Коррозия металлов в морских средах

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В МОРСКИХ СРЕДАХ Углеродистая сталь [c.28]

Уже первые коррозионные испытания титановых материалов включали экспозицию нагруженных образцов в морской воде и атмосфере. На основании результатов, полученных для простых U-образных образцов или образцов, нагруженных в 4 точках, можно сделать вывод, что пассивная пленка на гладкой поверхности титана или его сплава обеспечивает полную защиту металла в морских средах даже при высоких уровнях напряжений. Полагали, что отсутствие коррозионного растрескивания под напряжением связано с невосприимчивостью поверхности титана к местной коррозии, в частности к питтингу (питтинги могут играть роль концентраторов напряжений, ускоряя образование трещин). [c.122]

Иной механизм имеет очень распространенная коррозия металлов в электролитических средах. В этом случае атом металла и частица окислителя непосредственно не контактируют и процесс включает две реакции анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя. По типу коррозионной среды выделяют коррозию в природных средах атмосферную, морскую, подземную, биокоррозию. [c.160]

Элементы дифференциальной аэрации часто являются причиной язвенной или щелевой коррозии нержавеющих сталей, алюминия, никеля и других пассивных металлов в водных средах, например в морской воде. [c.25]

Коррозия металлов в других типах вод в основном подчиняется закономерностям, рассмотренным для морской воды с учетом особенностей, связанных с ионным составом, температурой и биологическим фактором конкретной водной среды. В пресной воде с малым содержанием растворимых солей скорость коррозии всех материалов уменьшается. Отсутствие в воде ионов хлора позволяет успешно применять хромистые и хромоникелевые стали, алюминиевые сплавы без опасности возникновения язвенной коррозии. Отличительной особенностью пресной воды является ее меньшая электропроводность, что приводит к уменьшению опасности контактной и щелевой коррозии. Отсутствие в воде галоидных ионов повышает характеристики коррозионно-механической прочности, стойкость защитных лакокрасочных покрытий. [c.30]

В следующей главе рассмотрено влияние микроорганизмов на разрушение металла в морской воде. Обсуждаются эксперименты в таких средах, где важным фактором является наличие на поверхности металла бактерий. Как продолжительная, так н кратковременная экспозиция конструкционной стали в морской воде пригодной для роста микроорганизмов, показывает, что эти организмы оказывают существенное влияние на коррозионные процессы. Необходимы дальнейшие исследования, направленные на изучение возможности замедления коррозии путем селективного ингибирования деятельности бактерий, усиливающих коррозию. [c.10]

Учреждения ВМС США проявляют все возрастающий интерес к проблемам коррозии разрушения материалов, используемых в глубоководной технологии. Эти процессы в значительной степени связаны с деятельностью микроорганизмов, обитающих в морских средах. Лаборатория прикладных исследований ВМС США провела коррозионные испытания различных металлов (и органических материалов) на глубине 1370 м около Багамских островов. При этом преследовались три цели получить необходимые данные об общей коррозии различных металлов на больших глубинах исследовать коррозионноактивные микроорганизмы в продуктах коррозии, донных отложениях п морской воде получить коррозионные данные для оценки надежности результатов модельных экспериментов, имитирующих глубоководные условия, проведенных в лаборатории. [c.435]

В 1969—1970 гг. в Научно-исследовательской лаборатории ВМС США начались исследования биологического разрушения материалов и было решено установить скорости коррозии конструкционной стали в различных местах и проверить справедливость теории биологического контроля коррозии в морских средах. Стенды, на которых было закреплено по 12—14 дисков из углеродистой стали, вырезанных из одного листа металла, были доставлены в 5 различных мест и погружены в морскую воду. Расстояние от дна составляло около 2 м, а глубина погружения— 3,5—5,5 м относительно среднего уровня прилива. [c.446]

Контактная коррозия возникает вследствие контакта между двумя или несколькими разными металлами, находящимися в среде электролита. Клапан, изображенный на рис. П-3, — пример контактной коррозии, протекавшей в морской воде. Корпус [c.14]

