Анодная защита пассивирующими ингибиторами

Анодная защита пассивирующими ингибиторами [c.11]

Различают три возможности анодной защиты применение анодного тока от внешнего источника, формирование локальных катодов и применение пассивирующих ингибиторов. При способе с наложением тока от внешнего источника сначала должны быть определены области защитных потенциалов путем исследования зависимости показателей коррозии от потенциала (см. соответствующие данные в разделах 2.3 и [c.390]

Рис. 6.12. Схема анодной защиты - введение в коррозионную среду окислителей (пассивирующих ингибиторов).

Анализ потенциостатической кривой, характеризующей зависимость скорости анодной реакции ионизации металла от потенциала, указывает на то, что имеется довольно широкая область потенциалов, в которой скорость анодного растворения ничтожно мала (рис. 1). Поэтому, если сместить стационарный потенциал металла к этим значениям, скорость саморастворения резко снизится. В обычно принятом методе защиты ингибиторами потенциал полной пассивации достигается тем, что в электролит вводят пассивирующие анионы, тормозящие сильно анодную реакцию ионизации металла. [c.159]

Анодная защита пассивирующими ингибиторами-окислителями основана на том, что в процессе их восстановления возникает ток, достаточный для перевода металла в пассивное состояние. В качестве ингибиторов могут быть использованы соли Fe +, нитраты, бихро-маты и др. Применение ингибиторов позволяет защищать металл в труднодоступных местах — щелях, зазорах. Недостатком этого способа защиты является загрязнение технологической среды. [c.293]

Ингибиторы коррозии для воздушных сред [13]. Нитрит, дициклогексиламина — НДА [( 6Hll)2NH2N02]. Ингибитор анодного действия. Хорошо защищает черные металлы от коррозии во влажной атмосфере вследствие гидролиза, сопровождающегося выделением аммиака и других пассивирующих агентов. Оптимальное давление паров НДА для защиты колеблется в интервале 1,3(10 2 — 10 ) Па (10 — 10- мм рт. ст.). [c.55]

Следует также рассмотреть некоторые теоретические вопросы электрохимического принципа защиты металла от атмосферной коррозии. Анализ потен-циостатической кривой, характеризующей зависимость скорости анодной реакции ионизации металла от потенциала, указывает на то, что имеется довольно широкая область потенциалов, в которой скорость анодного растворения ничтожно мала. При величине стационарного потенциала металла, близкой к зтш значениям, скорость саморастворения резко снизится. В случае применения обычного метода защиты ингибиторами пот(знциал полной пассивации создается при вводе в электролит пассивирующих анионов, сильно тормозящих анодную реакцию ионизации металла. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...