Давление моль-кельвин

Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа, шп уравнением Клапейрона—Менделеева. Здесь р — давление газа, v — объем, занимаемый т граммами газа, J. — грамм-моль (число граммов, численно равное молекулярному весу), R — универсальная газовая постоянная, Т—температура по шкале Кельвина. Это уравнение можно применять (в первом приближении) к любым веществам в газовом состоянии, если плотность этих веществ сильно отличается от плотности тех же веществ в жидком состоянии. [c.55]

Если мольный объем выражен в см /моль, абсолютное давление — в атмосферах, а температура — в кельвинах, то = 82,04 1>. Для идеального газа 2= = 1. Для реальных газов 2 обычно меньше единицы, за исключением области очень высоких температур и давлений. Уравнение (3.2.1) можно использовать также для определения 2 жидкости в этом случае коэффициент сжимаемости обычно много меньше единицы. [c.31]

Уравнение (12) было получено из термодинамического тождества (5) и на основе двух изотермических законов поведения идеального газа, а также эмпирического определения величины моля. Величина Т, входящая в уравнение (12), та же что и в термодинамическом тождестве (5), и, следовательно, является температурой Кельвина. Если piVi и P2V2 — произведения давления и объема определенной массы газа при температурах Ti и Т2 соответственно, то с помощью уравнения (12) имеем [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...