Большое влияние оказывает наличие примесей и состав газовой среды. Даже при нормальных температурах скорость коррозии металлов в обычной (промышленной) или морской атмосфере различна. [c.24]

Основные теоретические работы по коррозии сосредоточены в Институтах физической химии АН СССР и физико-химическом им. Л. Д. Карпова, где исследуют механизм коррозии металлов в атмосфере, морской воде, почве, в высокоагрессивных средах (кислотах) при повышенных температурах. В отделе коррозии ИФХ АН СССР разрабатывают методы защиты с помощью [c.11]

Коррозию металлов в воде и водных растворах солей, pH которых находится в интервале 5—9, мы условно будем считать процессом, протекающим в нейтральной среде. На практике коррозия металлов происходит очень часто в таких нейтральных средах—в дождевой, речной, грунтовой, морской воде, в растворах солей, используемых в технике. Процесс коррозии большинства металлов в этих средах протекает почти исключительно с участием кислорода в катодной реакции и не сопровождается заметным выделением водорода. Продукты коррозии металлов обычно представляют собой малорастворимые вещества, например гидроокиси железа (ржавчина), основные карбонаты цинка, свинца и меди, гидроокись алюминия и др. Такие вещества частично экранируют поверхность металла (например, блокируя катодные участки), в какой-то мере защищая его от дальнейшей коррозии. Однако защитное действие продуктов коррозии черных и многих цветных металлов весьма невелико. Во влажной атмосфере гигроскопичные продукты коррозии не только не защищают металл, но даже способствуют его усиленному разрушению. Поэтому применение ингибиторов коррозии в нейтральных средах является одним из эф( к-тивных средств сохранения металла. [c.133]

Если применение разнородных металлов в электропроводящей среде необходимо, то прежде всего следует предпринять попытку выбрать металлы, которые образуют совместимые пары или сочетания. При выборе таких пар или сочетаний для морских сред рекомендуется пользоваться указателем по контактной коррозии для других сред могут потребоваться другие указатели (табл. 6.1). Кроме того, рекомендуется обратиться в компетентную лабораторию и получить подходящий указатель. [c.98]

Коррозия металла в естественных водных средах (речной я морской воде) определяется химическим составом речной воды. Обычно речные воды имеют нейтральную реакцию (pH колеблется а пределах 6,5—7,5) как правило, они насыщены кислородом в результате больших площадей соприкосновения поверхности реки с воздухом. В растворенном состоянии в речной воде, ломимо кислорода, присутствуют характерные для воздуха газы азот, двуокись углерода, хлор и др. [c.793]

Различие в концентрации кислорода создает разность потенциалов и вызывает прохождение тока (рис. 4). Действием элемента такого типа объясняется разрушение в щелях, образующихся на границе соединения двух труб, или на резьбовых соединениях. В данном случае концентрация кислорода в щели или резьбе ниже, чем на других участках трубы. В результате действия элемента такого типа происходит питтинговая коррозия под ржавчиной (рис. 5) или по ватер-линии (границе раздела вода—воздух) (рис. 6). К участкам металла, покрытым ржавчиной или другими нерастворимыми продуктами реакции, доступ кислорода меньше, чем к другим участкам, на которых осадок тоньше или отсутствует. Элементы дифференциальной аэрации также обычно вызывают образование питтингов на нержавеющей стали, алюминии, никеле и других так называемых пассивных металлах в таких средах, как, например, морская вода. [c.22]

Если катод непосредственно граничит с анодом, то только в зоне границы имеются условия, при которых нерастворимый осадок может образоваться в непосредственной близости к металлической поверхности и дать более или менее плотную, пристающую к металлу пленку гидроокиси, обладающую некоторыми защитными свойствами. По этой причине нерастворимая пленка продуктов коррозии, образующаяся на поверхности металла при электрохимической коррозии за счет вторичных процессов, будет обладать гораздо более низкими защитными свойствами, чем первичные пленки, образующиеся на поверхности металла при химической коррозии. По этой причине коррозия многих металлов в нейтральных средах, например железа в морской воде, идет во времени почти с постоянной скоростью. [c.142]

