Фосфор белый и желтый

Фосфор белый и желтый [c.360]

Фосфор белый и желтый Фосфора пятиокись Фосфорная кислота [c.183]

Основными опасными свойствами грузов этого класса являются легкая воспламеняемость от внешних источников, способность самовозгораться, а также выделять легковоспламеняющиеся газы в результате химических реакций или при взаимодействии с водой, что может привести к пожарам. Попадание внутрь организма или вдыхание паров некоторых веществ может привести к отравлению. Исключительно ядовитым является фосфор белый и желтый. В связи с этим его перевозят по особым правилам с проводниками, [c.15]

Фосфор белый и желтый Фосфористый водород Фосфора пятиокись Фосфорная кислота [c.164]

Фосфор белый (желтый), красный Трехокись хрома (хромовый ангидрид) и слизистые оболочки [c.148]

Стронций — очень легкий пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность 2,63, температура плавления 755°, кипения — 1366°. Химически весьма активен, на воздухе окисляется, покрываясь окисью, — желтой пленкой. Применяется в производстве антифрикционных сплавов, аккумуляторных пластин, в качестве раскислителя при выплавке стали, модификатора структуры чугуна. Для легирования цветных сплавов, для снижения содержания серы и фосфора в стали и т. д. [c.164]

Ф. может быть получен в нескольких аллотропных видоизменениях. Белый Ф. (обыкновенный, желтый)—бесцветное, прозрачное стекловидное вещество или белые мелкие кристаллы в чистом виде белый Ф. можно получить лишь в темноте в отсутствии кислорода и влаги. При фракционной перегонке или фракционной кристаллизации получается совершенно чистый Ф., быстро желтеющий на свету. Такое пожелтение объясняется образованием. на поверхности Ф. тонкой пленки красной модификации. При длительном воздействии интенсивного света на обыкновенный Ф. его можно полностью перевести в красный. При 150° в отсутствии кислорода обыкновенный Ф. возгоняется без изменения цвета. Для белого Ф. известны две модификации—а и /3 первая кристаллизуется в правильной системе (уд. в. 1,84), вторая (обыкновенный Ф.)—в гексагональной (уд. в. 1,88). Переход а-фосфора в /3-фосфор происходит при следующих условиях [c.68]

Общепринятый способ получения гипофосфитов основан на взаимодействии. щелочи с белым (желтым) фосфором [65—69], [209], что представляет значительные технологические трудности ввиду чрезвычайной ядовитости и огнеопасности последнего. Это, естественно, отрицательно сказывается на стоимости продукта. [c.144]

Элементарный М. существует в неск. аллотропных модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях т. н. ы е т а л л и ч о с к и й, или серы й, М. (а-форма), кристаллизующийся в ромбоэдрич. решетке (гексагональная система) с нараметрами а ---= = 4,123 А и zla = 54 6. а-М. образует серо-стальную хрупкую кристаллич. массу с металлич. блеском на свежем изломе (на воздухе быстро тускиест из-за окисления). Плотность а-- 1. 5,72 й/с. - (ири 20° С). При очень быстром охлаждении бесцветных наров М. образуется т. н. желтый М. — прозрачные, мягкие, как воск, кристаллы кубич. системы с плотностью 1,97 е/с.м . По свойствам желтый М. нано.ми-нает белый фосфор, однако М. гораздо менее устойчив и нод действием света или при нагревании переходит в металлич. М. Известны такжо аморфные фop пл М. — р, Y и б, с плотиостью 4,73 4,97 5,1 г/смК Выше 270 С все эти формы переходят в металлич.. 1. При 615° С М. возгоняется, не плавясь. 817° С в запаяццой трубке под давление.м 36 атм). Теплота [c.342]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...