Пурбе диаграмма

Диаграммы Пурбе (диаграммы состояния системы металл—вода) могут быть использованы для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии металлов и решения некоторых других вопросов. Зти диаграммы представляют собой графики зависимости обратимых электродных потенциалов (в вольтах по водородной шкале) от pH раствора для соответствующих равновесий с участием электронов (горизонтальные линии) и электронов и ионов или 0Н (наклонные линии) на этих же диаграммах показаны (вертикальными линиями) равновесия с участием ионов или ОН , но без участия эл ктронов (значбния pH гидратообразования). На рис. 151 приведена диаграмма Пурбе для системы алюминий—вода, соответствующая уравнениям табл. 32. [c.218]

Следует отметить, что по величине изобарно-изотермического потенциала и по потенциалу металла Е нельзя определить скорость коррозии металла, используя диаграмму Пурбе. Диаграмма Пурбе позволяет лишь оценить природу продуктов коррозии, которые могут появиться на поверхности металла при коррозии при заданных значениях Е и pH, а также выделить область потенциалов и pH, в которой металл не подвергается коррозии (область иммунности). Однако скорость коррозии металлов можно определить непосредственно из кинетических измерений с по-мош ью поляризационных измерений, гравиметрического метода, метода радиоактивных индикаторов и др. [c.25]

Порошковая металлургия 332 Потенциалы пассивации 56 нерепассивации 56 коррозии металлов и сплавов в морской воде 78 питтингообразования 92, 93 репассивации 90, 201 Потери коррозионные 9 Предельный диффузионный ток 38 Примеси внедрения 161 Производство конструкционных металлов 8 Протекторы 45 магниевые 270, 274 цинк и его сплавы 295 Пурбе диаграмма 17, 18 Равновесные потенциалы окислительных процессов 34, 35 Растворение сплавов [c.357]

На рис. 11, а приведена одна из наиболее простых диаграмм Пурбе —диаграмма для цинка. Она имеет че- [c.38]

Для общего анализа явлений, происходящих на титане при различных потенциалах в водных растворах, наиболее пригодна диаграмма потенциал — pH (диаграмма Пурбе). Диаграмма Ф — pH для титана, построенная А. М. Сухотиным [25], приведена на рис. 2. Уравнения реакций, по которым построена эта диаграмма, даются в табл. 12. [c.18]

Данные об этих реакциях, а также растворимости анионов и гидроокисей были представлены в виде равновесных диаграмм зависимости изменения потенциала электродов и растворимости твердых фаз от pH раствора для железа — Пурбе (1938 г.), а для меди — А. И. Шултиным (1941 г.). Пурбе и его школа собрали, оценили и сопоставили такие данные для многих металлов и составили соответствующие диаграммы — диаграммы Пурбе [c.218]

На рис. 152 и 153 приведены два варианта (для негидратирован-ной и гидратированной форм окислов) более сложной диаграммы Пурбе для системы железо-вода, соответствующие уравнениям табл. 33. [c.221]

Успехи, достигнутые в коррозионной науке и технике машиностроения с момента выхода первого издания, требуют обновления большинства глав настояш,ей книги. Детально рассмотрены введенное недавно понятие критического потенциала ииттингообразования и его применение на практике. Соответствующее место отводится также критическому потенциалу коррозионного растрескивания под напряжением и более подробному обзору различных подходов к изучению механизма этого вида коррозии. Раздел по коррозионной усталости написан о учетом новых данных и их интерпретации. В главу по пассивности включены результаты новых интересных экспериментов, проведенных в ряде лабораторий. Освещение вопросов межкристаллитной коррозии несенсибилизированных нержавеющих сталей и сплавов представляет интерес для ядерной энергетики. Книга включает лишь краткое описание диаграмм Пурбе в связи с тем, что подробный атлас таких диаграмм был опубликован профессором Пурбе в 1966 г. [c.13]

М. Пурбе предложил представлять термодинамические данные, касающиеся электрохимического и коррозионного поведения металлов в водных средах, в форме компактных сводных диаграмм потенциал — pH. Такие диаграммы составлены для большинства [c.38]

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как SO4 или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

Достигнут значительный прогресс в понимании механизма и причин коррозии паровых котлов. Успехи в этой области связаны с развитием экспериментальной техники исследований при высокой температуре и давлении 134—36]. Для ряда систем были составлены диаграммы потенциал—pH (диаграммы Пурбе) при повышенных температурах, что позволяет более точно предсказывать состояние металла в зависимости от его потенциала и pH среды [37]. [c.288]

Рис. п.4. Диаграмма Пурбе для железа [c.403]

