Транспассивность

При дальнейшем постепенном изменении потенциала плотность тока остается столь же низкой и продуктом коррозии является Fe " . При 1,2 В достигается равновесный потенциал кислородного электрода, но кислород не выделяется до тех пор, пока потенциал не превысит равновесное значение на несколько десятых долей вольта (кислородное перенапряжение). Увеличение плотности тока в области, называемой транспассивной область перепассивации), приводит к выделению Oj и ускоренному образованию Fe " . [c.73]

Результаты коррозионных испытаний при разных потенциалах для сплава А1 в растворе a(NOj)2 приведены на фис, 1, где обозначено 1 — потери массы (Г"М 2 4-1), 2 - потенциал (В). Из этого рис. видно, что область. активного растворения лежит отрицательнее -0,4 В. Коррозия при потенциалах положительнее -0,1 В должна рассматриваться как вид транспассивной коррозии. При потенциалах выше 1,1В опять отмечается область коррозионной стойкости. Этот эффект проявляется и для других видов сталей, но -критические значения потенциала зависят от состава стали. [c.34]

Исследование методом фотоэлектронной спектроскопии пассивного и транспассивного состояния молибдена в деаэрированном растворе 0,1 М H l 33 252 [c.31]

Высоколегированные стали, содержащие более 16 % Сг Воды содержащие ионы С1- и N0 (25 О 0,5/1,1 0,2/0,8 Защита от язвенной и транспассивной коррозии (см. рис. 2.15 [2, 35]) [c.80]

Потенциал перехода в транспассивное состояние В (н. в. э.) [c.193]

I Одним из наиболее активных видов механического воздействия на коррозию твердых тел при их контакте в условиях агрессивных сред является трение. Локальная пластическая деформация в тонком приповерхностном слое активирует металл и разрушает за- f щитные пленки, обнажая ювенильную поверхность. Исследование, выполненное на нержавеющих сталях [130], показало, что / при трении плотность тока в области транспассивного состояния i увеличивается почти на два порядка, область активного растворения расширяется и почти полностью подавляется область пассивного состояния. Причем в пассивной области при наличии трения плотность тока почти на пять порядков выше стационарного ее значения в отсутствие трения. [c.147]

Е активной области пассивации полной пассивации перехода в транспассивное состояние [c.189]

Хромоникелевые стали обладают повышенной кислотостойко-стью. В пассивном состоянии скорость коррозии этих сталей в. большинстве случаев ничтожна. В активном состоянии по мере превышения критической кислотности подверженность этих сталей, коррозии значительно возрастает. В азотной кислоте, которая является сильным окислителем, хромоникелевая сталь может находиться как в пассивном, так и в транспассивном состоянии. Для экстремальных окислительных условий рекомендуется применять хромоникелевые стали без добавок молибдена с содержанием углерода не более 0,03%. В восстановительной соляной кислоте подобные стали имеют пониженную коррозионную стойкость. В щелочной среде хромоникелевые стали коррозионно устойчивы в зоне-температур 400—800° С. [c.34]

Условия пассивации видны на анодных поляризационных кривых сталей (рис. 100). Если повышать электродный потенциал нержавеющей стали в растворе серной кислоты, то плотность тока увеличивается до максимума, причем металл находится в активном состоянии (3) и растворяется, а плотность тока характеризует скорость растворения. При определенном потенциале пассивации (4) плотность коррозионного тока начинает резко понижаться металлическая поверхность пассивируется (2). Пассивацию связывают с образованием тончайшей защитной пленки, которая состоит в основном из оксида и гидроксида хрома. Если потенциал продолжать увеличивать до очень высоких значений, плотность тока снова возрастает вследствие так называемой транспассивной коррозии (1) . [c.109]

НОЙ ИЛИ солевой природы, а также адсорбционных слоев. и / — потенциал и плотность тока полной пассивации. При потенциалах, превосходящих потенциал перепассивации дп, расположена область перепассивации, или транспассивного состояния DL. Здесь скорость растворения снова возрастает вследствие анодного превращения вещества защитной пленки в растворимые соединения высшей валентности или в высшие оксиды с худшими защитными свойствами. Перепассивация наблюдается для Сг, Fe, Ni, Mo, W и ряда других металлов в чистом состоянии или в виде сплавов. Для многих металлов в области DL происходит также анодное выделение кислорода. [c.255]

