2—17 — Теплосодержание 2 519 —Энтропия

Теплосодержание Энтропия Удельный объем [c.226]

Исходными для расчета таблиц послужили два уравнения, выражающих зависимость теплоемкости ср от давления и температуры. Для вычисления других входящих в таблицы величин (теплосодержания /, энтропии s и удельного объема -о) необходимо воспользоваться известными термодинамическими соотношениями, связывающими между собой калорические и параметрические величины. [c.8]

При расчете термодинамических процессов часто пользуются диаграммами полное теплосодержание — энтропия (/п5-диаграммами ). Для некоторых топлив ЖРД имеются /п5-диаграммы, рассчитанные, конечно, с учетом диссоциации. [c.205]

В ЗТВ в процессе нагрева и охлаждения при сварке, а также в шве при охлаждении получают развитие целый ряд фазовых структурных превращений. Под фазовыми превращениями (переходами I рода) понимают превращения с образованием новых фаз, отличающихся от исходных атомно-кристаллическим строением, часто составом, свойствами, и разграниченных с ними поверхностями раздела (межфазными границами). При образовании новой фазы в ее объеме меняется свободная энергия, скачкообразно изменяются энтропия, теплосодержание и в момент превращения теплоемкость стремится к бесконечности. В связи с этим фазовое превращение сопровождается выделением или. поглощением теплоты. При структурных превращениях (переходах FI рода) происходит перераспределение дефектов кристаллической решетки, легирующих элементов и примесей и изменение субструктуры существующих фаз. Структурные превращения сопровождаются плавным изменением свободной энергии, энтропии и теплосодержания, скачкообразным — теплоемкости, и не сопровождаются выделением теплоты. [c.491]

Итак, принцип (1.6) порождает уравнения газовой динамики нестационарных и стационарных течений с переменными энтропией и полным теплосодержанием, а в стационарном случае обеспечивает выполнение уравнения Бернулли. [c.11]

Как следует из табл. 3, при температуре выше 600° С величины теплосодержания для пара в идеально-газовом состоянии и для реального пара при значениях давления меньше 20 ата практически совпадают. Это дало основание вычислять для области давлений до 20 ата и температур выше 700° С теплосодержание, величину энтропии и удельный объем, так же как и для пара [c.31]

Уравнения (32) и (33) определяют теплосодержание, удельный объем и энтропию водяного пара. [c.33]

Отклонение теплосодержания и энтропии водяного пара в идеально-газовом состоянии от теплосодержания и энтропии водяного пара, полученных опытом, будет [c.34]

По найденным величинам удельных объемов и теплосодержаний величина энтропии определяется по известным термодинамическим соотношениям. Для контроля получаемых величин энтропии применялась зависимость отклонения энтропии перегретого пара от энтропии пара в идеально-газовом состоянии. Закономерности отклонения величин энтропии получены из таблиц термодинамических величин для водяного пара. По изложенному спо- [c.40]

Увеличение температуры воздуха перед теплообменником в случае цикла низкого давления с детандером (разумеется при достаточно больших размерах теплообменника) практически не влияет на величину холодопроизводительности. Такой вывод не означает, что находящаяся в эксплуатации серийная установка, например с турбодетандером, не будет реагировать на изменение температуры после концевых холодильников компрессора. Потери холода в этом случае возрастут вследствие увеличения возрастания энтропии в основном теплообменнике (или регенераторах) и повышения теплопритоков. Если увеличение потерь не будет скомпенсировано, то установка выйдет из рабочего режима несмотря на то, что холодопроизводительность ее оставалась прежней. В то же время в случае цикла высокого давления при увеличении температуры разность теплосодержаний на теплом конце будет стремиться к нулю, а следовательно, и холодопроизводительность будет стремиться к нулю (практически для воздуха холодопроизводительность будет отсутствовать уже при температуре перед теплообменником 473°К). [c.153]

