащивает пилюлю — помогает отделить плутоний и от урана, и от осколков деления. [c.128]

В истории открытия большинства трансурановых элементов значительную роль сыграла актиноидная теория, выдвинутая в 1944 году известным американским радио-химиком Гленном Сиборгом. Согласно этой теории четырнадцать элементов, начиная от тория (№ 90) и кончая лоуренсием (№ 103), составляют группу актиноидов, химические свойства которых такие же, как у элемента № 89 — актиния. В то же время актиноиды подобны лантаноидам — элементам № 58—71, составляюнцим первое семейство химических двойников. [c.166]

В отношении многих металлов часто применяют термин редкие (в смысле малоприменяемые). Однако редкость их может вызываться целым рядом причин малой распространенностью в земной коре рассеянностью их присутствия в рудах и минералах при значительном в целом содержании в земле трудностью их выделения из руды или отделения от других металлов еще недостаточной изученностью свойств, ограничивающей применение. К числу таких редких металлов принадлежат литий, рубидий, цезий, бериллий, галлий, индий, таллий, германий. Из элементов побочных подгрупп к редким принадлежат скандий, иттрий, лантан, актиний, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, рений. К числу редких, а точнее рассеянных, принадлежат и лантаноиды (церий и др.), на что указывает их старинное название редкоземельные элементы ( земля — старинное название оксидов). [c.75]

Радиоактивные редкие металлы. В этой группе объединены естественные радиоактивные элементы полоний, радий, актиний и актиниды (торий, протактиний, уран и искусственно полученные заурановые элементы — нептуний, плутоний и другие). Радиоактивные свойства в значительной степени определяют особенности технологии этих металлов, приемы работы с ними и области использования. [c.20]

РЕДКИЕ ЗЕМЛИ, собирательное название весьма мало отличающихся друг от друга окислов 15 химических трехвалентных элементов, расположенных в периодической системе между барием и гафнием и несколько напоминающих по свойствам щелочные земли и глинозем. К Р. 3. большинство авторов относит также окислы трехвалентных элементов четной подгруппы III группы периодической системы скандия, иттрия и весьма недолговечного актиния—продукты радиоактивного распада тория (см. Торий и Радиоактивность), а многие—еще и окислы четырехвалентных элементов четной подгруппы IV группы гафния, циркония и тория, так как некоторые физические и химические свойства этих элементов и их соединений обнаруживают большое сходство с вышеназванными элементами и так как в природе все эти элементы обычно встречаются совместно в разных взаимных сочетаниях. Особенностью собственно редкоземельных элементов (по Гольдшмидту лан-танидов )—от лантана до кассиопеия (лютеция) включительно (порядковые числа от 57 до 71)—является то, что на них не распространяется свойственная остальным элементам периодическая зависимость свойств от порядковых чисел в связи с этим все 15 элементов Р. 3. занимают в периодич. системе лишь одно общее для всех место в восьмом ряду (III группа). Это кажущееся отклонение от обычной закономерности объясняется особенностями строения их атомов (см. Периодический закон). [c.144]

Седьмой период является незаконченным и содержит в настоящее время всего 14 элементов. Так же, как и в шестом периоде, элементы, начиная с актиния, образуют особую группу актино 1дов, причем торий, протактиний и уран обладают одновременно свойствами, близкими к свойствам гафния, тантала и вольфрама, и, лишь начиная с нептуния, свойства этих элементов становятся столь же СХ0Ж1ИМИ между собой, как свойства лантаноидов. Лантаноиды и актиноиды можно считать побочными рядами шестого и седьмого периодов. [c.257]

АКТИНИЙ, Ас, радиоактивный элемент с по )ядковым номером 89 и ат. весом ок. 227. Открыт Дебьерном в 1899 г. В периодич. системе находится в 3-й группе. В природе встречается в урановой руде, где его содержание составляет часть содержания п ней радия А, сходен с лантаном по свои.м реакциям, но стоит ближе к кальцию по своим химич свойствам. Тот факт, что А. постоянно встречается в урановых минералах, притом в стро1 о определенном отношении к содержанию в них урана, дает право за1 лючить, что А. образуется путем распада урана или его изотопа—а i т и н о у р а н а. Последователь- [c.255]

К редкоземельным метапам относятся 15 элементов третьей группы периодическои таблицы с п рядковыми номерами от 57 до 71 включительн По многим своим свойствам они похожи на элемен этой же гр ппы и трий, скандий и актиний, но все- аки больше родственны иттрию Иногда их называют лантаноидами. [c.581]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...