Равновесие систем, состоящих из нескольких фаз

Рассматриваются общие вопросы классической термодинамики принцип макроскопической необратимости и второй закон термодинамики энтропия и абсолютная температура критерии равновесия и устойчивости равновесие систем, СОСТОЯЩИХ из нескольких фаз. [c.2]

Гл. 8. Равновесие систем, состоящих из нескольких фаз [c.126]

Правило фаз Гиббса. Полученные условия равновесия гетерогенной системы позволяют определить количество фаз (состоящих из нескольких компонентов), способных одновременно находиться в равновесии, или число независимых переменных гетерогенных систем, которые можно изменять, не нарушая ее равновесия Эта задача была решена Гиббсом, поэтому полученный им ре зультат называется правилом фаз Гиббса. Установим это правило [c.140]

Рассмотрим находящуюся в термодинамическом равновесии систему, состоящую из нескольких различных веществ. Допустим, что в системе не протекают химические реакции, и на нее не действуют внешние силы. Будем характеризовать систему температурой, давлением и количествами частиц независимых компонентов. В состоянии равновесия система может быть либо однофазной, либо неоднофазной. В последнем случае в системе возникают границы раздела между различными фазами, обладающими разными характеристиками (структурой, физическими свойствами и т. п.). При этом области, принадлежащие к одной и той же фазе,, совсем не обязательно должны составлять единое целое, они могут быть разделены в пространстве областями других фаз. Рас- смотрим сначала однофазную систему. Введем вместо количества Nj частиц каждого компонента относительные концентрации атомов j каждого компонента [c.254]

Раосмотрим систему, состоящую из нескольких, а именно /, соприкасающихся фаз, каждая из которых содержит п компонентов. Любая из фаз этой системы характеризуется давлением, температурой и химическими потенциалами всех к компонентов, входящих в состав фазы. Условием равновесия фаз в этом общем случае будет, как и ранее, равенство температур, давлений и химических потенциалов каждого компонента во всех сосуществующих фазах. Обозначим одинаковые для всех фаз температуру и давление через Т и а химический потенциал г-го компонента в /-й фазе через фг. Тогда условия равновесия примут вид [c.135]

Системы образуются компонентами, которые, взаимодействуя друг с другом, образуют фазы, составляющие систему. Фазой является часть системы (или совокупность нескольких таких частей), однородная по химическому составу, строению и свойствам, которые не зависят от массы фазы. Фазу можно механически отделить от других частей системы, в которой она находится. Отделение возможно благодаря существованию межфаз-ных поверхностей. В зависимости от условий фазы могут находиться в твердом, жидком и газообразном состоянии. Так как газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях, при равновесии в системе может находиться единственная газовая фаза, а соприкасающихся твердых и жидких фаз может быть несколько. Системы, состоящие из одной фазы, являются гомогенными, из нескольких фаз -гетерогенными. [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...