Бенедикта — Вебба — Рубин

Позднее Форт [40] описал р, V, Г-данные для газообразного этана с помощью уравнения состояния в форме, предложенной Бенедиктом, Веббом и Рубиным. Заметим, что автор разделил исследованную экспериментально область параметров иа три подобласти, для каждой из которых были найдены индивидуальные коэффициенты уравнения По этим уравнениям рассчитаны таблицы свойств (г, /г, 5, Р, О) в интервале 7= 180—1500 К н р = 0—51 МПа. [c.69]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина имеет вид [c.167]

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Подобным образом кривая, выражающая соотношение между (Ср — Ср) и давлением углекислого газа, может быть построена на основе уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина с использованием параметров (фут /фунт-моль и °R) для углекислого газа, установленных Кобе [121 [c.182]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина с успехом было использовано для жидких смесей и для газообразных смесей со следующей комбинацией параметров [61 [c.225]

Используя эти соотношения для определения параметров смеси, выражение для парциального мольного объема, основанное на уравнении состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, можно дать в виде [c.225]

Хотя уравнение состояния Ван-дер-Ваальса относительно просто в применении к вычислению свойств смеси, точность вычисленных результатов сомнительна. Для получения надежных результатов следует применять очень точное уравнение состояния. Известно, что по уравнению состояния Бенедикт — Вебб — Рубина риГ-свойства углеводородов и их смесей вычисляются с ошибкой только в несколько десятых процента. Для того чтобы показать влияние уравнения состояния на величину вычисленных свойств раствора, были определены парциальные мольные объемы смеси этан — гептан с помощью уравнения состояния Бенедикт—Вебб — Рубина и результаты сравнены с результатами, полученными по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.228]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина наиболее применимо в форме уравнения [c.228]

Рис. 50. Зависимость мольного объема раствора этан— гептан, вычисленного по уравнению состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, от концентрации этана л при 400 °К и 20 атм

Аналогично этому выражение для фугитивности, основанное на уравнении состояния Бенедикт — Вебб — Рубина [71 [c.250]

Уравнение Бенедикт — Вебб — Рубина [c.250]

Пример 4. Определить фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.251]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина В этом примере [c.252]

Эта величина согласуется с величиной фугитивности для жидкого гептана, полученной в примере 2 на основании экспериментальных данных, и указывает на то, что уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина может быть использовано для оценки величины фугитивности жидких углеводородов. [c.252]

Аналогичное выражение, основанное на уравнении состояния Бенедикт—Вебб — Рубина, получается, если уравнение (7-71) для парциального мольного объема подставить в уравнение (8-59) [61 [c.255]

Пример 6. Определить фугитивность компонентов раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.255]

Для сравнения были вычислены фугитивности компонентов на основании уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина. Подставляя значения параметров компонентов из примера 2 (гл. VII) в уравнение (8-84), получаем выражение для фугитивности этана в функции плотности раствора [c.256]

Рис. 57, Зависимость фугитивности компонентов смесей этан — гептан при 400 °К, 20 атм, вычисленной по уравнению Бенедикт — Вебб — Рубина, от концентрации этана

Уравнение Бенедикта — Вебб — Рубина [Л. 4] имеет вид [c.6]

Однако применительно к метану проверка показала, что эти уравнения, в частности Бенедикта — Вебб — Рубина [Л. 4], описывают опытные данные с погрешностью эксперимента только в очень узком интервале плотностей (примерно при О—100° С и р=1—50 ага). [c.7]

Константы индивидуальных углеводородов в уравнении Бенедикта—Вебб — Рубина [Л.4] [c.7]

Тщательный анализ экспериментальных р, v, Г-данных ряда веществ, главным образом легких углеводородов и их смесей, привели Бенедикта, Вебба и Рубина к уравнению состояния в следующей форме [c.113]

Для многих ученых и инженеров сочетание слов уравнение состояния связывается с именами Бенедикта, Вебба и Рубина. Это уравнение особенно ценно при корреляции термодинамических и волюметрических данных как для жидкой, так и для паровой (газовой) фазы легких углеводородов и их смесей. Выраженное в терминах мольной плотности р оно имеет вид [c.45]

Несколько лучший результат для фугитивности двухокиси углерода можно получить при использовании постоянных уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, определенных Кобе [121 [c.250]

Расчет условий равновесия жидкость — пар с помощью уравнений состояния приведен в примере 1. В нем рссматривается при менение уравнений состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт -Вебб — Рубина для смеси этана и гептана. [c.274]

Для сравнения эти вычисления повторены с использованием уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина для определения фугитивности компонентов. Результаты представлены на рис. 57, откуда видно, что равновесие достигается при содержании 0,20 мольных долей этана в жидкой фазе и 0,88 мольных долей этана в паровой фазе. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными. Наибольшее различие между фугитив-ностями, вычисленными по уравнениям состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина, наблюдается для жидкой фазы. [c.275]

Аналогичные вычисления, выполненные для различных смесей углеводородов, подобных рассмотренной в примере 1, с использованием уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, показывают хорошее совпадение рассчитанных величин с экспериментальными данными. Для характеристики многокомпонентной системы недостаточно знать только температуру и давление. Если известны состав одной фазы, а также температура или давление, точные вычисленн5 методом последовательных приближений непригодны. Для случаев, когда известны экспериментальные данные по температуре, давлению и составу, коэффициент распределения для каждого компонента вычисляют для концентрации, определенной экспериментально с помощью уравнения (8-84) и соотношения [c.276]

Бурных В.С.. Степанова Г.С., Ткаченко М.Ф Расчет фазовых превращений при помощи уравнений Бенедикта-Вебба-Рубина (БВР) и их коррекция // Газовое дело. 1971. № 4. С. 8-16. [c.143]

Клименко А.П.. Красноокий С.И Модификация уравнений Бенедикта-Вебба-Рубина для улучшения предсказаний фазовых равновесий и свойств жидкой фазы при низких температурах // Алгоритмизация расчета процессов и аппаратов. Киев Наук, думка, I960. Вып. 4. [c.143]

Иногда используют также эмпирические уравнения состояния, содержащие большее число параметров модифицированное уравнение Редлиха—Квонга с тремя параметрами [30], уравнение Битти—Бриджмена с шестью параметрами [31], уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина с восемью параметрами [32] и др. [c.317]

К уравнениям этой группы относятся уравнения В. А. Загорученко, Бенедикта — Вебба — Рубина, Редлиха — Квонга и их модификации. [c.76]

Для расчета термодинамических свойств углеводородных смесей широкое применение получило, в частности, уравнение состояния Бенедикта— Вебба — Рубина (6-11) (гл. 6) с правилами комбинирования, предложенными авторами этого уравнения [c.150]

Для определения Р — v — Т различных веществ [Л. во, ilil6 и №7] раоамотрены многочисленные эмяири-ческие уравнения. Значительный интерес представляют уравнения Битти — Бриджмена и Бенедикта — Вебб — Рубина, позволяющие удовлетворительно описывать поведение реальных газов в достаточно широких пределах изменения их состояния. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...