ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СУРЬМЫ

Главы пятая и шестая посвящены электрохимическому поведению сурьмы и селена. Для селена детально рассмотрено влияние полупроводниковых свойств электрода на кинетику электродных процессов. [c.4]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СУРЬМЫ [c.68]

В связи с особыми ценными свойствами сплавов, содержащих сурьму, в последнее время значительное внимание уделяется изучению процесса электролитического выделения сурьмы из различных электролитов [6, 17—21]. Ниже будут рассмотрены некоторые особенности электрохимического поведения сурьмы в хлористых и виннокислых электролитах. [c.69]

Кривые изменения потенциала в зависимости от плотности тока использовались в коррозионных исследованиях как средство определения электрохимического поведения многих металлов, анодных и катодных [17]. Изменения анодного потенциала в зависимости от плотности тока характеризуют свойства металлов в отношении образования и разрыва пленки в различных электролитах [15]. Изменения катодного потенциала, как функции плотности тока, обнаруживают присутствие или отсутствие катодных участков на поверхности металлов, которые могут усиливать коррозионный процесс, облегчая разряд ионов водорода. Поляризационные кривые (рис. 7) ясно указывают, что на поверхности сплава РЬ — 5Ь существуют участки низкого перенапряжения водорода (сурьма) [18]. Снижение перенапряжения восстановления водорода в этом особом случае является мерой содержания сурьмы в сплаве. [c.1034]

Как уже отмечалось, электрохимические процессы в гальванических парах, в которых тантал является катодом, могут оказывать на него разрушающее воздействие путем охрупчивания. В то же время если тантал оказывается анодом то разрушения не происходит, так как очень быстрая пассивация понижает гальванический ток до очень малой величины. Гальванические пары тантала с платиной, серебром, медью, висмутом, сурьмой, молибденом, никелем, свинцом, оловом, цинком и алюминием в 0,1 н. серной кислоте были исследованы в работе Хайсински [37]. Во всех случаях, за исключением цинка и алюминия, тантал оказывался отрицательным элементом (анодом) пары. В плавиковой кислоте тантал также был более положительным по отношению к пинку и алюминию, но более отрицательным по отношению к платине, серебру, меди, сурьме, никелю и свинцу. Перечисленные шесть пар характеризовались большими стационарными токами, так как в растворах ионов фтора тантал, как правило, не пассивируется, а корродирует. Очевидное аномальное поведение, наблюдавшееся в гальванических парах тантала с висмутом или железом в плавиковой кислоте, Хайсински объяснил образованием нерастворимых фторидов на поверхностях висмутовых и железных электродов. [c.208]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...