Редлиха — Квонга уравнение состояния

Рахалкара и др. корреляция для теплопроводности жидкостей 454 Регулярные растворы 279 теория 295 л., 324 Редди — Дорэсвейми корреляция для коэффициентов диффузии в бинарных жидких смесях при бесконечном разбавлении 490 Редлиха — Квонга уравнение состояния [c.588]

Иногда используют также эмпирические уравнения состояния, содержащие большее число параметров модифицированное уравнение Редлиха—Квонга с тремя параметрами [30], уравнение Битти—Бриджмена с шестью параметрами [31], уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина с восемью параметрами [32] и др. [c.317]

Точность аппроксимации эмпирическими уравнениями состояния индивидуальна по отношению к исследуемому газу и зависит от размера области изменения переменных, достигая в отдельных случаях нескольких долей процента. Среди двухпараметрических уравнений состояния наиболее точным часто оказывается уравнение Редлиха—Квонга. В табл. 13.4—13.6 приведены значения постоянных Ван-дер-Ваальса для некоторых простых веществ, неорганических и органических соединений. Постоянные Оав, 6а в химического соединения АВ можно приближенно вычислить через постоянные ад, и ав, Ьв компонентов А и В этого соединения [c.317]

Ни одно из рассматриваемых двухконстантных уравнений состояния непригодно для точного описания опытных р, V, Г-данных, однако наилучшим в этом отношении является уравнение состояния Редлиха—Квонга. [c.112]

Для расчета коэффициентов фугитивности компонентов в жидкой и паровой фазе и vf , входящих в уравнения /I/, нами была выбрана хорошо зарекомендовавшая себя при расчетах фазовых равновесий в смесях углеводородов [4 1 термодинамическая модель, основанная на уравнении состояния Редлиха-Квонга [c.128]

Несмотря на то, что в последующих разделах этой главы будут рассматриваться некоторые более точные уравнения состояния, следует все же отметить, что уравнение Ван-дер-Ваальса до сих пор полезно для создания хоть и приближенного, но простого аналитического представления о поведении реального газа [97]. Вера и Праусниц [131], рассматривая обобщенную теорию Ван-дер-Ваальса, показали, что из этого уравнения с определенными допущениями можно вывести некоторые более современные аналитические уравнения состояния, в частности уравнение состояния в форме Редлиха—Квонга, которое обсуждается в следующем разделе. [c.40]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕДЛИХА — КВОНГА [c.40]

Уравнение Редлиха—Квонга, сформулированное в 1949 г., является наиболее удачным двухпараметрическим уравнением состояния [101]. Оно имеет вид [c.40]

Уравнение состояния Редлиха—Квонга представляет собой кубическое уравнение относительно объема или коэффициента сжимаемости 2. В последнем случае уравнение имеет вид [c.40]

Уравнения (3.5.1) и (3.5.6) идентичны по форме. Обычно их называют оригиналом уравнения Редлиха—Квонга, чтобы отличить от многих модифицированных форм этого уравнения, предложенных после 1949 г. Прежде чем перейти к рассмотрению этих модификаций, следует отметить, что авторы недавнего исследования большого числа двухконстантных уравнений состояния Бьерре и Бак [14] нашли, что как раз общая форма уравнения (3.5.1) является наиболее точной. [c.40]

Успешное использование оригинала уравнения Редлиха—Квонга как надежного двухконстантного уравнения состояния явилось причиной попыток многих исследователей повысить его точность и расширить диапазон применимости [46]. Ниже для иллюстрации различных подходов приведены только некоторые из них. [c.41]

Приведенные выше уравнения состояния для углеводородных и неуглеводородных смесей отличаются сложностью, и обычно для их эффективного использования нужна ЭВМ. Уравнение состояния Редлиха—Квонга, возможно, несколько менее точное, является более простым по форме. Усеченным вириальным уравнением также легче воспользоваться, чем прочими уравнениями состояния, хотя их точность в случае смесей может оказаться низкой, если неточно вычислить перекрестный коэффициент В - [c.118]

