Диаграмма Пурбе для железа

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как SO4 или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

Рис. п.4. Диаграмма Пурбе для железа [c.403]

На рис. 11,6 представлена диаграмма Пурбе для железа. Она имеет две области коррозии в первой из них стабильны ионы двух- и трехвалентного железа, а во второй — феррат-ион. На рис. 12 даны схемы диаграмм Пурбе для некоторых технически важных металлов. [c.40]

Рис. 14. Упрощенная форма диаграммы Пурбе для железа

Если для обеспечения определенной анодной плотности тока требуется, чтобы потенциал был повышен до более высокого уровня, чем равновесное значение, в растворе сульфата, чем в растворе хлорида, то пассивация будет достигнута скорее в первом случае. Предположим, что раствор достаточно кислый (или стал таковым) для того, чтобы способствовать образованию окиси или гидроокиси в нестабильном состоянии в этом случае невозможно получить пленку, если только потенциал не повышен до некоторого значения, более высокого, чем равновесное (это наглядно представлено на диаграмме Пурбе для железа, фиг. 179, стр. 814). При более низких потенциалах образование окисной или гидроокисной пленки будет невозможно из-за величины энергии. Итак, если в растворе хлорида необходимое повышение потенциала достигается только при очень высокой плотности тока, в то время как в растворе сульфата это возможно при более низкой плотности тока, то становится понятным, почему трудно достигнуть пассивации металла в растворе хлорида, но более легко в растворе сульфата. Картледж относит влияние ионов С1", а также ионов 5 " за счет электростатического поля, создаваемого отрицательным зарядом в месте адсорбции, который, как он полагает, будет влиять на энергию активации электродных процессов и облегчит как процесс образования, так и процесс растворения катионов металла [60]. [c.224]

На рис. 152 и 153 приведены два варианта (для негидратирован-ной и гидратированной форм окислов) более сложной диаграммы Пурбе для системы железо-вода, соответствующие уравнениям табл. 33. [c.221]

Рис. 3. Диаграммы Пурбе для цинка (о) для железа (б)

Уравнение прямой кислородной деполяризации на диаграмме Пурбе для системы железо-вода [5], по которому можно рассчитать потенциал анода с учетом pH среды, имеет вид [c.64]

Данные об этих реакциях, а также растворимости анионов и гидроокисей были представлены в виде равновесных диаграмм зависимости изменения потенциала электродов и растворимости твердых фаз от pH раствора для железа — Пурбе (1938 г.), а для меди — А. И. Шултиным (1941 г.). Пурбе и его школа собрали, оценили и сопоставили такие данные для многих металлов и составили соответствующие диаграммы — диаграммы Пурбе [c.218]

Рис. 2. Упрощенная диаграмма Пурбе (потенциал — pH) для-железа, (температура 25 °С)

Рис. 1.72. Диаграмма потенциал — pH для системы железо—вода (Пурбе). Потенциалы измерены относительно водородного электрода [225].

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...