Тройная точка в диаграммах состояни

Гексафторид урана обладает очень важными для технологии физическими свойствами. Он может находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях (рис. 8.1). Его тройная точка на диаграмме состояния соответствует температуре 64°С и давлению паров 1138,9 мм рт. ст. ( 0,15 МПа). В твердой фазе [c.254]

На диаграмму наносят изобары, удельные объемы, а в области влажного пара — линии равных степеней сухости. В этой области изобары представляют собой прямые линии, параллельные оси абсцисс, а в области перегретого пара — кривые линии BD. Область диаграммы, лежащая ниже изобары тройной точки, изображает различные состояния смеси пар + лед . [c.185]

Поэтому все вертикальные прямые в /s-диаграмме представляют собой адиабаты. Область диаграммы, лежащая ниже изобары тройной точки, изображает различные состояния смеси пар + лед . [c.187]

Аналогично протекает процесс испарения твердого тела. Если температура поверхности меньше температуры в тройной точке фазовой диаграммы, то вещество переходит из твердого состояния в парообразное, минуя жидкую фазу. Такой процесс испарения называют сублимацией. [c.422]

В Т—S диаграммах (Рис. 1.15), область, заключенная в треугольнике MKN, будет характеризовать различные состояния влажного насыщенного пара. В этой области изобара совпадает с изотермой. Точка М соответствует состоянию тройной точки, где энтропия воды принимается равной нулю. Область, лежащая ниже изобары тройной точки р , соответствует состояниям смеси пар + лед. Сама тройная точка характеризуется тем, что в ней одновременно в равновесном состоянии присутствуют лед, вода и пар. Состояние перегретого пара характеризуется областью, которая лежит правее линии KN и над ней, а состояние воды — областью левее линии МК и над ней. [c.66]

Началом отсчета и = 0, к — 0, з — 0 для воды принято считать тройную точку, в которой вещество может одновременно находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях (точка А на рис. 3.3, а). Каждому веществу в тройной точке соответствуют строго определенные параметры. Так, для воды рл = 0,00061 МПа, Та = 273,16 К и оа = 0,001 м /кг. Процесс парообразования при давлении рл = = 0,00061 МПа показан на диаграмме изобарой АВ. При более низких давлениях пар может существовать лишь в равновесии со льдом. Образование пара непосредственно из твердого состояния (льда) называется сублимацией. [c.63]

На рис. 43 изображена в виде примера более детальная диаграмма состояния воды. Пять различных кристаллических модификаций льда обозначаются цифрами I (обычный лед), II, III, V и VI. Модификации II, III, V, VI устойчивы, как видно из рисунка, при давлении в несколько тысяч атмосфер. Область газообразного состояния соответствует настолько малым давлениям, что ее невозможно изобразить в принятом масштабе. Из рисунка видно, что существует шесть тройных точек (тройная точка, в которой находятся в равновесии лед I, жидкая вода и водяной пар, естественно, не изображена). [c.141]

Построение кривых ликвидуса методом термического анализа было рассмотрено на примерах отдельных сплавов, относящихся к простым двойным или тройным системам. Реальные диаграммы состояния, встречающиеся в металловедческой практике, часто имеют сложное строение, и, хотя обычно легко объяснить верхние критические точки на кривых охлаждения отдельных сплавов, другим критическим точкам можно дать ошибочное толкование. Для установления характера превращений, протекающих ниже точки ликвидуса, не следует пользоваться только данными термического анализа для этих целей необходимо привлекать другие методы исследования. [c.83]

Состояние воды в тройной точке (so = 0 7 о = 273,16 К) изображается в диаграмме точкой Л. Откладывая на диаграмме для разных температур зна- [c.37]

За начало координат принято состояние воды в тройной точке. Откладывая на диаграмме для различных давлений значения s и h для воды при температуре кипения, а также s" и h" для сухого насыщенного пара, получаем нижнюю и верхнюю пограничные кривые. [c.37]

