КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИ

Экспоненциальный член левой части уравнения (10-4) называется константой равновесия реакций и определяется соотношением [c.293]

Численное значение константы равновесия реакции зависит от определения стандартного состояния и является функцией тем- [c.293]

Константу равновесия реакции затем можно вычислить подстановкой уравнения (10-16) в уравнение (10-5). Если принять, что A j, — линейная функция температуры, то Ас в уравнении [c.295]

Определение констант равновесия как функции температуры [c.306]

Численные значения констант равновесия, величин х, у и z и общее превращение бутана s для температур в интервале 600— 1100 °К приведены ниже. [c.310]

Соотношение между т и температурой можно установить, вычисляя величину т для каждого значения константы равновесия, определенного выше-. [c.313]

Независимо от того, насколько условия реакции близки к стандартным, при AGr < О, т. е. в соответствии с уравнением (7) при очень большой константе равновесия /Сд, процесс принципиально осуществим (не только в стандартных, но и в любых условиях), так как для перекрывания знака AGr надо увеличить абсолютное значение первого члена правой части уравнения (7), изменяя соотношения между активностями реагентов на величину, практически недостижимую. При AGf > О реакция не будет протекать в какой-либо заметной степени. Если числовое значение AGr невелико, то независимо от знака этой величины для заключения о возможности или невозможности процесса необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала Mjj. [c.20]

Константа равновесия химической реакции может быть также выражена через парциальные давления в момент равновесия [c.302]

Между степенью диссоциации а и константой равновесия К существует прямая зависимость следовательно, с увеличением степени диссоциации константа равновесия увеличивается н наоборот. Имея значения констант равновесия, можно вычислить степень диссоциации при любой температуре и любом давлении. [c.302]

Изменение константы равновесия с изменением температуры устанавливается уравнением [c.303]

Это уравнение позволяет найти значение константы равновесия при любой температуре Tj, если известны тепловой эффект реакции и константа равновесия при какой-либо температуре Т [c.303]

Определить состав смеси к моменту достижения равновесия, если известно, что при i = 657° С константа равновесия Кс равна единице и до реакции в смеси было по одному молю СО и HjO. [c.310]

Так как по формуле (309) константа равновесия для данной реакции [c.311]

Определить степень диссоциации окиси углерода в газогенераторе при давлении в нем р =- 0,085 МПа и 7 === 2000 К, если константа равновесия при этих условиях Кр — 5,62-10 . [c.312]

Определить степень диссоциации водяного пара в цилиндре двигателя с воспламенением от сжатия при Т = 2000 К, если давление в цилиндре р = 0,41 МПа, а константа равновесия К.р — 4,9-10" . [c.313]

СО + 0 2002 известны константы равновесия [c.314]

Константа равновесия для процесса ионизации 454 [c.527]

Рассчитайте константу равновесия реакции Си + Си - 2Си при 25 °С. Ион какой валентности преобладает при анодном растворении меди в условиях равновесия между ионами и металлом [c.394]

Из константы равновесия реакции степень ионизации л определяется уравнением Саха (1921) [c.53]

Константу равновесия можно выражать и в других величинах, например молярных концентрациях (моль/л) и т. д. Используя значение константы равновесия, вычисленное по термодинамическим функциям или найденное экспериментально, можно определить равновесные концентрации. [c.270]

Пример 5. Константа равновесия диссоциации СО2 СО2 СО + ( /2)02 [c.272]

Реакция возможна, она идет в сторону образования Нг и СО. Определяем константу равновесия [c.273]

Фиксируем давление в реагирующей системе и находим зависимость между температурой и константой равновесия. [c.274]

Это уравнение носит название изобара химических реакций и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий АЯ, т. е. оно будет различным для экзо- и эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур [c.274]

Следовательно, с повышением температуры константа равновесия уменьшается и молекулы СО2 будут распадаться на СО и О2. Графически это представлено на рис. 8.6 кривой 2. Поэтому полученные с выделением энергии вещества (СО2, Н2О, СН4 и др.) при высоких температурах будут неустойчивы и разлагаются. [c.275]

Константу равновесия выразим через парциальные давления [c.275]

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Другими словами, рсо,— константа равновесия гетерогенной обратимой реакции [c.278]

Хотя эмпирические уравнения теплоемкостей есть для всех рассматриваемых соединений, цель этого примера — иллюстри-, ровать метод вычисления константы равновесия реакции приближенным методом непосредственно по табличным данным теплоемкости. Величины констант равновесия реакции, вычисленные в этом примере, удовлетворительно совпадают с величинами, полученными по константам равновесия образования, приведенным в сборнике [c.305]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как О2. Н2О. СО , СО, H,J, зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т.д..Она определяется с помощьг констант равновесия реакций окисления, науглерохивс.ния, обезуглерохивания. [c.20]

По аналогии с задачей I оцените по соответствующей константе равновесия, ион какой валентности преобладает при активном анодном растворении крома [c.394]

Константа равновесия Kn определяется соотношением молярных долей реагирующих газов в состоянии равновесия и представляет собой сложную термодинамическую функцию. Точнее, ее следует определять не через молярные доли реагирующих газов, а через фуггитивности f, учитывающие взаимодействия между молекулами газа. При достаточно высоких температурах и малых давлениях существенного различия между Kn и Ki не наблюдается. Справочными данными служат значения Kf [c.270]

Если константу равновесия выразить через парциальное давление реагирующих газов (pi = poNi), то между Кр и легко установить количественные связи [c.270]

Следовательно, с повышением температуры константа равновесия будет увеличиваться, а так как в ее числителе находятся продукты дис-Рис. 8.6. Изменение логарифма социации, ТО распад будет увели-Кы в зависимости от темпера- чиваться туры для эндо- (1) и экзотермических (2) реакций Йг—>2Н. [c.274]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...