Соотношение между единицами атомных весов

ИЗОТОПЫ, разновидности одного и того же химич. элемента, обладающие одинаковой величиной заряда атомного ядра, но неодинаковыми остальными свойствами. Химич. элементы, встречающиеся в природе, большей частью оказываются смесями различных И., отличающихся друг от друга атомным весом кроме того нек-рые ядра, являющиеся окончательными или промежуточными продуктами ядерных реакций, тоже оказываются И. встречающихся в природе химич. элементов. Наличие И. было впервые обнаружено при изучении радиоактивных элементов. Болт-вуд (1907 г.) обнаружил, что радиоактивный элемент ионий обладает химическими свойствами, совершенно тождественными со свойствами другого радиоактивного элемента — тория. Около этого же времени Маккой и Росс показали, что радиоторий и торий обладают одинаковыми химич. свойствами, а Содди и Марк-вальд нашли, что то же справедливо и по отношению к радию и мезоторию. Содди (1910 г.) высказал мысль, что и нерадиоактивные элементы представляют собой смесь различных веществ с одинаковыми химическими свойствами. Если это так, — писал Содди, — то отсутствие простых численных соотношений между атомными весами становится менее удивительным . Тогда же Содди предложил и название изотопы . Когда были сформулированы правила сдвига ( а-превращение передвигает элемент в периодич. таблице на два места влево, -превращение — на одно место вправо), стало ясно, что данный радиоактивный элемент после одного а-превращения и двух /9-превращений превращается в свой И., обладающий на четыре единицы меньшим атомным весом. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...