Природная вода, ее свойства и характеристика

Характеристику ионизированных примесей природных вод начнем с рассмотрения электролитических свойств чистой воды и растворов. Особенностью строения молекулы Н2О является несимметричное расположение атомов водорода относительно атома кислорода (рис. 1.3). Как видно из рисунка, молекула воды нелинейна, так как центры ядер атомов лежат в вершинах треугольника. В центре молекулы воды располагается атом кислорода, а на расстоянии 0,096 нм от него — два атома водорода, образуя угол 104,5°. Электроны, образующие связи 0-Н, смещены к более электроотрицательному атому кислорода, в результате чего атомы водорода приобретают эффективные положительные заряды (рис. 1.3, б), а сама молекула воды становится полярной. Полярность молекул Н2О объясняет их способность притягиваться друг к другу за счет связи, называемой водородной, и создавать подвижные короткоживущие группировки. Водородные связи не настолько сильны, чтобы разорвать и перестроить по-новому молекулы воды, поскольку они в несколько раз слабее связей между атомами водорода и кислорода. Посторонняя частица (ион, молекула или кристалл), попав в воду, может разорвать и замкнуть на себе водородные связи, что способствует рас- [c.19]

ПРИРОДНАЯ ВОДА, ЕЕ СВОЙСТВА И ХАРАКТЕРИСТИКА [c.110]

Смеси растворов слабых кислот и солей этих кислот или слабых оснований и солей этих оснований представляют собой буферные системы. Инженерный интерес к таким системам обусловлен тем, что природная вода водоемов, всегда содержащая в том или ином количестве угольную кислоту и соль этой кислоты (бикарбонаты), представляет собой буферную систему, свойства которой в значительной степени обусловливают качественные характеристики самой воды. Важнейшим свойством буферных систем является слабое изменение их pH при разбавлении или при прибавлении к ним в определенных пределах кислоты или щелочи. [c.97]

Известно 3 изотопа водорода (41 — протий Н, или Д,— дейтерий Н, или Т,— тритий) и 6 изотопов кислорода Ю, 14), 1 0, 1 0, 1 0 и 1 0), так что существует большое кол-во изотопных разновидностей мо.лекул В, В природной В. на 10 атомов Н приходится 15 атомов Н, а на 10 атомов О — 20 атомов и 4 атома 0. Остальные изотопы Ы и О радиоактивны. Свойства т. н. тяжёлой воды DjO др, тяжёлые изотопные разновидности молекул В. обычно к этому термину не относят) сильно отличаются от свойств природной В. (см. ниже). Тяжёлая В. применяется в промьтптленно-сти, технике и научных исследованиях. Наряду с тяжёлой В. в физ., хим. и биол. экспериментах используется В,, содержащая Т, 0 и (в частности, в колебательной и ЯМР-спектроскопии, нейтроно1 рафии и др.). Свойства В., содержащей тяжёлые изотопы О, пе так резко, как для D O, отличаются от свойств обычной В. Молекула В. представляет собой равнобедренный треугольник с ядрами О и Н в вершинах. Ниже приведены нек-рые характеристики молекулы В. (в основном состоянии) [c.294]

Применение электрохимических испытаний для быстрой оценки коррозионных характеристик этих сталей представляет определенный интерес, поэтому Пурбе [150] предложил аппаратуру, в которой измерения потенциала используются для оценки природы. защитных свойств продуктов коррозии, образующихся на низколегированных сталях (таких, как атмосферостойкие стали) во время периодических циклов сушки и увлажнения. Аппаратура (рис. 10.14) состоит из стеклянного сосуда, содержащего соответствующий электролит, такой как природная или искусственно приготовленная специальная вода. Два образца, изготовленные из металла или сплава, при исследовании присоединяются к шпинделю (соединительному валу), который вращается с медленной скоростью порядка 1 об/ч так, что образец находится в погруженном состоянии приблизительно в течение половины этого времени остальное время пребывает в атмосфере. Электрическая лампочка расположена над сосудом так, что за полный цикл образцы успевают высушиться под ней после того, как они выходят из раствора. Измерение потенциалов образцов в конце и начале периода погружения осуществляется при помощи коммутаторов, [c.568]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...