Гальванические процессы-Потери растворо

Гальванические процессы—Потери растворов [c.45]

Потери растворов при гальванических процессах [c.315]

Расход химических и других материалов. Расход материалов для ванн электролитических покрытий с растворимыми анодами определяют исходя из суммарных величин потерь растворов при гальванических процессах главным образом за счет уноса растворов деталями [8 [10] [111. [c.728]

В процессе работы происходит постепенное уменьшение концентрации компонентов электролита за счет неизбежных потерь раствора. Главным видо.м потерь является унос части раствора вместе с изделиями при выгрузке их из ванны. Этот вид потерь можно уменьшить, если предусмотреть сборник раствора, в котором промывать изделия в непроточной воде после выгрузки их из ванны для покрытия, и этой водой пополнять раствор гальванической ванны. В табл. 60 приведены ориентировочные данные, характеризующие количество потерь раствора для различных гальванических ванн. Указанные потери восполняют периодическим корректированием электролитов, производимых на основании результатов химического анализа электролитов. [c.387]

Гальванический манипулятор по сравнению с автооператором дополнительно содержит многоскоростной привод горизонтального и вертикального движения, устройство первичной регенерации рабочих растворов, устройство изменения расстояния между двумя одновременно транспортируемыми кассетами, захваты для транспортирования анодных и катодных штанг. Командоаппарат манипулятора позволяет оперативно и без потерь времени осуществлять переход с одного технологического процесса на другой. [c.344]

Ванны, т. е. емкости, содержащие рабочие растворы, в которых выполняются подготовительные, основные (процессы покрытия) и заключительные операции химической или гальванической (электрохимической) обработки поверхности деталей, являются основным видом оборудования гальванических цехов и участков. Несмотря на чрезвычайное разнообразие применяемых ванн, к ним предъявляется ряд общих требований] создание и поддержание заданного теплового режима отсутствие химического взаимодействия материала ванны с содержащимся в ней раствором удобство и безопасность ее обслуживания. Для ванн с электролитическим рабочим процессом кроме перечисленных требований необходим также подвод электрического тока требуемой полярности и силы к электродам при требуемой в данном случае степени равномерности распределения тока по поверхности электродов и особенно деталей с возможно меньшими потерями электрического напряжения сверх того напряжения, которое необходимо для поддержания на электроде нужного при данном процессе и данной силе тока потенциала Применяемые в гальванических цехах ванны по способу загрузки (ручному или механизированному) принято разделять на две группы стационарные (или ванны ручного обслуживания) и ванны с механизированной загрузкой. Последние в свою очередь разделяются по типам механизма на весьма значительное количество подгрупп. [c.4]

Расход химикатов и других материалов. Помимо расхода материалов на операции, связанные с подготовкой поверхности, происходят потери растворов при гальванических процессах, так как некоторая часть растворав уносится с изделиями и в вентиляцию. Кроме того, растворы теряются при корректировании и фильтрации. Установка сборников-ванн (уловителей) после ванн, в которых осуществляются гальванические процессы, позволяет снижать потери (табл. 36). [c.229]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Защитные свойства Ni—P покрытий изучали и в других, отличных от атмосферных, условиях. При переменном погружении образцов с покрытиями, содержащими 10% Р в керосин при 75—80° С в аппарате Пинкевича выявлена потеря ими веса, очевидно за счет коррозионных процессов. Никелированные в щелочном растворе образцы из бронзы БрАДН-10-4-4 и ВБ-24 при испытаниях в термостате при 55—50° С с продуванием воздухом также с течением времени теряли в весе, но меньше, чем образцы без покрытия. С увеличением толщины покрытия убыль в весе уменьшается. Было проведено сравнительное определение коррозионной стойкости в водопроводной воде при комнатной температуре стальных образцов с гальваническим покрытием — медным подслоем толщиной 9 мкм и слоем электролитического никеля толщиной 25 мкм— со стойкостью таких же образцов с Ni—Р покрытием толщиной 10 мкм, полученным из кислой ванны. Первые уже через 1 сут имели несколько очагов коррозии, а через 3 сут были покрыты сплошным слоем коррозии. На вторых незначительная точечная коррозия обнаружилась лишь через 20 сут. Последующие 20 сут не изменили внешнего вида этих образцов. Ni—P покрытия толщиной 50 мкм показали высокую коррозионную стойкость в растворе щелочи (400 г/л) при 180° С. На никелированных выпарных трубах из стали 20, проработавших в указанных условиях более 100 сут, не обнаружено никаких повреждений, тогда как такие же трубы без покрытия через 30— 40 сут эксплуатации из-за коррозионных поражений полностью выходили из строя. В 72%-м растворе едкого натра при 115° С покрытие из кислого раствора [c.106]

Гальванический метод. Гальванические покрытия широко применяют в машиностроении, так как нанесение пх на изделия обеспечивает получение прочных покрытий при небольших расходах и потерях металла. Процесс получения гальванического покрытия состоит в выделении и осаждении металла или сплава из водных растворов их солей пропусканием постоянного электрического тока через электролит. Покрываемое изделие в электролизере служит катодом, а анодами — пластины осаждаемого металла (растворимые аноды), графита или металла нерастворимого в электролите (нерастворимые аноды). В качестве электролита применяются соли тех металлов, металл которых наносится иа поверхность защищаемого изделия. Проводя электролиз в ваннах с растворимыми анодами, металл анода растворяется, а из раствора на катоде выделяется такое же количество металла, поэтому концентрация раствора соли в электролите практически не изменяется в процессе электролиза. При использовании нерастворимых анодов постоянство копцентрации электролита поддерживается периодическим введением требуемого количества соответствующей солн. [c.160]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...