Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Давление моль-кельвин

Это уравнение называется уравнением состояния идеального газа, шп уравнением Клапейрона—Менделеева. Здесь р — давление газа, v — объем, занимаемый т граммами газа, J. — грамм-моль (число граммов, численно равное молекулярному весу), R — универсальная газовая постоянная, Т—температура по шкале Кельвина. Это уравнение можно применять (в первом приближении) к любым веществам в газовом состоянии, если плотность этих веществ сильно отличается от плотности тех же веществ в жидком состоянии.  [c.55]


Если мольный объем выражен в см /моль, абсолютное давление — в атмосферах, а температура — в кельвинах, то = 82,04 1>. Для идеального газа 2= = 1. Для реальных газов 2 обычно меньше единицы, за исключением области очень высоких температур и давлений. Уравнение (3.2.1) можно использовать также для определения 2 жидкости в этом случае коэффициент сжимаемости обычно много меньше единицы.  [c.31]

Уравнение (12) было получено из термодинамического тождества (5) и на основе двух изотермических законов поведения идеального газа, а также эмпирического определения величины моля. Величина Т, входящая в уравнение (12), та же что и в термодинамическом тождестве (5), и, следовательно, является температурой Кельвина. Если piVi и P2V2 — произведения давления и объема определенной массы газа при температурах Ti и Т2 соответственно, то с помощью уравнения (12) имеем  [c.44]


Смотреть страницы где упоминается термин Давление моль-кельвин : [c.533]    [c.533]   
Единицы физических величин (1977) -- [ c.50 , c.57 ]



ПОИСК



Кельвин



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте