Константа химического равновеси

Анализ систем с равновесными химическими реакциями можно разделить на две стадии. Вначале вычисляют константу химического равновесия из уравнения (10-5) затем с помощью уравнения (10-4) определяют равновесный состав реакционной смеси. [c.294]

Вычисление константы химического равновесия [c.294]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Для многих веществ свободные энергии образования и In /( образования в зависимости от температуры сведены в таблицы. Если такие данные известны для каждого компонента реакции, то изменение свободной энергии для стандартного состояния и константы химического равновесия можно получить непосредственно из соотношений [c.296]

Пример 1. Определить константу химического равновесия при 1000 °К для реакции [c.296]

Константа химического равновесия при 1000 °К получается подстановкой этой величины в уравнение (10-5) [c.298]

Если значение константы химического равновесия определено для данной температуры, равновесный состав реакционной смеси можно вычислить по уравнению (10-4) [c.298]

Очень большое значение изменения стандартной свободной энергии и соответственно малое значение константы химического равновесия указывает на то, что равновесное превращение окиси углерода и водорода в метанол имеет место, вероятно, значительно ниже 600 °К. [c.301]

Даже если константа химического равновесия не зависит от давления, возрастание давления от 1 до 300 атм увеличит степень превращения окиси углерода и водорода от незначительной величины до 61 %. Вычисленный равновесный состав реакционной смеси на основании закона идеального газа приведен ниже [c.302]

При этих условиях реакция возможна, даже если константа химического равновесия очень мала. [c.303]

Величины константы химического равновесия при трех температурах вычислены из этого уравнения и приведены ниже. [c.312]

Кр - константа химического равновесия [c.14]

Правая часть этого уравнения не зависит от концентрации реагирующих веществ и при данных р и Т постоянна ее обозначают через г К, а К называют константой химического равновесия [c.493]

Связь константы равновесия с давлением насыщенного пара. Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [c.495]

Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит, согласно уравнению (7.14), к изменению константы химического равновесия, тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. Если Qj, < О, т. е. реакция эндотермическая, то д п K/dT)j, < [c.482]

Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [c.482]

Рассмотрим возможность вычисления константы химического равновесия К. Подставим в уравнение (7.11) значения 5 , SjT из приведенных выше соотношений (учитывая, что — / Г ). В результате получим [c.483]

Константа химического равновесия [c.177]

Выше было показано уравнением (39,10), что константа химического равновесия Kt есть функция температуры и давления [c.164]

Подставив значения f из (44,9) в (44,4), получим константу химического равновесия [c.168]

Для реакций в газовой фазе (идеально газовая система) константу химического равновесия определяют через концентрации [c.260]

Константа обратной реакции определяется через константы химического равновесия и по формуле [c.91]

КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.287]

Для реальных систем можно записать константу химического равновесия в следующем виде [c.287]

Для реакций в газовой фазе (.идеально-газовая смесь) константа химического равновесия [c.287]

Формула (31.4) выражает закон действующих масс. Величина К (Г, Р) называется константой химического равновесия. Этот закон справедлив не только для газов, но и для реакций между растворенными веществами при небольших концентрациях. Он имеет много полезных приложений. [c.209]

Из уравнения (13.24) следует, что с повышением давления при Т = = onst константа химического равновесия в зависимости от знака суммы vj может как возрастать или убывать, так и оставаться неизменной. [c.494]

В случае реакции, при которой общее число кмолей не меняется (например, На + С1а — 2НС1 = 0), S V/ = о и (д In К др)т = 0, т. е. константа химического равновесия не зависит от давления. [c.494]

Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит, согласно уравнению (13.26), к изменению величины константы химического равновесия тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. Если Qp<0, т. е. реакция эндотермическая, то (Э In/С/(1Г)р << 0 и константа равновесия убывает с увеличением температуры. Напротив, для экзотермической реакции д In К1дТ)р >> 0, т. е. константа равновесия возрастает с температурой. [c.494]

Из выражения (7.13) следует, что с повышением давления при Т — onst константа химического равновесия [c.482]

Из уравнения (8-12) следует, что с повышением давления при 7 = onst константа химического равновесия в зависимости or знака [c.313]

Подставляя (43,9) в уравнение (43,7), получим зависимоеть константы химического равновесия от давления [c.165]

Оказалось, однако, что практические расчеты констант химического равновесия и максимальных работ химической реакции, выполненные этим путем, являются малоплодотворными. [c.165]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...