В сильно окислительных средах (например, кипящем 5 т растворе, ННОз с добавкой ионов Сг +) аустенитные нержавеющие стали, включая и стабилизированные марки, закаленные от 1050 °С, подвергаются слабой межкристаллитной коррозии [20]. Растрескивание может не происходить. Коррозия наблюдается, только если сталь находится в транспассивной области, следовательно, ноны-окислители типа Сг + (0,05—0,25 т раствор К2СГ2О7), Мп +, Се - являются необходимыми добавками к кипящей азотной кислоте. Скорость коррозии увеличивается с ростом содержания никеля в сплаве [21]. В сплаве с 78 % Ni, 17 % Сг и 5 % Fe она более чем десятикратно превышает эту величину для сплава аналогичного состава, но содержащего только 10 % Ni (длительность испытаний 70 ч). Этот эффект находится в противоречии с данными, согласно которым никель повышает стойкость нержавеющих сталей к КРН. [c.308]

Сг, 20 % Ni и 0,1 % Р [25]. При анодной поляризации стали в 0,5 М H2SO4 или 27 % HNO3 при 40 °С межкристаллит-ная коррозия наблюдалась только при очень больших положительных значениях Потенциала в транспассивной области. При содержании в сплаве всего лишь 0,002 % Р таких разрушений не происходило при любых значениях потенциала. [c.308]

Транспассивность см. Перепассивация Титан [c.454]

Зависимость скорости коррозии от потенциала для системы Fe— H2SO4 (в пассивной области по рис. 2.2) показана на рис. 2.12. При (/U = 1,6 В наблюдается транспассивная коррозия [28]. Легирующие элементы в стали и химический состав сред могут в ряде случаев существенно повлиять на эти предельные потенциалы [2], причем скорость коррозии металла в пассивной области уменьшается главным образом под влиянием хрома. На рис. 2.13 показан пример зависимости тока поляризации и скорости коррозии для хромоникелемолибденовой стали в серной кислоте от потенциала в области потенциалов активной коррозии и при переходе к пассивному состоянию. При =—0,15 В в принципе еще возможно применение катодной защиты. Однако ввиду очень высокой плотности защитного токэ —около 300 А-М —этот [c.66]

Поскольку все пассивируемые стали относятся к группе IV, следует учитывать опасность транспассивной коррозии при превышении потенциала U>U . Для хромистых и хромоникелевых сталей в 1 М H2SO4 значение f/"РИ 25 °С составляет около 1,1 В [31], а при 100 °С — около 0,8 В [32]. [c.67]

В кислых водах даже и высоколегированные хромистые и хромоникелевые стали подвергаются активной коррозии, так что необходимо принимать во внимание неравенство (2,48). При не слишком высокой концентрации кислоты и низких температурах в средах с ионами хлора и нитрат-ионами по мере повышения потенциала могут возникать следующие состояния катодная защита— активная коррозия—пассивность—язвенная коррозия— пассивность — транспассивная коррозия. Этот пример четко показывает, насколько различна зависимость различных видов коррозии от потенциала. Информацию, необходимую для осуществления электрохимической защиты, можно получить толыф в результате тщательных лабораторных исследований соответствующей системы. [c.70]

Железо, углеродистая сталь 0,5 М H2SO4 (25 С) 0,8/1,6 0,5/1,3 Защита от активной и транспассивной коррозии (см. рис. 2.12 [28]) [c.79]

Высоколегированные стали, содержащие более 16 % Сг Холодные кислоты, не содержащие галоге-нидов 0,2/1,1 —0,1/0,8 Защита от активной и транспассивной коррозии (см. рис. 2.13 [2]) [c.80]

При статическом нагружении с помощью разрывной машины на фиксированных уровнях нагрузки, соответствующих области упругой деформации, стадии легкого скольжения, области деформационного упрочнения и стадии динамического возврата, снимали анодные потёнциодинамические кривые (2,4 В/ч) и определяли зависимость от степени деформации потенциалов полной пассивации и- перепассивации (области пассивного состояния), скорости коррозии (потери массы), плотности тока начала пассивации (в области Фладе-потенциала), потенциалов активного и транспассиБного состояний при определенном значении тока поляризации, плотностей тока активного, пассивного и транспассивного состояний на определенных уровнях потенциалов. При динамическом нагружении записывали плотности токов активного растворения и пассивного состояния в потенциостати-ческом режиме, величины потенциалов в гальваностатическом режиме, а также изучали влияние скорости деформации на величину тока и электродные потенциалы. [c.80]

Как видно из рис. 20, деформация оказала влияние на все участки анодной поляризационной кривой с ростом деформации тафелевские линии активного растворения и транспассивности сдвинулись в сторону отрицательных потенциалов, как и в случае стали 20, а на стадии динамического возврата восстановились и электрохимические свойства. Аналогичным образом изменялись все характерные параметры анодной кривой (см. рис. 20), [c.80]

Все отмеченные признаки механохимического эффекта в об- ласти активного растворения наблюдались и в области транспассивного состояния, причем вследствие близких значений тафе- левских наклонов участков поляризационных кривых деформационное изменение потенциалов и токов для этих состояний было почти одинаковым. [c.83]