По вертикальному разрезу тройной диаграммы состояния можно проследить за кристаллизацией сплавов, лежащих в плоскости разреза. Возьмем для примера сплав I. В точке I при кристаллизации начинается выделение кристаллов компонента А. Этот процесс продолжается до точки 2, где начинается выделение из жидкости кристаллов двух видов А и В (т. е. кристаллизация двойной эвтектики А + В). В точке 3 одновременно из жидкости выпадают кристаллы трех видов, т. е. образуется тройная эвтектика. [c.155]

Если пространственную диаграмму состояния тройных систем пересечь плоскостью, параллельной плоскости концентрационного треугольника, находящегося в основании призмы, то будет получено соответствующее изотермическое сечение. [c.53]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Диаграмма состояния жидкого гелия является уникальной в том смысле, что кривые насыщенного пара и плавления нигде не пересекаются. Отсутствие тройной точки не является, однако, единственной отличительной особен- [c.817]

При проведении теплотехнических расчетов в инженерной практике часто используется энтропийная диаграмма Ь—8 (Рис. 1.16). Так как значения энтропии и энтальпии воды в тройной точке часто принимают равными нулю, то это состояние в 11—8 и соответствует началу координат. Линии изобар (они же изотермы) в области насыщения расходятся пучком прямых линий, начинающихся на нижней пограничной кривой (х = 0) и заканчивающихся на верхней [c.67]

Рассмотрим 7—5-диаграмму водяного пара (рис. 7.3). Общие свойства этой диаграммы были описаны ранее (см. 18). Т—5-диаграмма строится по данным специальных таблиц, содержащих параметры Т, 5 и 5", полученные на основании опытов и теоретических исследований. Так как энтропия воды в тройной точке, т. е. при = 0,01°С (7 = 273,16 К), обычно принимается равной нулю, это состояние в 7—5-диаграмме соответствует точке М. Откладывая для разных температур 7 значения 5 и 5", получим нижнюю (х = 0) и верхнюю (х=1) пограничные кривые с критической точкой К, соединяющей их. [c.85]

При проведении теплотехнических расчетов в инженерной практике часто пользуются энтропийной к—5-диаграммой (рис. 7.4). Так как значения энтропии и энтальпии воды в тройной точке часто принимают равными нулю, это состояние в к—5-диаграмме и соответствует началу координат. Линия ОМ характеризует изобару тройной точки (ро = 610 Па). Область, 86 [c.86]

Фазовые диаграммы (см. рнс. 3.4—3.14) относятся к сравнительно невысоким температурам и давлениям и поэтому не содержат области плазменного состояния. Эта область представлена на рис. 3.18. Масштаб верхней н нижней частей диаграммы разный, чтобы отразить сверхвысокие температуры и давления. Диаграмма в своей верхней части носит гипотетический характер, однако можно считать, что она соответствует особенностям вещества при сверхвысоких давлениях и температурах. Точка А на диаграмме представляет собой основную тройную точку, К — критическую точку, М — верхнюю точку экстремума на кривой плавления (ниже точки М вообще могут существовать и другие точки экстремума, причем число этих нижних точек всегда четное) точка N — граничная точка кристаллического состояния. [c.219]

Третий случай характеризуется диаграммой состояния, приведенной на рис. 7.11. Тройная точка лежит ниже точек плавления обеих твердых фаз. В области выше прямой AB в равновесии находятся смешанная жидкая фаза с твердой фазой одного из чистых компонентов, а под прямой AB находятся твердые фазы обоих чистых ко.мпонентов. Точка В является эвтектической точкой. [c.501]

Пусть в жидком состоянии оба компонента смешиваются в произвольных отношениях, а в твердом — не смешиваются, но образуют химическое соединение. Диаграмма состояния показана на рис. 7.12. Прямая DE определяет состав химического соединения точки В н G соответствуют температурам тройных точек, где находятся в равновесии смешанная жидкая фаза, твердые химические соединения и твердая фаза одного из чистых компонентов. В области DBE вещество суш,ествует в виде смешанной жидкой фазы и твердого химического соединения, в области, расположенной ниже прямой СВЕ, — в виде смеси твердого химического соединения и одного из чистых твердых компонентов. Затвердевание жидкости заканчивается в эвтектической точке В или G. На рис. 7.13 изображена диаграмма для веществ, полностью растворимых как в жидкой, так и в твердой фазе. Пограничная кривая описывает зависимость температуры плавления от состава раствора. [c.501]