Наука о коррозии и защите металлов изучает взаимодействие металлов с коррозионной средой, устанавливает механизм этого взаимодействия и его общие закономерности. Своей конечной практической целью учение имеет защиту металлов от коррозионного разрушения при их обработке и эксплуатации металлических конструкций в атмосфере, речной и морской воде, водных растворах кислот, солей и щелочей, грунте, продуктах горения топлива и т. д. [c.10]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

Как показано в разделе 6.1.3, скорость коррозии железа или стали в природных водах лимитируется диффузией кислорода к поверхности металла. Следовательно, бессемеровская или мартеновская сталь, ковкое железо или чугун мало или совсем не будут различаться по своим коррозионным свойствам в природных водах, в том числе и в морской [11]. Это утверждение приложимо и к коррозии в различных почвах, так как факторы, определяющие скорость почвенной коррозии и коррозии погруженного в воду металла, одинаковы. Таким образом, для этих сред подойдут любые, самые дешевые сталь или железо, лишь бы они обладали требуемой механической прочностью при данной толщине сечения. [c.123]

Исследования проводят на установке (рис.3.3) для изучения контактной коррозии металлов (модель короткозамкнутого гальванического элемента) в интересующей среде, например, в модели морской воды (3%-нь[й раствор хлористого натрия). [c.41]

Применение ингибиторов является экономичным, эффективным и универсальным методом защиты металлов от коррозии [22]. Он может быть осуществлен без нарушения существенных технологических режимов и почти не требует дополнительного оборудования. Его с успехом применяют практически во всех отраслях промышленности и в сельском хозяйстве, причем почти в любых средах и условиях — в водно-солевых растворах различной минерализации (пресная и морская вода, оборотные воды, охлаждающие рассолы), в растворах минеральных и органических кислот и оснований, в неводных растворах, в гетерогенных системах типа углеводород — вода, в атмосферных условиях, в почвах, при эксплуатации металлических изделий, их хранении в межоперационный период. [c.9]

Однако в некоторых средах титан обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем тугоплавкие металлы (кроме Та). Это окислительные среды, в особенности щелочные растворы [50], растворы хлоридов и другие среды, содержащие хлор. Впрочем, полная нечувствительность к коррозионному воздействию относительно слабых в химическом отношении сред (например, морской воды, промышленных атмосфер и др.) и хорошие технологические свойства Ti обеспечили возможность широкого применения этого металла в различных отраслях промышленности, в том числе и при создании архитектурных сооружений, памятников и тд. Отсутствие необходимости защиты от коррозии (например, окраски) создает значительные преимущества при эксплуатации сооружений, в которых использован титан. [c.52]

Углеродистые стали составляют примерно 90% от общего объема производства черных металлов. По равномерной коррозии углеродистые стали не классифицируются. Скорость равномерной коррозии в нейтральных средах примерно одинакова. В атмосфере, почве, морской и речной воде при полном погружении с естественной конвекцией, т. е. в природных условиях, углеродистые стали корродируют со скоростью нескольких десятых миллиметра в год. Однако при наличии электрических контактов в условиях принудительной циркуляции воды коррозия может протекать очень быстро, и поэтому углеродистая сталь для таких систем должна иметь защиту, рассчитанную на длительное действие. [c.29]

В отличие от стандартного электродного потенциала, который является постоянным для данного равновесного процесса, потенциал коррозии зависит от окружающей среды, температуры, скорости и др. Существует множество таблиц, в которых приведены потенциалы металлов в различных условиях окружающей среды. С учетом особого значения морской воды как коррозионной среды изучению потенциала коррозии в ней было уделено особое внимание, и полученные результаты были включены в так называемый ряд активностей. [c.36]

Причины коррозии металлов в различных средах, в гом числе и в морской воде, были детально исследованы 1ЯД0М авторов [11, 18, 23, 24, 25]. , [c.47]

