Электродвижущие силы и электродные потенциалы

ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ И ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ [c.22]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Знаки электродных потенциалов во всех случаях приведены только для реакций восстановления. Для обозначения потенциала и электродвижущей силы гальванического элемента используется буква Е. [c.14]

Наиболее простым и распространенным методом измерения электродных потенциалов является компенсационный метод. Измерения этим методом не представляют затруднений по указанному выше режиму. При необходимости фиксировать начальные относительно быстрые изменения потенциалов обычную методику приходится усложнять [254]. Компенсационный метод характерен тем, что измерение электродвижущих сил элементов может быть произведено в условиях, когда ток через них не проходит [255, 256]. Его принцип состоит в том, что электродвижущая сила элемента, одним электродом которого является металл [c.153]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Электродвижущая сила любой гальванической пары равна алгебраической разности электродных потенциалов анода и катода. Эта разность тем больше, чем дальше друг от друга расположены металлы в ряду 148 [c.148]

Электродвижущая сила элемента равна разности электродных потенциалов и, если последние известны, ее можно вычислить [c.22]

Химическое осаждение — процесс нанесения металлических покрытий путем вытеснения из раствора солей металла, обладающего более высоким электродным потенциалом, чем покрываемый металл. Металл с более низким потенциалом переходит с поверхности изделия в раствор. Для ускорения процесса в ванну иногда вводят цинк, являющийся металлом с еще более низким потенциалом, чем металл изделия, и вытесняющим из раствора электроположительный металл. В этом случае образуется гальваническая пара между металлом изделия и цинком, электродвижущая сила которой достаточна для нанесения покрытия. [c.190]

Электродвижущая сила (ЭДС) аккумулятора является алгебраической разностью электродных потенциалов (рис. 9.2) и измеряется как напряжение разомкнутой цепи аккумулятора. Замер потенциала положительной и отрицательной пластин производят по отношению к электролиту с помощью кадмиевого электрода. [c.92]

Электродвижущая сила любой гальванической пары равна алгебраической разности электродных потенциалов катода и анода [c.39]

Поляризационные потенциалы анода и катода (Еа и представляют собою разность потенциалов между соответствующими электродами и раствором. Они м. б. рассчитаны по ф-ле Нернста (см. Потенциал электродный) только в том случае, если электролиз не сопровождается иными видами поляризации (концентрационной, химической, перенапряжением). Непосредственное измерение электродвижущей силы П. г. при помощи вольтметра даже с очень большим сопротивлением произвести нельзя, так как при замыкании тока через вольтметр эдс быстро падает вследствие того, что вещества, обусловливающие П. г., снова переходят в раствор, так что для измерения П. г. пользуются, как и всегда при измерении эдс, компенсационным методом. Наименьшее значение напряжения, необходимого для начала электролиза раствора данного электролита между платиновыми или другими химически не изменяющимися электродами, называется его упругостью разложения. Но на основании изложенного выше для начала электролиза следует приложить к опущенным в электролит электродам напряжение, равное эдс П. г., величина к-рой зависит от свойств отлагающихся на электродах веществ, следовательно упругость разложения будет зависеть от характера электролита, что и видно из табл. 1. [c.152]

Разность- электрических потенциалов между электродами измеряемая, например, вольтметром, называется напряжением на клеммах. Напряжение на клеммах, измд>ен-ное, когда гальванический элемент не производит тока, называется мектродвшкущей силой, или э.д.с. Электродвижущая сила является мерой движущей силы химической реакции, протекающей в элементе. Электродвижущую силу (Л ) можно рассчитать, зная равновесные электродные потенциалы , и , электродов, составляющих элемент [c.12]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для депи [c.25]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Вестона, реохорд или мостик Уитстона, каломе-левый электрод, магазин сопротивлений. Для более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы — потенциометры. [c.132]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, пристутствия различных газов, температуры движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила элемента компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электроднык потенциалов несбхо- [c.92]

По металлической проиолоке между электродами элемента будет протекать электрический ток при непрерывном растворении цинка на одном электроде и осаждении меди на другом. Электродвижущая сила данного элемента равна разности электродных потенциалов и, так как последние известны (потенциалы обратимые), ее можно вычислить [c.25]

Потенциометр для измерения электродных потенциалов на структурных составляющих должен отбирать минимальный ток от измеряемой системы. Такое требование вызывается следующим. Так ка к череа электроды в момент включения может протекать некоторый ток, то, несмотря на кратковременность включения, при компенсации неизвестной электродвижущей силы в этом случае измеряемый потенциал может в результате поляризации электрода несколько измениться. Чем больше плотность тока, протекающего через электрод, потенциал которого необходимо определить, тем больше будет изменение потенциала электрода. Следовательно, измерение электродных потенциалов структурных составляющих, площадь которых столь мала, что и небольшой ток будет вызывать значительную поляризацию электрода, необходимо производить потенциометром, отбирающим от измерительной системы мини-мальный ток. Кроме того, потенциометр должен обладать высокой чувствительностью, обеспечивающей возможность снятия отсчета с точностью до 1,0—0,1 мв. Высокая чувствительность потенциометра совершенно необходима, так как разность потенциалов между структурными составляющими сплава может быть очень небольшой. Чувствительность потенциометра не должна изменяться при подключении к нему систем с большим внутренним сопротивлением (порядка десятков мгом). [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...