Следующие функции применяются для описания термодинамического поведения системы из нескольких компонентов объем V, энтропия S, энергия Е, энтальпия (теплосодержание) Н = Е + PV, свободная энергия Гельмгольца А = Е — TS, свободная энергия Гиббса F — Е + PV — TS = Н — TS. [c.14]

Уменьшение свободной энергии реакции может быть найдено из известных значений теплосодержания АН° и энтропии AS°, связанных между собой выражением [c.30]

Газ из камеры сгорания вытекает в диффузор — генератор электрического тока, взаимодействуя в нем с магнитным полем. В идеальном случае энтропия газа не меняется, а теплосодержание уменьшается, переходя частично в электроэнергию. За диффузором-генератором состояние газа определяется точкой d, температура, в которой должна превышать 2400" С, так как при более низких температурах резко падает степень ионизации газового потока. [c.61]

По формуле (4-19) вычисляем приращение энтропии и графически определяем точку О при этом учитываем, что равно Аг о — уменьшению теплосодержания заторможенного потока вследствие отвода тепла. Далее находим располагаемый теплоперепад и вычисляем действительную кинетическую энергию за решеткой [c.127]

Вследствие необратимости рабочего процесса в реальной паровой турбине (наличие трения, внутренних утечек пара по ступеням и т. д.), в действительном рабочем процессе внутри турбины энтропия водяного пара возрастает, а используемое теплопадение уменьшается. При этом теплосодержание отработавшего пара турбины выше, чем в идеальном цикле Ренкина, на величину = = = —где Q, и -соот- [c.30]

Из полученного выражения видно, что вихрь в меридианной плоскости определяется, во-первых, завихренностью основного потока в связи с градиентом р", иначе говоря, энтропии 5 и полного теплосодержания I. и, во-вторых, с наличием присоединенных вихрей, заменяющих поверхности лопаток, и свободных вихрей, сходящих с выходных кромок. [c.298]

Уравнения (5), (8), (И) и (12), связывающие между собой основные термодинамические величины, и были использованы при выводе расчетных формул для теплосодержания /, удельных объемов v и энтропии s. [c.9]

При этом теплосодержание и энтропия воды при = 0°С и соответствующем давлении насыщения приняты равными нулю [c.10]

По этому уравнению для указанной ниже области его применимости была составлена подробная таблица теплоемкости по изобарам с интервалами температур порядка 0,2-т-1°С. По этим данным методом приближенного интегрирования были рассчитаны теплосодержания и энтропии по уравнениям [c.11]

В соответствии с этим величины /у. и вычислялись по уравнениям (16) и (1в), а значения теплосодержания и энтропии прн температурах ниже —по соотношениям (18) и (19), в которых Ср получено из уравнения (II). [c.11]

В формуле (IV.8) AHv — изменение теплосодержания кристалла при образовании одной вакансии, а AS-о — изменение энтропии кристалла при образовании г, вакансий. Предполагается, что тепловой эффект не зависит от количества вакансий и при образовании первой вакансии — такой же, как и для любой последующей. Очевидно, АНь > О, поскольку для образования вакансии требуется затрата энергии (тепло поглощается). [c.147]

Изучение и анализ теплоемкости, теплосодержания, внутренней энергии, энтропии и скрытой теплоты превращения показали, что в превра- [c.252]

Это явление можно рассматривать также с точки зрения энтропии. Ударная волна вызывает возрастание энтропии. Таким образом, кинетическая энергия, которая преобразуется в тепло, не может полностью снова превратиться в кинетическую энергию. Следовательно, теплосодержание воздуха на большом расстоянии позади тела будет больше, чем далеко впереди тела. Работа, затрачиваемая на это тепло, должна быть произведена движущей силой, необходимой для поддержания установившегося движения тела, [c.56]

Избыточная энтальпия (теплосодержание) при 420° С равна 1 070 тл/моль. Соответствующая избыточная энтропия равна 1,9 кал/моль/°К, чем и объясняется значительная часть расхождения между энтропиями [4] плавления бромистого и хлористого серебра, равными соответственно 3,4 и 6,0 кал/моль/°)1к- Так как концентрация дефектов в хлористом серебре значительно ниже, чем в бромистом серебре, то избыточная энтальпия в первом равна около 0,3 кал/мол/° - [c.33]