Результаты исследований коррозии металлов в нейтральных средах, т. е. процессов коррозии с кислородной деполяризацией, оказываются как бы в противоречии с основной формулой коррозии (12). Так, при коррозии сталей в почвах, грунтах и морской воде влияние состава малолегированных углеродистых сталей практически столь незначительно, что может не приниматься во внимание. Коррозия чистого и загрязненного цинка в нейтральных растворах тоже практически одинакова. [c.34]

При решении вопросов защиты от коррозии металлов в природных средах из всех компонентов электролита выбирают такие, которые имеют максимальные значения показателей проводимости. Так, например, в морской воде можно ориентироваться на свойства, соответствующие растворам Na l. Для всех природных сред характерны узкий интервал удельной электропроводности (до 10 См/м), pH 7—9, содержание кислорода 4— 12 мл/л, СО2 1,0—5,0 г/л при атмосферном давлении. Имеются среды (глубины Черного моря и облака в океанах, подтоварные и пластовые воды), содержащие до 1 г/л H2S и СО2, а также имеющие pH 3—6. [c.15]

Особый ущерб народному хозяйству приносят разрушения подземных сооружений и коммуникаций, вызываемые почвенной коррозией, или блуждающими токами. Подвергшийся коррозии металл подземного сооружения или коммуникации в большинстве случаев не попадает на пойторйую перерабоису в связи с неэкономичностью его извлечения из земли. Не менее значительный ущерб приносит коррозия металлов в агрессивных средах на промышленных предприятиях и в морской воде. Под действием атмосферной коррозии теряют внешний вид и приходят в негодность многочисленные дорогостоящие металлические изделия. [c.3]

Иногда аналогичные испытания могут быть проведены на прикрепленных к диску образцах, которые могут вращаться с заданной скоростью в коррозионной среде. Механизм этого внда испытаний, широко-используемых в изучении коррозии металлов в морской воде прн высоких скоростях, был разработан сотрудниками Морской станции в Анаполисе (США, штат Мари-ленд) [33]. Типичные конструкции дисков и образцов показаны на рнс. 10.3, б. Вращение дисков с прикрепленными к ним образцами создает сильное перемешивание жидкости в резервуаре для испытаний. В зависимости от уровня жидкости над образцами (что определяется расположением сливной трубы) может происходить нлн не происходить значительный захват пузырьков воздуха жидкостью. Прн повышении температуры может происходить перемешивание-жидкости. Это влняние легко регулировать, прн помощи добавления свежей охлажденной жидкости, напрнмер морской воды. Нетрудно поддерживать температуру в пределах 1—2° С от желаемого значения. Испытания при помощи вращающихся дис [c.547]

Легирование никеля медью несколько повышает стойкость металла в восстановительных средах (например, в неокислительных кислотах). Ввиду повышенной стойкости меди к питтингу, склонность сплавов никель—медь к питтингообразованию в морской воде ниже, чем у никеля, а сами питтинги в большинстве случаев неглубокие. При содержании более 60—70 ат. % Си (62—72 % по массе) сплав теряет характерную для никеля способность пассивироваться и по своему поведению приближается к меди (см. разд. 5.6.1), сохраняя, однако, заметно более высокую стойкость к ударной коррозии. Медно-никелевые сплавы с 10—30 % Ni (купроникель) не подвергаются питтингу в неподвижной морской воде и обладают высокой стойкостью в быстро движущейся морской воде. Такие сплавы, содержаш,ие кроме того от нескольких десятых до 1,75 % Fe, что еще более повышает стойкость к ударной коррозии, нашли применение для труб конденсаторов, работающих на морской воде. Сплав с 70 % Ni (мо-нель) подвержен питтингу в стоячей морской воде, и его лучше всего применять только в быстро движущейся аэрированной морской воде, где он равномерно пассивируется. Питтинг не образуется в условиях, когда обеспечивается катодная защита, например при контакте сплава с более активным металлом, таким как железо. [c.361]

