Закон постоянства сумм теплоты

Следует заметить, что Гесс открыл (1840) закон постоянства сумм теплот реакций , т. е. закон сохранения энергии в применении к химическим реакциям, за семь лет до выхода в свет статьи Гельмгольца. Закон Гесса — основной закон термохимии — в современной науке широко используется при вычислении теплот химических реакций. [c.48]

Закон Гесса (закон постоянства сумм тепла). Этим законом приходится часто пользоваться для вычисления теплоты реакций, при которых прямое экспериментальное определение невозможно или затруднено. [c.365]

Закон постоянства сумм теплоты является основным законом термохимии. Тепловой эффект химической реакции при /=соп81 зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от того, каким путём система переходит от начального состояния к конечному. [c.325]

В первой половине XIX в. химики в основном занимались анализом соединений и химических реакций и обращали мало внимания на теплоту, которая выделяется или поглощается в ходе химической реакции. Лавуазье (1743-1794) и Лаплас (1749-1827) в ранних работах показали, что количество теплоты, поглощаемое в химической реакции, равно количеству теплоты, выделяемому в обратной реакции, однако взаимосвязи между теплотой и химическими реакциями более подробно не были изучены. Русский химик Герман Иванович Гесс (1802-1850) был весьма редким исключением среди химиков своего времени, поскольку проявлял живой интерес именно к теплоте, выделяемой и поглощаемой в ходе химических реакций [9]. Гесс провел серию опытов по нейтрализации кислот, при этом он измерял выделяющееся в ходе реакций нейтрализации количество теплоты (см. разд, Д.2.4). Эти и некоторые другие похожие эксперименты привели Гесса к закону постоянства суммы теплот реакций , который он опубликовал в 1840 г., за два года до появления статьи Роберта Майера о сохранении энергии [c.61]

В 1840 г. Гессом был сформулирован основной закон термохимии — закон постоянства сумм тепла. В письме к Берцелиусу в 1841 г. Гесс писал, что он пришел к косвенному методу определения теплоты, какую должны давать различные вещества при сгорании, а так как трудно изолировать вещества, то косвенный метод может дать нам огромные преимущества . [c.540]

Первое начало термодинамики позволяет получить закон Гесса (или закон постоянства тепловых сумм), который указывает, что теплота реакции не зависит от пути реакции, а определяете лишь начальным и конечным состояниями реагирующих веществ. Действительно, при V, Т) = onst [c.197]

В процессах равновесного теплообмена энтропия выполняет, следовательно, роль обобш,енной координаты, а температура — обобщенной силы для элемента количества теплоты. Надо заметить, что расшифровка отдельных составляющих (6.3) основана на возможности использовать для работы то или иное конкретное выражение, которое получается из физических, но не одних термодинамических законов и представлений о системе. Усложнение системы, т. е. повышение ее вариантности, не меняет выражений для частных производных, полученных для более простых систем, поскольку эти частные производные находятся при условии постоянства всех переменных, кроме той, по которой ведется дифференцирование. Так, если выделить из суммы в (6.23) слагаемое, описывающее изменение энтропии [c.54]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...