Бенедикта — Вебба — Рубина уравнение состояния

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина имеет вид [c.167]

Пример 10. Определить изменение теплоемкости двуокиси углерода вследствие изменения давления от 1 атм до 1000 атм при постоянной температуре 100°С, учитывая экспериментальные данные по определению остаточного объёма, обобщенное выражение для фактора сжимаемости, уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.178]

Подобным образом кривая, выражающая соотношение между (Ср — Ср) и давлением углекислого газа, может быть построена на основе уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина с использованием параметров (фут /фунт-моль и °R) для углекислого газа, установленных Кобе [121 [c.182]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина с успехом было использовано для жидких смесей и для газообразных смесей со следующей комбинацией параметров [61 [c.225]

Используя эти соотношения для определения параметров смеси, выражение для парциального мольного объема, основанное на уравнении состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, можно дать в виде [c.225]

Хотя уравнение состояния Ван-дер-Ваальса относительно просто в применении к вычислению свойств смеси, точность вычисленных результатов сомнительна. Для получения надежных результатов следует применять очень точное уравнение состояния. Известно, что по уравнению состояния Бенедикт — Вебб — Рубина риГ-свойства углеводородов и их смесей вычисляются с ошибкой только в несколько десятых процента. Для того чтобы показать влияние уравнения состояния на величину вычисленных свойств раствора, были определены парциальные мольные объемы смеси этан — гептан с помощью уравнения состояния Бенедикт—Вебб — Рубина и результаты сравнены с результатами, полученными по уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.228]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина наиболее применимо в форме уравнения [c.228]

Рис. 50. Зависимость мольного объема раствора этан— гептан, вычисленного по уравнению состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, от концентрации этана л при 400 °К и 20 атм

Аналогично этому выражение для фугитивности, основанное на уравнении состояния Бенедикт — Вебб — Рубина [71 [c.250]

Пример 4. Определить фугитивность жидкого гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.251]

Уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина В этом примере [c.252]

Эта величина согласуется с величиной фугитивности для жидкого гептана, полученной в примере 2 на основании экспериментальных данных, и указывает на то, что уравнение состояния Бенедикт — Вебб — Рубина может быть использовано для оценки величины фугитивности жидких углеводородов. [c.252]

Аналогичное выражение, основанное на уравнении состояния Бенедикт—Вебб — Рубина, получается, если уравнение (7-71) для парциального мольного объема подставить в уравнение (8-59) [61 [c.255]

Пример 6. Определить фугитивность компонентов раствора, содержащего 20% (мол.) этана и 80% (мол.) гептана при 400 °К и 20 атм, используя уравнения состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина. [c.255]

Для сравнения были вычислены фугитивности компонентов на основании уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина. Подставляя значения параметров компонентов из примера 2 (гл. VII) в уравнение (8-84), получаем выражение для фугитивности этана в функции плотности раствора [c.256]

Позднее Форт [40] описал р, V, Г-данные для газообразного этана с помощью уравнения состояния в форме, предложенной Бенедиктом, Веббом и Рубиным. Заметим, что автор разделил исследованную экспериментально область параметров иа три подобласти, для каждой из которых были найдены индивидуальные коэффициенты уравнения По этим уравнениям рассчитаны таблицы свойств (г, /г, 5, Р, О) в интервале 7= 180—1500 К н р = 0—51 МПа. [c.69]

Бейли уравнение для коэффициентов диффузии в бинарных газовых смесях при низких давлениях 475 Бендера метод расчета равновесия пар-жидкость 330 Бенедикта — Вебба — Рубина уравнение состояния [c.581]

Несколько лучший результат для фугитивности двухокиси углерода можно получить при использовании постоянных уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, определенных Кобе [121 [c.250]

Расчет условий равновесия жидкость — пар с помощью уравнений состояния приведен в примере 1. В нем рссматривается при менение уравнений состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт -Вебб — Рубина для смеси этана и гептана. [c.274]