Латуни с высоким содержанием цинка (морская и марганцовистая латуни, мунц-металл) демонстрируют сравнительно низкие скорости коррозии, рассчитанные по потерям массы, однако относительные потери прочности у них гораздо выше, чем у других сплавов этой группы (см. табл. 34). При экспозиции в морских средах названные сплавы испытывают обесцинкование. Вообще говоря, обесцинкованию в морских атмосферах подвержены сплавы меди, содержащие 15 % Zn и более. В случае однофазных латуней склонность к этому виду избирательной коррозии можно регулировать, вводя в сплав небольшие добавки сурьмы, мышьяка или фосфора. Очень хороший эффект дает введение 0,02 % As. Мунц-металл, имеющий в своем составе 0,19 % As, показывает существенную потерю прочности вследствие обесцинкова-ния. Наличие мышьяка не предотвращает обесцинкование в этом двухфазном сплаве. [c.96]

Конструкционная углеродистая сталь —один из наиболее практичных и широко используемых материалов. По сочетанию таких свойств, как высокая прочность, обрабатываемость, свариваемость и сравнительная экономичность применения, подобные стали не имеют равных себе среди прочих материалов. В результате объем производства сталей намного превосходит суммарный объем производства других конструкционных металлов. Углеродистые стали широко применяются и в морских средах из них изготавливают корпуса судов, буи, контейнеры, подпорные стенки, сваи и всевозможные узлы подводных конструщий. Самый большой недостаток этих сталей при эксплуатации в морских условиях — склонность к коррозии в солевых средах. [c.440]

Большинство предшествующих исследований коррозии, вызванной суль-фатвосстанавливающими бактериями, было посвящено почвенной коррозии или влиянию лабораторных культур бактерий. Очень мало внимания уделялось важной роли сульфатвосстанавливающих бактерий в морских средах. Рассмотренные выше результаты натурных коррозионных испытаний, проведенных Научно-исследовательской лабораторией ВМС США, показывают, что эти анаэробные бактерии оказывают определяющее влияние на коррозию конструкционных сплавов на основе железа в океане. Во всех местах, включая полусоленые воды бухты Чисапик, сульфатвосстанавливающие бактерии оказывали воздействие на металл. К концу первого года экспозиции коррозионные продукты, содержащие сульфид железа, были обнаружены на большинстве образцов. Питтинг на всех пластинах был умеренным. Отдельные раковины или участки с толстым слоем отложений не приводили к образованию более глубоких питтингов. В результате деятельности анаэробных бактерий на всех металлических поверхностях под образовавшимся слоем продуктов коррозии и приросших морских организмов возникал мягкий, плохо сцепленный с металлом слой, состоявший в основном из сульфида железа. При наличии такого слоя расположенные над ним продукты коррозии и обрастания легко удаляются большими целыми кусками. Проведенные испытания показали, что при образовании на металле в процессе обрастания достаточно толстого сплошного покрытия создаются анаэробные условия. При этом процесс коррозии определяется бактериальной активностью. [c.450]

Предлагались различные добавки, способные понижать коррозию различных металлов и особенно коррозию железа. Действие"этих добавок как минеральных, так и органических заключается в способности их взаимодействовать с поверхностью металла. В результате образуется тонкая пленка комплексов металла, которая препятствует диффузии растворенного газа к поверхности металла. Предложены и другие методы, например удаление из раствора кислорода -восстановлением или другим способом. Эти различающиеся технологии не обеспечивают достаточно полной защиты, особенно в том случае, если для охлаждения используется мбрская вода. Присутствие хлорид-ионов в морской воде усугубляет коррозию металлов в воднь(х средах. [c.34]

Цинк и кадмий являются анодными по отношению к стали и обеспечивают катодную защиту основного металла, когда используются в качестве покрытий. При экспозиции в промышленной атмосфере цинк будет защищать сталь более длительный период, чем кадмий, в то время как в морской или сельской атмосфере кадмий обеспечивает защиту более длительный период. Лайтон [1] относит эти различия в поведении к природе продуктов коррозии, образованных в различных средах. В промышленной атмосфере идет растворение сульфатов как цинка, так и кадмия, поэтому они могут удаляться дождем, обнажая поверхность металла. В этих условиях цинк, который имеет более отрицательный потенциал, чем кадмий, в большинстве сред является более эффективным анодом и защищает основной металл более продолжительный период. Однако при испытаниях в сельской и морской атмосфере карбонаты и основные хлориды кадмия, которые образуются в этих условиях, нерастворимы и замедляют процесс коррозии в большей мере, чем более растворимые карбонаты и основные хлориды циика, так что кадмий в этом случае обеспечивает более длительную защиту. [c.394]

