Расположение атомов в некоторых типах кристаллических структур

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Установлено, что стекла образуют те вещества, у которых, во-первых, существенно различается взаимное расположение частиц в жидком и кристаллическом состоянии, и во-вторых, малое координационное число решетки атома стеклообразующего элемента (у кремния, как и у некоторых других элементов четвертой группы, имеющих кубическую структуру типа алмаза, атомы обладают координационным числом четыре), в-треть-их, связь атомов стеклообразующих элементов в окисле осуществляется только через атом кислорода, и, наконец, в-четвертых, — атом кислорода соединен не более, чем с двумя атомами стеклообразующего элемента. Этим требованиям отвечают, в частности, SIO2 и СеОг [8]. [c.22]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...