Если для одного элемента равновесная структура представляет лишь функцию температуры, то в случае сплава появляется новая термодинамическая перемен ная — состав или концентрация. В этом случае равновесная структура будет зависеть от температуры и состава. Области существования данной структуры изображают с помощью диаграммы состояния, в которой одной переменной является температура, а другой — состав сплава. Диаграммы состояния или равновесия являются чертежом, показывающим, какая фаза (или фазы) находятся в термодинамическом равновесии при различных сочетаниях переменных величин (температура, давление, состав). При атмосферном давлении 0,1 Мн/м (1 кгс/см ) небольшие изменения давления не отражаются на фазовых диаграммах с твердыми реагентами и паровой фазой можно пренебречь, поэтому диаграммы строятся в координатах температура — концентрация при 0,1 Мн/м (1 кгс/см ). В зависимости от числа компонентов, образующих сплав, диаграммы состояния бывают бинарные (два компонента), тройные (три компонента) и многокомпонентные. [c.95]

Изображенная на рис. 10-5 изобара О — С, соответствующая давлению в тройной точке, проходит через начало координат под наименьшим наклоном и снизу ограничивает область влажного пара. Область диаграммы, расположенная под этой изобарой, соответствует различным состояниям смеси пара и льда область, расположенная между изобарой [c.110]

В области теоретического металловедения за истекшие 50 лет разработаны многочисленные диаграммы состояния двойных и тройных систем. Установлена связь между диаграммами состояний и диаграммами, показывающими зависимость физических свойств сплавов от их химического состава (правила Н. С. Курнакова). Сформулировано понятие о сингулярных точках и законы образования упорядоченных твердых растворов (Н. С. Кур-наков), установлено размерное и структурное соответствие в когерентных фазах (правило П. Д. Данкова), открыты законы кристаллизации слитков (Н. Т. Гудцов), созданы теории изотермической обработки стали (С. С. Штейн-берг), мартенситного превращения твердых растворов и отпуска закаленной стали (Г. В. Курдюмов), модифицирования сплавов (М. В. Мальцев), образования эвтектик и жаропрочности сплавов (А. А. Бочвар) и многие другие. [c.190]

На любой диаграмме, координатами которой не являются давление ли температура, тройная точка изображается площадью треугольника, как на рис. 5-6, где в качестве координат взяты внутренняя энергия и объем Три угла треугольника соответственно определяют твердое состояние S, жидкость L и пар V. Точка Б на линии SL соответствует такой смеси, для которой отнощение-твердой фазы к жидкой равно BL SB. Аналогично точка С на линии LV определяет смесь жидкости и пара в пропорции V L и точка D на линии SV—смесь твердой и парообразной фаз в пропорции DV SD. Любая точка М внутри границ [c.33]

Наиболее распространенный вариант схемы установки для получения сухого льда и процесс в 7", s-диаграмме представлены на рис. 3.23, а и б. Часть установки выше штриховой линии представляет собой обычную двухступенчатую холодильную установку, описанную в 3.2 (см. рис. 3.3). Отличие состоит только в том, что жидкость из сепаратора IX поступает не в испаритель, а на нижнюю ступень цикла через дроссель VII. При этом в процессе расширения I4-I5 температура СОг опускается ниже температуры тройной точки получившаяся твердая фаза в состоянии, соответствующем точке 16, прессуется специальным поршневым прессом и выводится как готовый продукт. Отсасываемый пар в состоянии I смешивается с поступающим (точка О) газообразным диоксидом углерода при ро.с. В случае необходимости на установке можно получать и жидкий диоксид углерода, если отводить его из системы в состоянии, соответствующем точке 12. [c.245]

Следует, однако, заметить, что, за исключением р, Г-диаграммы, во всех остальных диаграммах ранее были рассмотрены лишь области жидкого и газообразного состояния вещества, поскольку диаграммы состояния именно этих областей чаще всего необходимы для технических расчетов Для того чтобы дать представление о том, как изображаются в этих диаграммах области иных агрегатных состояний вещества (твердая фаза, лпния плавления, линия сублимации, тройная точка), на рис. 6-35 схематично изображены пограничные кривые, разделяющие двухфазные области всех [c.206]

