Тантала пентахлорид

Ниобий и тантал, так же как и цирконий и гафннй, обладают близкими химическими свойствами. Это является причиной больших трудностей при разработке промышленного способа разделения элементов. Решение проблемы усложняется наличием титана в продуктах или растворах, поступающих на разделение. До недавнего времени единственным промышленным способом разделения ниобия и тантала была дробная кристаллизация их комплексных фторидов. Этот способ в настоящее время заменен способами экстракции органическими растворителями, ионного обмена и некоторыми другими развивающимися и связанными с хлорной технологией переработки сырья способами (ректификация пентахлоридов, избирательное восстановление). [c.186]

Из пентахлоридов готовили солянокислый раствор путем растворения в концентрированной соляной кислоте с последующим разбавлением водой. Для устойчивости и связывания тантала во фторидный комплекс в раствор добавляли плавиковую кислоту до концентрации 0,4 моль/л. При более низкой концентрации HF происходил гидролиз. На сорбцию поступал раствор с содержанием 7 г/л Nb 8 г/л HF, 4 моль/л НС1. Этот раствор пропускали со скоростью 1 мл/(см2. мин) (0,6 м/ч) через колонку из оргстекла сечением 1,4 см с 12 г анионита АВ-17Х8 в С1-форме с крупностью зерен 0,25—0,5 мм. Вытекающий фильтрат отбирали фракциями по 25—50 мл и в каждой фракции определяли содержание ниобпя и тантала. Тантал определяли радиометрическим методом по изотопу Та , который добавляли в исходный раствор. Результаты опыта показали количественное извлечение тантала из больших объемов раствора до проскока было пропущено через колонку около 130 удельных объемов раствора. Общее количество сорбированного ионитом тантала составило примерно 180 мг/г смолы. Аналогичные результаты получались и при извлечении тантала из сернокислых растворов с концентрацией H2SO4 не ниже, чем 2,5 моль/л. Причем одновременно с извлечением тантала достигалась его значительное концентрирование. При осуществлении разделения в сернокислых растворах содержание фтора может быть сведено до минимума. При молярном отношении [Та] [HF]=1 6 тантал полностью сорбируется анионитом. Ниобий при любом содержании HF в исследованном интервале не сорбируется анионитом из 5-н. раствора серной кислоты. [c.191]

I = 1500 мм) для промышленных испытаний на коррозионную стойкость к пентахлориду тантала. Результаты испытаний установок в условиях производства монокристаллов и пентахлорида тантала показали высокую коррозионную устойчивость защитных эмалевых покрытий к парам йода и йодистого натрия, парожидкостному потоку пентахлорида тантала. [c.94]

Ниобий обычно встречается в природе вместе с танталом, поэтому прежде всего при их извлечении из руд необходимо эти металлы отделить друг от друга. После разделения чистый тантал получают или восстановлением фторотантала натрием, или методом Кролля. Ниобий извлекают из карбида и окиси ниобия, которые образуются при разделении тантала и ниобия. Ниобий можно также получать электролизом расплавленного фторниобата калия или восстановлением пентахлорида ниобия водородом. Для окончательной очистки тантал и ниобий переплавляют в высоком вакууме. [c.461]

Ниобий получают в основном из карбида и окиси ниобия, образующихся в результате разделения тантала и ниобия. В настоящее время ниобий получают также электролизом расплавленного фторниобата калия или восстановлением пентахлорида ниобия водородом. Окончательно ниобий и тантал очищают переплавкой их в глубоком вакууме. [c.148]

Ниобий и тантал образуют хлориды, являющиеся производными пяти-двухвалентпых металлов, причем наиболее изучены свойства высших хлоридов. Сводка наиболее достоверных данных по свойствам пентахлоридов ниобия и тантала приведена в табл. 1. [c.79]

Новый толчок исследованию процессов восстановления Nb l5 и ТаС15 дали поиски экономичных путей извлечения ниобия и тантала из продуктов переработки руд, особенно в связи с освоением высокоэффективных методов разделения и очистки пентахлоридов [И]. [c.79]

Из величины константы равновесия вычислялась равновесная степень восстановления при стехиометрическом соотношении компонентов. Результаты расчетов приведены в табл. 3, из которой видно, что процессы водородного восстановления пентахлоридов ниобия и тантала термодинамически благоприятны при умеренных температурах и могут обеспечить большой выход продуктов. Применение избытка водорода должно смещать равновесие в сторону увеличения степени восстановления. [c.80]

При проведении экспериментальной работы использовались стандартные пентахлориды ниобия (РЭ ТУ № 683-61) и тантала [c.80]

Данные по расчетам равновесий водородного восстановления пентахлоридов ниобия и тантала [c.81]

Смесь пентахлоридов ниобия и тантала (30 40) + + (60—70) кип Воль- фрам Золото Молиб- ден Никель Платина 0,0317 0,0000 0,3005 6,2900 0,0035 4 1 6 9 2 [281] [281] [281] [281] [281] [c.87]

О методе нанесения танталовых покрытий на другие металлы путем восстановления пентахлорида тантала водородом см. [Л. 65]. [c.88]

Восстановление водородом пентахлоридов ниобия и тантала либо воздействие на них металла при нагревании дает низшие хлориды Aie l4, МеС1з, МеСЬ. [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...