Широкое исследование коррозии металлов в тропических районах проводил Саутвелл [266]. Испытания проводили в атмосферной среде и в морской воде в условиях приливов и отливов, а также в условиях полного погружения многих сплавов на основе железа и цветных металлов и сплавов. [c.593]

В химических соединениях железо бывает двухвалентным и трехвалентным. При обычных температурах железо устойчиво против воздействия сухого кислорода и воды,, в кото рой отсутствует раств0рен1ный кислород. Во влажном воздухе и в воде, содержащей растворенный кислород, железо ржавеет. Ржавление железа, начавшееся на поверх1НО Сти, распространяется вглубь, так как корка из соединений железа получается рыхлой и е лредохраияет железо от дальнейшего соприкосновения с агрессивной средой. Коррозия железа в морской воде протекает значительно интенсивнее, чем в ойычной. Железо легко растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, вытесняя из них водород. Концентрированные серная и азотная кислоты при обычных температурах а железо не действуют, так как иа поверхности металла образуется плотная корка из соединений железа, нерастворимых, в этих кислотах. [c.101]

Коррозия в электролитах — коррозия металлов в проводящих электрический ток жидких средах. В зависимости от характера коррозионной среды различают кислотную, щелочную, солевую, морскую коррозию, коррозию в расплавленных солях и щелочах, а по условиям взаимодействия среды с металлом — коррозию металла при полном, неполном и переменном погружении, коррозию по ватерлинии (на границе между погруженной и непогруженной частями поверхности металла), коррозию в неперемешиваемом и перемещиваемом электролитах и др. [c.15]

Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. можно применять в непосредственном контакте с алюминием. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах (см. разд. 12.1.6). Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов (например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно переза-щищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [c.351]

При коррозии в морской воде или других нейтральных средах вследствие высокой электропроводности воды дальность действия контакта велика, поэтому соотношение площадей поверхности контактирующих металлов существенно влияет на характер контактной коррозии. Например, сочетание медных образцов большой площади с относительно малой площадью образцов из нержавеющей стали в морской воде опасно для нержавеющей стали. В этом случае сталь, активируясь, может стать анодной по отношению к меди, и тогда возможно сильное ускорение коррозии нержавеющей стали. Наоборот, контакт малых деталей с большими поверхностями нержавеющей стали более опасен для медных С1Тлавов в этом случае вероятнее устойчивое катодное состояние стали по отношению к меди и возможно значительное ускорение коррозии меди за счет контакта со сталью. [c.202]

Как было сказано ранее, морская вода является жесткой коррозионной средой. Она обладает высокой электропроводностью и ПО существу является электролитом. Доэтому в морских условиях процесс коррозии металлических сооружений является электрохимическим и происходит при протекании электрического тока между анодными и катодными участками металла. [c.36]

Вообще говоря, в морской воде в качестве окислителя могут выступать ионы или молекулы воды и растворенный кислород. Исследованию катодных процессов в хлоридсодержащих средах были посвящены работы Г. В. Акимова, Н. Д. Томашева, Г. Б. Кларк, И. Л. Розенфельда. Как показали исследования, коррозия магния и его сплавов протекает в основном за счет водородной деполяризации алюминий и его сплавы, коррозионностойкие и конструкционные стали, никель и никелевые сплавы, медь, медные сплавы подвергаются коррозии с кислородной деполяризацией. Растворимость кислорода в морской воде ограничена. При протекании коррозии с кислородной деполяризацией очень часто скорость катодного процесса определяется диффузией кислорода и поверхности металла. В таких условиях перемешивание среды или перемещение поверхности металла относительно среды является важным фактором, который может оказать существенное влияние на характер коррозии. При перемешивании скорость катодного процесса будет уве-личиваться и металл из пассивного состояния может переходить в пробойное состояние (см. рис. 18). [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...