Измеряемую длину волны в конечном счете всегда сравнивают с длиной волны первичного эталона. Таким первичным эталоном служит оранжевая линия криптона, для которой длина волны в вакууме Явак = 6057,802105 А, а длина волны в воздухе (при нормальных температуре и давлении) А возд = 6056,125253 А 69]. Определение первичный эталон относится к излучению атома, не возмущенного внешними воздействиями. Для получения такого излучения рекомендуется пользоваться газоразрядной криптоновой трубкой с подогревным катодом. При этом трубка должна помещаться в азот, находящийся в тройной точке своей диаграммы состояния. Лампа криптонового эталона характеризуется воспроизводимостью около 10 . Хотя такая воспроизводимость в большинстве случаев вполне достаточна, криптоновый эталон можно заменить эталоном на атомном пучке. Атомный пучок дает излучение с большей воспроизводи- [c.353]

Точка А соответствует состоянию кипящей жидкости в тройной точке (/о = 0,01° s0° С), а изобара АВ соответствует состояниям равновесия всех трех фаз (тройная точка в дТ-диаграмме). Эта изобара при выбранном масштабе изображения кривых практически еовпадает с осью абсцисс. [c.175]

Область диаграммы, лежащая ниже изобары тройной точки (ро), характеризует состояние смеси пар+лед и обычно редко используется на практике. Область перегретого пара располагается над верхней пограничной кривой состояние воды соответствует точкам, лежащим над нижней пограничной кривой. Состояние влажного насыщенного пара определяется давлением р и паросодержанием х. Точки, характеризующие это состояние, определяются пересечением изобар и линии х = 1с1ет. Линии х = 1ёет получаются делением каждой изобары в области насыщенного пара на одинаковое число частей с последующим соединением соответствующих точек. [c.87]

На рис. 2-5 приведен пример диаграммы состояния для вещества с двумя полиморфными модификациями (Si и S2). Устойчивая область характеризуется линиями моновариантных равновесий АВ (твердая фаза Si — пар), АС (твердая фаза 2 — пар), D (жидкость — пар), АЕ (твердая фаза Si— твердая фаза Sj), СЕ (твердая фаза S2 — жидкость). Эти линии разграничивают однофазные поля ВАЕ, АСЕ, E D, BA D и пересекаются между собой в двух тройных точках нонвари-антного состояния — А и С. На диаграмме показаны метаста-бильные области фаз — перегретая твердая фаза, ЕС— переохлажденная жидкость, АС — переохлажденный пар. Ме-тастабильные области ограничены линиями метастабильных моновариантных равновесий FA, F , FE, которые пересекаются в тройной точке F, соответствующей метастабильному нон-вариантному равновесию твердая фаза Si —жидкость — пар. Нонвариантная точка Е определяет равновесие системы твердая фаза Si—твердая фаза S2 — жидкость и обычно характеризуется областью высоких давлений. Например, для серы координаты этой точки Р= 128,8 МПа (1288 ат), =151°С. Линия ЕН соответствует стабильному моновариантному равновесию твердая фаза Sq — жидкость. [c.50]

Диаграмма состояния трехкомпонентных сплавов, у которой все три двойные системы относятся к I типу, приведена на фиг. 59. Компоненты сплава Л, В и С неограниченно растворимы друг в друге в жидком состоянии, а при кристаллизации образуют механическую смесь. Диаграмма состояния такой системы представляет собой трехгранную прямоугольную призму. Выше поверхности начала кристаллизации АЕ ВЕзСЕгА все сплавы этой системы находятся в жидком состоянии. Ниже этой поверхности выделяются кристаллы компонента Л, В или С, а затем соответствующие двойные эвтектики. Окончание кристаллизации происходит на эвтектической плоскости АуВ С,. На этой плоскости образуется тройная эвтектика, состав которой соответствует точке Е. Так как превращения протекают в сплавах определенной концентрации и при определенной температуре, то на диаграмме состояния должны быть указаны концентрации и температуры. Для определения концентрации тройного сплава используют плоскость основания призмы, представляющую равносторонний треугольник АВС, называемый концентрационным треугольником. Для определения концентрации можно восполь- [c.130]