Уравнения состояния Барнера—Адлера и Суги—Лю в отношении точности расчета отклонений энтальпии тщательно не проверялись. Немногочисленные сравнения экспериментальных и расчетных значений, проделанные авторами, показывают, что эти уравнения дают погрешность того же порядка, что и корреляция Йена—Александера. Несколько больших ошибок следует ожидать при применении оригинала уравнения Редлиха—Квонга или усеченного вириального уравнения. Последнее уравнение, однако, может давать высокую точность, если параметр взаимодействия может быть точно рассчитан в виде функции температуры. Хотя уравнение Ли—Кеслера тщательно проверено лишь на углеводородах, для расчета Н° — Н оно представляется более точным [92], чем уравнение Йена и Александера. [c.120]

Уравнение Редлиха—Квонга или усеченное вириальное уравнение состояния просты в употреблении и могут быть полезны в том случае, когда нужно проводить многократные итеративные расчеты. Однако усеченное вириальное уравнение состояния можно использовать только при низких и умеренных плотностях. [c.120]

Имеются сообщения о хороших результатах, которые дает применение модифицированного Соаве уравнения состояния Редлиха—Квонга для вычисления изотермического изменения энтальпии углеводородных смесей, не содержащих водорода [97]. Это уравнение является предпочтительным по сравнению с уравнениями Бенедикта—Вебба—Рубина или Ли—Эрбара—Эдмистера либо с другими модификациями уравнения Редлиха—Квонга [41, 101]. Можно воспользоваться также методом, основанным на использовании теоретического уравнения состояния, применимом для криогенных смесей [62]. [c.121]

Метод, основанный на использовании уравнения состояния. Чтобы проиллюстрировать использование какого-либо уравнения состояния, выберем модифицированное Соаве уравнение Редлиха—Квонга. Применяя табл. 5.1 для чистого вещества, получаем [c.123]

Другой метод предсказания критических давлений смесей был разработан Чью и Праусницем [14]. Они связали Рс с Тс и V с помощью модифицированного уравнения состояния Редлиха—Квонга (см. разделы 3.5 и 4.3) [c.142]

Для аналитических уравнений состояния, приведенных в гл. 3, правила смешения даны в гл. 4 следовательно, можно вычислить интеграл, входящий в уравнение (5.9.7). Например, оригинальное уравнение Редлиха—Квонга приводится в форме уравнения (3.0.1), и оно же, выраженное в терминах общего объема, будет иметь вид [c.165]

Как раз по этим причинам столь много внимания уделяется модификациям уравнения состояния Редлиха—Квонга, о которых шла речь в гл. 3 и 4. Особенно эффективной оказалось модификация, предложенная Соаве [82], которая часто дает хорошие результаты при расчетах равновесия пар—жидкость в углеводородных смесях [см. уравнение (3.5.15) и табл. 4,1]. Это объясняется, по крайней мере частично, использованием для определения констант уравнения данных по давлениям паров чистых компонентов. В результате уравнение Соаве, надежное почти всегда при расчете констант равновесия К, обычно дает неправильные значения плотности жидкости. [c.331]

База данных по свойствам 533 сл. Барне — Кинга модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга 42 для смесей 78, 79 Барнера — Адлера уравнение состояния [c.581]

Вильсона модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга 41, 42 для смесей 78, 79 Винограда и Макбейна соотношения для расчета коэффициентов диффузии в смешанных электролитах 508 [c.582]

Гордона эмпирическое уравнение для коэффициентов диффузии в растворах электролитов 506 Грея, Рента, Зудкевича модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга 41 для смесей 79 Гош-взаимодействие 205 [c.582]

Соаве модификация уравнения состояния Редлиха — Квонга в применении к смесям 78, 79 для волюметрических свойств газовой фазы 42 для изотермических изменений термодинамических функций 96 для коэффициентов фугитивности 166 [c.588]

Наиболее успешными модификациями уравнения Редлиха—Квонга являются те, в которых параметры а и й выражаются как функции температуры [8, 17, 108, 133, 136, 137]. Шодрон и др. [17], например, выражали а и 6 в виде полиномов обратных степеней приведенной температуры и, обрабатывая экспериментальные данные с помощью регрессионного анализа, получили константы для 25 веществ. Оказалось, что, когда эти константы используются для вычисления волюметрических свойств веществ в жидком, газообразном или сверхкритическом состоянии, средняя погрешность расчетов составляет менее 1,5 %. [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...