Помимо основного атласа, обсуждаемого в разд. 5.5, диаграммы Пурбе подробно рассмотрены в [2а]. [c.404]

Обсуждение диаграммы Пурбе для системы Fe—HjO применительно к проблеме пассивности с привлечением новых экспериментальных данных см. в разд. 3.8. — Примеч. ред. [c.404]

С помощью диаграмм Пурбе можно определить, будет ли в заданных условиях металл подвергаться коррозии и какие продукты коррозии при этом будут образовываться. Диаграммы Пурбе являются диаграммами состояния систем элемент—вода в координатах электродный потенциал—pH [14, 15]. [c.23]

Значение термодинамического подхода при практическом решении вопросов коррозии заключается в том, что он позволяет определить условия, при которых становится возможной коррозия металла или его компонентов и осуществляется защита. Примером термодинамических расчетов являются так называемые диаграммы рН-потенциала (по Пурбе). Такая диаграмма [6, 8] для системы Fe — Н2О имеет три зоны [c.12]

Рис. 1. Диаграмма потенциал — pH (Пурбе) для системы Fe—Н2О при 25 °С (мегидратированная форма окислов)

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относятся факторы, связанные с составом коррозионной среды п условиями коррозии температура, давление, скорость движения, внешняя поляризация и др. Важным показателем является величина pH среды, которая определяет механизм катодной реакции и состав продуктов коррозии (диаграммы Пурбе). Для нейтральных растворов важен ионный состав, который непосредственно влияет на стадийность процесса коррозии и на свойства продуктов коррозии, [c.24]

Рис. 11.11. Диаграмма Пурбе для системы медь—вода

ПОТЕНЦИАЛ-рН-ДИАГРАММЫ ПУРБЕ [c.95]

Анализ условий термодинамической устойчивости меди и ее соединепий согласно. диаграмме Пурбе, построенной в координатах потенциал среды Ео — величина pH, подтверждает вероятность коррозии медных енлавов в обессоленном конденсате ири содержании кислорода в диапазоне 20— 200 мкг/кг О2 ( о=0,2 -0,43 В). [c.72]

Из диаграммы Пурбе следует, что уменьшить термодинамическую вероятность корродирования меди по водоконденсатному тракту в диапазоне реально возможных изменений значений pH от 6 до 10 можно только понижением редоксипотенциала и поддержанием его от —0,1 до —0,3 В. [c.72]

Для характеристики поведения металлических электродов в воде строят зависимости потенциала электрода от значения pH среды (диаграмма Пурбе). Для построения диаграммы Пурбе необходимо располагать достовер- [c.256]

Не рис. 17Л, а представлена диаграмма Пурбе, отражающая состояние системы железо — вода в координатах окислительно-восстановительный потенциал — значение pH. Вертикальными прямыми показаны значения pH гидратообразования при реально устанавливающемся равновесии в системе. Как следует из диаграммы, при значениях рН<4,5 железо находится в воде в виде ионов Fe , Fe + и Fe(0H)2+. Повышение значения pH приводит к окислению железа(II) в железо (III), которое выпадает в осадок. В этих же условиях при Е<0,2 В и наличии в воде сульфидов может выделяться черный осадок FeS. В восстановительной среде в присутствии карбонатов и при рН>8,4 возможно выделение карбоната, а при рН> 10,3 — гидроксида железа (II). [c.389]

Вероятность присутствия в конденсате той или иной формы железа определяется модифицированной диаграммой Пурбе (рис. 17.7). Максимально допустимое содержание кислорода . [c.410]

Рис. 28. Диаграмма Пурбе с областью существования фазы Ti . Цифры 1—5 обозначают зависимости потенциала Ч> (Н.В.Э.) от pH дли реакций

Для анализа коррозионных свойств карбида титана существенную информацию можно получить из диаграммы Пурбе, в которой приведе-шл области термодинамической устойчивости соединений титана (рис. [c.53]

Бельгийский ученый Пурбе предложил метод изучения равновесий в системах элемент-вода. Суть метода состоит в исследовании всех возможных равновесий в системе и в представлении результатов в виде табличных данных и в виде графических зависимостей в координатах потенциал-рН. Последние получили название диаграмм Пурбе. [c.72]

Диаграммы используют для определения границ термодинамической устойчивости соединений и заключений о возможности протекания реакций. В последнее время получили распространение комплексные исследования, в том числе и с использованием диаграмм Пурбе, для разработки отдельных моделей коррозионных процессов. При построении диаграмм учитывают три типа равновесий в системе металл-вода. [c.72]

На диаграмме Пурбе им отвечают линии, параллельные оси потенциалов. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...