Окисление катионами среды

Окисление катионами среды [c.177]

Представим себе пару стальных электродов, помещенных в раствор поваренной соли и подключенных к некоему источнику постоянного тока. Ясно, что на катоде немедленно начнется восстановление катионов, а на аноде — окисление металла. Ионы хлора, вступая в реакцию с железом образуют хлористое железо, а то, в свою очередь, реагирует со щелочью, образуя хлористый натрий и гидрат закиси железа. Последний под действием кислорода окружающей среды переходит в гидрат [c.66]

Нет никаких оснований ожидать, что влияние соприкосновения с более благородными металлами должно быть связано с положением их в ряду стандартных электродных потенциалов. При коррозии цинка в воде катодным процессом является восстановление кислорода, а не катионов более благородных металлов, которых нет в обычных коррозионных средах. Поэтому скорость коррозии цинка должна определяться скоростью восстановления кислорода на соответствующем катоде. Последняя же зависит от перенапряжения этой реакции и, в некоторых случаях, от скорости диффузии растворенного кислорода. Обе эти характеристики, как видно, не могут быть связаны с величиной термодинамически обратимого потенциала, зависящего от изменения свободной энергии окисления-восстановления более благородного металла. Прим. ред. [c.320]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...