Спектры элементов с одним и двумя р-электронами

Каждая строка начинается с элемента, имеющего один d-электрон в достраивающейся оболочке, и оканчивается парой элементов, имеющих законченные d-оболочки. Характерно, что достраиваемая d-оболочка не является наиболее внешней все рассматриваемые элементы имеют еще по одному или по два более внешних s-электронов. Таким образом, эквивалентные d-электроны располагаются наиболее внешне лишь у ионов, и только разбор спектров этих ионов может позволить понять строение спектров нейтральных атомов. [c.263]

Элементы с двумя d-электронами. Два эквивалентных d-электрона в качестве самых внешних имеют ионы Ti III, Zr III и Hf III. По данным схемы 21 электронной конфигурации 3d , характеризующей нормальное состояние этих ионов, соответствуют термы S, Ю, Ю,зр, зр, из которых терм является наиболее глубоким. Прибавление одного s-электрона ведет к конфигурации 3d 4s, которой соответствуют термы 2S, 2р, D, F, G, Ф F (см. схему 23). Для перехода к спектру Til надо к конфигурации 3d2 4s прибавить ще один электрон, что поведет к возникновению [c.268]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зз-электрона и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом л = 3 могут существовать еще 10 электронов с / =2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

Спектры щелочных металлов и щелочноземельных элементов (один и два валентных s-электрона) были уже подробно разобраны, и мы к ним возвращаться не будем. Остановимся сейчас на спектрах атомов с достраивающейся р-оболочкой, начиная с элементов с одним и двумя р-электронами. Атомы с ббльшим числом р-электронов и с замкнутой оболочкой (инертные газы) будут рассмотрены в следующих параграфах. [c.237]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...