Принцип валентной упаковки

ПРИНЦИП ВАЛЕНТНОЙ УПАКОВКИ [c.83]

Это соотношение является следствием минимума потенциальной энергии. При ковалентных связях энергетически выгоднее использовать небольшое число имеющихся связей, так как попытка присоединения дополнительных атомов приводит к повышению потенциальной энергии из-за отталкивания атомов. В этом и проявляется насыщенность связей. О прочности ковалентных связей можно судить по кристаллу алмаза, который обладает наибольшей твердостью среди всех твердых тел и наименьшим координационным числом с=4, при котором еще возможно построить трехмерную координационную структуру. Конфигурации, образуемые ковалентно-связанными атомами, при значениях валентности у==1, 2, 3, 4 удовлетворяют принципу рыхлой упаковки частиц. На рис. 3.18 показаны распределения валентных связей в пространстве, определяемые симметрией распределения валентных электронов атома и характеризуемые валентными углами между связями (для s- и р-валентных электронов). [c.83]

Образование каждой связи происходит с выделением энергии, поэтому из принципа минимума свободной энергии наиболее устойчивой будет структура, в которой каждый атом кальция образует такие металлические связи с максимальным числом соседей (рис. 30, а). Следовательно, энергетически наиболее устойчивой будет плотнейшая упаковка, где каждый атом образует со своими ближайшими соседями 12 металлических связей К = 12). Действительно, из щелочноземельных металлов (s ) а-Са и a-Sr имеют плотную кубическую структуру, а а-Ве, P-Sr — плотную гексагональную. Если перекрываются только внешние валентные s -обо-лочки, то неплотная ОЦК структура Ki — 8) будет неустойчива, так как в ней каждый атом будет связывать на четыре атома меньше, чем в ГЦК К = 12), и свободная энергия ОЦК решетки будет больше. Следовательно, перекрытие s-орбиталей не может привести к появлению ОЦК структур. [c.65]

Система ван-дер-ваальсовых радиусов, возникшая на основе многочисл. эксперим. данных, позволяет определять форму молекулы, если известны длины связей, валентные и двугранные углы (см. Молекула). Знание ван-дер-ваальсового окаймления молекул очень полезно при изучении структуры мол. кристаллов, а также жидкостей на основе принципа плотной упаковки молекул. [c.401]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...