Химическая металлизация состав растворов

Химическая металлизация процесс нанесения 184 состав растворов 184 Химическое меднение 186, 187 [c.254]

При металлизации из аэрозолей ка покрываемую поверхность направляют два (реже три) раствора, распыляемые с помощью пистолета-распылителя. При смешивании капелек отдельных растворов, содержащих соль металла и восстановитель, происходит химическое восстановление металла и на поверхности образуется покрытие. Скорость восстановления должна быть высока — металл должен восстанавливаться в интервале времени от долей секунды до нескольких секунд после смешения растворов. Смешение отдельных растворов при распылении обычно происходит на некотором удалении от покрываемой поверхности и на поверхность попадает смешанный аэрозоль, который образует на ней жидкую пленку. В оптимальном случае восстановление должно протекать лишь в этой пленке в течение того короткого времени, пока жидкость не стечет с покрываемого места. Практика показывает, что иногда можно так подобрать состав раствора, чтобы эффективность использования соли металла была близка к 100% (см. стр. 162). Однако при этом скорость образования покрытия невелика. При увеличении скорости металлизации использование металла ухудшается. [c.83]

Состав растворов химической металлизации контролируется также путем химического анализа [13, 14, 94]. [c.138]

Диффузия — проникновение насыщающего элемента в глубь металла. В результате абсорбции химический состав поверхностного слоя меняется, образуется градиент концентраций насыщающего элемента в поверхностных и нижележащих слоях. Диффузия протекает легче при образовании твердых растворов внедрения (С, N), чем твердых растворов замещения (А1, Сг, 51). Поэтому при диффузионной металлизации процесс ведут при более высоких температурах. [c.171]

Электрохимическая металлизация осуществляется путем внешнего, а иногда внутреннего электролиза растворов и расплавов различных химических соединений, в состав которых входит металл покрытия. [c.121]

Поведение тяжелых цветных металлов, благородных и редких металлов в системе FeO - FeS различное, и следовательно, их влияние на ее свойства - различное. Кроме того, степень окисления системы или соотношение PqJP определяет соотношение окисленных и сульфидных форм цветных металлов, их термодинамическую активность, распределение между шлаком и штейном. Существенное значение для технологических показателей имеют и изменения физико-химических свойств кислородсодержащих штейнов. При высоких температурах эта система разделяется на область гомогенности (вблизи разреза FeO -FeS), где неограниченно растворяется фаялит оксидно-сульфидного и сульфидно-металлического расплавов. Брюквин при добавлении к расплаву FeO - FeS меди, никеля и кобальта изучил распределение цветных металлов в зависимости от металлизации системы или точнее от соотношения компонентов Fe О S при избытке железа. Им установлено, что до металлизации [ 60 % (ат)] из сульфидно-металлического расплава в оксидно-сульфидный переходят сера и медь. Причем никель и кобальт преимущественно переходит в сульфидно-металлический расплав (рис. 38, 39). Состав сульфидно-металлического расплава близок к расплаву в тройной системе при замене Ni, Со, Си на Fe в проекции на плоскость Fe - S - О. Отличие состоит в том, что при металлизации Fe - S - О состав оксидно-сульфидной жидкости смещается к FeOj , а в изучаемой системе к MeS (Me - Си, Ni, Со). Дальнейшее увеличение металлизации должно привести к обратному смещению к FeOi как это отмечено в системе Fe - S - О. [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...