Знак квадрупольного взаимодействия

ЗНАК КВАДРУПОЛЬНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ [c.245]

Ясно, что такое определение возможно только при очень низких температурах, когда больцмановская экспонента ехр (— кТ) заметно отклоняется от своего первого приближения 1 — 1кТ. Например, если / V > кТ, то для спина 1= 12 интенсивность перехода /2) /2) будет либо значительно больше, либо значительно меньше интенсивности перехода с половинной частотой /2) - . У2) в зависимости от того, положительно или отрицательно С другой стороны, при комнатной температуре, под которой мы понимаем температуру, когда ехр (— кТ) неотличима от 1 — (/ v/ Г), знак квадрупольного взаимодействия не может., быть определен при помощи эксперимента по ядерному магнитному резонансу. Этот вывод справедлив для любого вида магнитного поля, приложенного к образцу постоянного или радиочастотного, нестационарного или стационарного, линейно-поляризованного или поляризованного по кругу. Общее доказательство сделанного утверждения дается ниже. [c.245]

Помимо нахождения величины /, может возникнуть необходимость определения ее знака. Если рассматриваются лишь две группы спинов Ga ж Gb, то знак J не может быть определен. Доказательство очень похоже на использованное в гл. VII, где говорилось о невозможности определения знака квадрупольного взаимодействия. Если имеются более чем две группы и, таким образом, более чем одна постоянная взаимодействия /, то относительные знаки последних можно определить при условии, что отношения //б не слишком малы, чтобы члены второго и более высокого порядков не были пренебрежимо малыми. [c.451]

В гл. П1 было показано, что в эксперименте со скрещенными катушками можно определить знак ядерного гиромагнитного отношения Естественно возникает вопрос, можно ли измерить в опытах по ядерному магнитному резонансу знак квадрупольного взаимодействия eqQl Обычно, если не величину, то знак ед = можно уверенно определить, [c.245]

Вода имеет постоянный днпольный момент (точнее квадрупольный момент), обусловленный асимметрией молекулы и довольно большим электронным сродством кислорода. Сильные электролиты такие, как, например, сульфат никеля, полностью диссоциируют и взаимодействие между заряженными нонами и дипольными молекулами воды значительно изменяют структуру последней. Небольшие ионы никеля с их высокой плотностью заряда будут вызывать большее разрушение, чем крупные сульфат-ионы, ио в обоих случаях происходит сильная ассоциация иона с оболочкой из молекул воды (рис. 6.1). Связь между ионом и сольватной оболочкой придает высокую устойчивость ионам в водных растворах, Дипольная природа растворителя, способная одинаково хорошо стабилизировать ионы с зарядом любого знака, делает воду прекрасным ионным растворителем. Ионная сольватация разрушает компонент жидкости со структурой льда, и в результате, аналогично тому, как это наблюдается при плавлении, т. е. по мере удаления громоздких частиц со структурой льда происходит уменьшение объема. Поэтому сильные электролиты имеют отрицательный объемный эффект при смешивании. [c.332]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...