Термо- химический Теплоемкость Теплопроводность Теплосодержание Энтропия Энергия активации Точка замерзания Точка кипения Тепловые эффекты различных химических и физико-химических процессов Макроско- пический [c.11]

Определить, пользуясь /s-диаграммои, теплосодержание, энтропию и перегрев пара. [c.59]

Наибольшее значение в газовой динамике имеет идеальный адиабатический процесс, который предполагает отсутствие теплового воздействия и работы сил трения. По этой причине при идеальной адиабате энтропия ) газа остается неизменной, т. е. такой процесс является идеальным термодинамическим — изо-энтропическим — процессом. Напомним, что далеко не всякий адиабатический процесс является идеальным. Например, при выводе уравнения теплосодержания мы показали, что наличие трения не нарушает адиабатичности процесса, но процесс с трением уже не может быть идеальным, так как он протекает с увеличением энтропии. Иначе говоря, адиабатичность процесса требует только отсутствия теплообмена с внешней средой, а не постоянства энтропии. Таким образом, адиабатичность совмещается с постоянством энтропии только в идеальном процессе. Если изменением потенциальной энергии можно пренебречь (zi Z2) и нет технической работы (L = 0), а процесс является идеально адиабатическим, то уравнение Бернулли на основании 54) и (64) имеет следующий вид [c.30]

В теплоизолированном газовом потоке (йС нар = 0) без потерь dQsB 0) энтропия останется неизменной и при совершении механической работы, несмотря на то, что полное теплосодержание газа при этом изменяется [c.50]

Если заданы площадь 3, расход С, удельное теплосодержание г и удельная энтропия х, то все величины (9.5) можно вычислить по формулам газовой динамики. Если теперь но данным р, р, V вычислить еще импульс I и абсолютную температуру по формуле Т = р1Вд, то I не совпадает с Тср, вычисленным по формуле (9.4) по данным измерений в опытах, а вычисленная температура Т = р// р не совпадет со средним значением температуры по площади сечения или по массе, или со средним значением, определенным каким-либо другим независимым от первоначального введения способом. [c.91]

Из этой формулы следует, что при заданных начальном теплосодержании 1 = СрТ и подводе тепла т. е. при заданном ОТНОШ61ШИ ТУТ1, коэффициент а получается тем меньше, чем больше возрастает энтропия S3 — 0. Определив темпера- [c.99]

Для определения изменения энтропии газа при постоянном давлении нужно расстояние между точками, соответствующими начальному и конечному состояниям данного газа (при Sj, = onst), перенести на шкалу энтропии вверху номограммы. Таким же способом определяется изменение энтропии в действительном процессе расширения газа по температурам или теплосодержаниям в конце действительного и обратимого адиабатного процессов. [c.15]

При растворении и смешении компонентов ПИНС с раство-рителямп также происходит изменение свободной энергии, энтальпии (теплосодержания) и энтропии системы. Для самопро-язвольного смещения компонентов справедливо следующее уравнение изменения энергии [c.60]

Свободная энергия обычно подсчитывается на основе опытных данных о теплосодержании (Ягэв) и энтропии ( гэв) при 25° С и данных об изменении теплоемкости при разных температурах. Существуют и другие способы расчета свободной энергии. Из данных о свободной энергии можно получить значения констант равновесия. [c.137]

Легко найти связь между электрокалорическим коэффициентом q и пироэлектрическим р. Рассмотрим для этого пироэлектрический кристалл со спонтанной иоляри-зацией Реп и будем считать, что изменение последней выразится только в изменении теплосодержания кристалла (которое описывается энтропией S). Внутренняя энергия кристалла и в этом случае останется без изменений, что позволяет записать ряд соотношений [c.110]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...