Электролит составляли Из 51% серной кислоты, 47% орто-фосфорной кислоты и 2% воды. Плотность анодного тока, соответствующая потенциалам области интенсивного растворения стали и равная 0,2 А/см (область транспассивности), была выб-рана по анодной потенцйостатической кривой. [c.190]

В связи с разрозненным характером экспериментальных данных представляло интерес изучить влияние напряжений в широком диапазоне на все характерные параметры анодной потенциоста-тической кривой в областях активного, пассивного и транспассивного состояния нержавеющей стали. Исследования проводили (совместно с В. Е. Шестойаловым) на проволочных образцах из стали 1Х18Н9Т диаметром 2,0 мм с длиной рабочей части 180 мм. Сталь предварительно подвергали аустенитизации при 1050° С. [c.81]

Деформация оказала влияние на все участки анодной поляризационной кривой (рис. 25) с ростом деформации тафелевские линии активного растворения и транспассивности сдвинулись в сторону отрицательных потенциалов, как и в случае стали 20, а на [c.82]

На рис. 48 приведены кривые потенциодинамической поляриза ции (1) и соответствующего изменения твердости по Виккерсу (2), свидетельствующие о линейной зависимости (рис. 49) величины снижения твердости от логарифма плотности тока анодного растворения во всех состояниях металла активного растворения, активно-пассивного перехода, пассивности, транспассивности. Этим подтверждается пропорциональность разупрочнения (пластифицирования) металла величине электрохимического сродства, от которой зависит величина плотности тока анодного растворения. Пластифицирование проявлялось только во время про- [c.134]

Рис.5 51. Анодная поляризационная кривая (/) сплава 12Х25Н60В15 в 1 н. H S04 и зависимость остаточного относительного удлинения (б) от логарифма плотности анодного тока (i) в состояниях активного растворения, пассивности и транспассивности (2)

В основе метода анодной защиты лежит пассивация поверхности металла при наложении анодного тока. Анодный ток вызывает анодную поляризацию, т.е. возрастание электродного потенциала, и должен быть таким, чтобы превысить потенциал пассивации. Однако, если электродный потенциал слишком увеличивается, то область пассивности может оказаться пройденной и тогда начинается питтингообразование или так называемая транспассивная коррозия (перепассивация). На практике анодную защиту больше всего применяют для нержавеющей стали, т.е. сплава железа с хромом, который обладает ярко выраженными пассивационными свойствами. Ее применяют также для титана и в некоторых случаях для углеродистой стали. [c.71]

Коррозия в активном, равно как и в транспассивном состоянии обычно равномерна. Устойчивость различных нержавеющих сталей против равномерной коррозии в определенных химических средах часто описывают графически так называемыми изокорродами, которые показывают, каким сочетаниям концентраций и температуры соответствует скорость коррозии 0,1 мм/год (рис. 101). [c.111]

Отсутствие проявлений транспассивности и питтингообразования при потенциалах, устанавливающихся после введения катодных легирующих добавок. [c.68]

Скорость развития МКК зависит от потенциала металла. Наиболее интенсивное ее развитие происходит при потенциалах активнопассивного перехода +0,35 В (рис. 5.4, область I) и потенциалах начала транспассивной области 1,15+1,25 В (рис. 5.4, область 11). Первая область соответствует потенциалам, возникающим при контакте нержавеющих сталей со слабоокислительными средами, вторая — с сильноокислительными. Механизмы развития МКК в указанных областях могут принципиально различаться. [c.131]

Анализ перечисленных выше теорий МКК показывает, что ни одна из них не может быть принята как универсальная. Применимость того или иного механизма МКК зависит прежде всего от потенциала среды в переходной области наибольший вклад в МКК вносит механизм обеднения в пассивной — механизм обеднения и, частично, механизм растворения нестойкой фазы (для фаз, обогащенных элементами, подвергающимися перепасси-вации в этой области, — Мо, W или обладающими низкой коррозионной стойкостью — Мп, Си) в транспассивной области преобладает, по-видимому, сегрегационный механизм. [c.56]

Детально исследовано коррозионно-электрохимическое поведение нержавеющих сталей в растворах HNO3, содержащих такие восстановители, как сульфат натрия, гидроксиламинсуль-фат, гидразингидрат [96]. Установлены границы активной, пассивной и транспассивной областей, определены скорости растворения и катодного процесса в широкой области потенциалов в зависимости от состава сталей, концентрации HNO3 и восстановителей [96]. В конечном итоге авторы работы [96] пришли к выводу, что в области пассивного состояния скорость растворения сталей не превышает 0,1 г/(м -ч) во всех исследованных средах, что указывает, в частности, на возможность анодной защиты. [c.68]

Кривая пересекается с анодной кривой в точке в транспассивной области при потенциале Якор. т. более положительном, чем потенциал перепассивации Этот случай соответствует [c.256]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...