Для сравнения эти вычисления повторены с использованием уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина для определения фугитивности компонентов. Результаты представлены на рис. 57, откуда видно, что равновесие достигается при содержании 0,20 мольных долей этана в жидкой фазе и 0,88 мольных долей этана в паровой фазе. Эти величины хорошо согласуются с экспериментальными данными. Наибольшее различие между фугитив-ностями, вычисленными по уравнениям состояния Ван-дер-Ваальса и Бенедикт — Вебб — Рубина, наблюдается для жидкой фазы. [c.275]

Аналогичные вычисления, выполненные для различных смесей углеводородов, подобных рассмотренной в примере 1, с использованием уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина, показывают хорошее совпадение рассчитанных величин с экспериментальными данными. Для характеристики многокомпонентной системы недостаточно знать только температуру и давление. Если известны состав одной фазы, а также температура или давление, точные вычисленн5 методом последовательных приближений непригодны. Для случаев, когда известны экспериментальные данные по температуре, давлению и составу, коэффициент распределения для каждого компонента вычисляют для концентрации, определенной экспериментально с помощью уравнения (8-84) и соотношения [c.276]

Иногда используют также эмпирические уравнения состояния, содержащие большее число параметров модифицированное уравнение Редлиха—Квонга с тремя параметрами [30], уравнение Битти—Бриджмена с шестью параметрами [31], уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина с восемью параметрами [32] и др. [c.317]

Тщательный анализ экспериментальных р, v, Г-данных ряда веществ, главным образом легких углеводородов и их смесей, привели Бенедикта, Вебба и Рубина к уравнению состояния в следующей форме [c.113]

Для расчета термодинамических свойств углеводородных смесей широкое применение получило, в частности, уравнение состояния Бенедикта— Вебба — Рубина (6-11) (гл. 6) с правилами комбинирования, предложенными авторами этого уравнения [c.150]

ОДНОПАРАМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМА УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ БЕНЕДИКТА—ВЕББА—РУБИНА ДЛЯ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ СМЕСЕЙ И ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БУТИЛЕНА [c.380]

Существующие методы представления р—и—Г-свойств смесей углеводородов с N2, СО2 и Нг либо дают большие погрешности (например, закон соответственных состояний), либо достаточно сложны при практическом применении. Широко используемые уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина (Б—В—Р), Кри-чевского—Казарновского и Загорученко требуют составления фактически нового уравнения состояния для каждого конкретного состава смеси. [c.381]

Для многих ученых и инженеров сочетание слов уравнение состояния связывается с именами Бенедикта, Вебба и Рубина. Это уравнение особенно ценно при корреляции термодинамических и волюметрических данных как для жидкой, так и для паровой (газовой) фазы легких углеводородов и их смесей. Выраженное в терминах мольной плотности р оно имеет вид [c.45]

ТАБЛИЦА 3.7. Константы уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, предложенные Ораем [88] [c.55]

Кауфман [54] опубликовал константы уравнения состояния Бенедикта— Вебба—Рубина для 1-бутена, <ис-2-бутена, 1-пентена, метилацетилена и 1,3-бута-диена. Они представлены в табл. 3.8, где опять же используются английские единицы измерения. Следует отметить, что в таблице не даны значения Со- Эта константа выражается как полином по степеням приведенной температуры [c.57]

ОБОБЩЕННЫЕ ФОРМЫ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ БЕНЕДИКТА — ВЕББА — РУБИНА [c.58]

Ли и Кеслер 59] разработали модифицированное уравнение состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, используя трехпараметрическую корреляцию Питцера. Чтобы применить аналитическую форму этого уравнения, следует позаботиться о выборе метода решения. Коэффициент сжимаемости реального вещества связывается со свойствами простого вещества, для которого ш = О, и н-октана, выбранного в качестве эталона. Предположим, что требуется рассчитать коэффициент сжимаемости вещества при некоторых значениях температуры и давления. Используя критические свойства этого вещества, сначала следует определить приведенные параметры Т, и Р . Затем по уравнению (3.9.1) рассчитать идеальный приведенный объем простого вещества [c.58]

Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63]

Ljy — параметр взаимодействия для коэффициента Л в уравнении состояния Бенедикта — Вебба — Рубина Р — давление Р. — критическое давление Р — приведенное давление Р — е г jn [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...