Кислота соляная (Кислота хлористоводородная)

Соляная кислота Хлористоводородная кислота H l 36,47 1, 185 — 114 -85 [c.35]

Соляная кислота (хлористоводородная) H l [c.300]

Соляная кислота (хлористоводородная) [c.328]

Физико-химические свойства хлористоводородной (соляной) кислоты [c.207]

Коррозионная стойкость в хлористоводородно ) (соляной) кислоте [4, 5, 77, 84, 158, 182, 183, 185, 201—208] [c.223]

Хлористый водород очень хорошо растворяется в воде (1 объем НС1 на 450 объемов воды), образуя хлористоводородную (соляную) кислоту НС1. Обычно торговая соляная кислота содержит около 38 /о НС1 (плотность 1,19). Соляная кислота относится к сильным кислотам, она энергично растворяет многие металлы и их окислы. [c.384]

Кислота соляная (хлористоводородная) [c.210]

В хлористоводородной кислоте (соляной) 10% НС Выдержка в кипящем растворе в течение 24 ч 1. Появление трещин при изгибе 2. Потери массы на единицу поверхиости а. Редокс-потенциал + 0,32 б. Коррозионный потенциал + 0,2 0,1 1. Зона, обедненная легирующим элементом. 2. Не действует на а-фа-ЗУ [c.570]

Кислота азотная 123 Кислота акриловая 394 Кислота аминофениларсиновая 394 Кислота борная 153 Кислота бромистоводородная 153 Кислота дихлоруксусная 394 Кислота иодистоводородная 155 Кислота масляная 394 Кислота молочная 396 Кислота муравьиная 397 Кислота олеиновая 402 Кислота пикриновая 404 Кислота салициловая 404 Кислота серная 155 Кислота сернистая 202 Кислота синильная (см. Кислота цианистоводородная) 272 Кислота соляная (Кислота хлористоводородная) 210 Кислота трихлоруксусная 404 Кислота уксусная 405 Кислота фенилуксусная 416 Кислота фосфористоводородная 236 Кислота фосфорная 236 Кислота фтористоводородная 2.60 Кислота хлорноватая 271 [c.452]

Кислоты. Реакция урана с плавиковой кислотой тормозится из-за образования нерастворимой пленки тетрафторида урана. Соляная кислота реагирует с металлом очень быстро. Степень окисления зависит от различных факторов, таких как концентрация кислоты, температура [138]. В самом начале растворения появляется красновато-фиолетовое окрашивание, обусловленное гидратированным трехвалентным ионом. Вскоре этот цвет маскируется поивлеинем объемистого черного нерастворимого соединения, предположительно двуокиси урана, имеющей тенденцию оставаться во взвешенном состоянии. Это соединение можно растворить подходящим окислителем. Образование его сводится к минимуму в присутствии кремнес1)тористо-водороднон кислоты (0,05 Л 1). Бромистоводородная и иодистоводородная кислоты напоминают по своему действию на уран соляную кислоту. Скорость реакции уменьшается от хлористоводородной к иодистоводородно кислоте. [c.843]

Хлор С1 — в природе встречается только в виде соединений. Важнейшим природным соединением хлора является поваренная соль Na l. Газ желто-зеленого цвета, с резким запахом, ядовит. В технике хлор получают алектролизом крепкого раствора Na . Хлор — активный металлоид соединяется непосредственно почти со всеми металлами и металлоидами. При отсутствии влаги хлор практически не действует на железо. При сильном освещении взаимодействует с водородом со взрывом. Обладает сильными окислительными свойствами. Растворяется в воде, образуя хлорную воду. Хлористый водород получается при действии серной кислоты на хлористый натрий. Раствор хлористого водорода в воде называется хлористоводородной кислотой (соляной кислотой). [c.13]

Кислота соляная (хлористоводородная кислота) ПС1 — водный раствор хлористого водорода. Бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом. Плотность в зависимостп от концентрации НО приведена в табл. 6. [c.427]

Совместное Н—Ыа-кагиопирование применяется для обработки воды котлов среднего и низкого давления при большом содержании (более 7 мг-экв1л) в воде сульфатов (средние соли серной кислоты) и хлоридов (соли хлористоводородной или соляной кислоты). [c.173]

Органические хлориды практически не воздействуют на металлы, однако небольшая влажность может вызвать из-за гидролиза образование хлористого водорода или хлористоводородной кислоты, которые отличаются высокой агрессивностью по отнощению к углеродистой стали и чугунам. В таких случаях необходимо выбирать материал, стойкий в соляной кислоте при данных концентрации и температуре среды. При наличии небольшого количества соляной кислоты в органических соединениях рекомендуется проводить нейтрализацию добавлением щелочного раствора или соды. В противном случае даже следы соляной кислоты, образующейся при гидролизе, могут вызвать пнттинговую коррозию многих металлов. [c.565]

Кислоты — это вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, обладающие свойством замещаться атомами металлов, например, НС1 — хлористоводородная (соляная), HNO3—азотная, Н2СО3 — угольная и НгЗО — серная кислоты. [c.358]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...