Диаграмма состояния. Было найдено, что кривая плавления гелия выше 2,5° К круто поднимается вверх с повышением температуры. Экстраполяция этой кривой в сторону низких температур не исключала возможности существования тройной точки. Однако значения давлений илавления, измеренные ниже 2,5° К, показывали явное отклонение от возможной экстраполяции в сторону более высоких давлений. Тамани [4] нашел, что соотношение между давлением плавления (фиг. 1) и абсолютной температурой имеет вид [c.785]

II, III) и тройная точка (ртр, ГтрЬ рТ-диаграмма — не единственный тип фазовой диаграммы. Нередко они строятся в координатах V, Т. В этом случае двухфазные состояния, изображенные на рис. 11.2 штриховкой, занимают целую область, поскольку объемы соприкасающихся фаз неодинаковы. [c.250]

Известно, что любое вещество в зависимости от внещних условий (давления и температуры) может находиться в твердом, жидком и газообразном агрегатных состояниях, или фазах , а также одновременно быть в двух или трех состояниях. (Озстояние, в котором находятся в равновесии твердая, жидкая и паровая фазы вещества, называется тройной точкой.) Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом, или фазовым превращением. Поэтому термодинамические диаграммы (р — и, Т — 5 и др.) для реального газа в отличие от таковых для идеального газа являются фазовыми диаграммами. [c.59]

Из диаграммы видно, что ниже тройной точки жидкая фаза не существует. Ниже тройРЮ1( точки проходит кривая лед —пар, отделяющая газообразную фазу от твердой. Переход через эту кривую слева направо показывает на возможность непосредственного перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу (это явление объясняет запах твердых тел, высыхание твердых тел на морозе и т. п.). Фазовый переход вещества из твердого состояния непосредственно в пар называют сублимацией, а обратный процесс непосредственного перехода пара в твердое состояние получил название десублимации. [c.158]

Наименьшим давлением, при котором еще возможно равновесие воды и насыщенного пара, является давление, соответствующее тройной точке. Под последней понимается то единственное состояние, в котором могут одновременно находиться в равновесии пар, вода и лед (точка А на рис. 4.6). Параметры тройной точки для воды Ро=611 Па, /о=0,01°С, По= = 0,00100 мз/кг. Процесс парообразования, происходящий при абсолютном давлении ро = 611 Па, показан на диаграмме изобарой А А", которая практически совпадает с осью абсцисс. При более низких давлениях пар может сосуществовать лищь в равновесии со льдом. Процесс образования пара непосредственно из льда называется сублимацией. [c.38]

Построение полных диаграмм состояния даже в случае относительно простых тройных систем требует выполнения сложного и трудоемкого эксперимента. Трудности особенно велики при изучении тугоплавких систем, когда температуры плавления сплавов достигают 3000° С и более. Из-за методических трудностей динамические методы (ДТА, изучение зависимостей температура — свойство) выше 2000° С используются сравнительно мало. В то же время, как оказалось, для углеродсодержащих систем (в частности, с молибденом и вольфрамом), как и для металлических, характерны быстропротекающиевысокотемпературные превращения типа мар-тенситных. В этом случае использование метода отжига и закалок для исследования фазовых равновесий при высоких температурах малоэффективно. С другой стороны, даже после длительных отжигов при относительно невысоких температурах (< 1500° С) часто в сплавах не наблюдается состояния термодинамического равновесия. Для правильной интерпретации экспериментальных данных, учитывая столь сложное поведение сплавов, особенно важно знание общих закономерностей взаимодействия компонентов в рассматриваемых системах. Поэтому, наряду с обстоятельными многолетними исследованиями с целью построения полных диаграмм состояния [1, 9, 121, целесообразно выполнять работы, цель которых — сравнительное исследование немногих сплавов многих систем в идентичных условиях, выявление на этой основе общих черт в поведении систем-аналогов [3, 12] и использование полученных результатов при оценке собственных экспериментальных и литературных данных и при планировании новых исследований [4]. [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...