Редлиха — Квонга

Редлиха -Квонга в модификации Барсука [c.92]

Каждый из методов, приведенных в табл. 4.1.1, обладает некоторыми преимуществами перед другими и поэтому, в зависимости от задач, выбирается тот или иной метод расчета констант фазового равновесия X,. Например, для технологических процессов сбора, подгоз овки и переработки нефтяных и природных газов [2, 17-191 наиболее подходит уравнение Редлиха - Квонга в модификации Барсука [9], имеющее следующий вид для газовой фазы [c.93]

Далее по уравнениям (4.1.12) и (4.1.13) определяются коэффициенты фугитивности компонентов в газовой фу, и жидкой ф,, фазах, для чего рассчитываются критические температура кр/ (4-1 -25) и давление кр (4-1 -26) для каждого компонента, а также коэффициенты, входящие в уравнения Редлиха-Квонга-Е>арсука (4.1.12) и [c.98]

Иногда используют также эмпирические уравнения состояния, содержащие большее число параметров модифицированное уравнение Редлиха—Квонга с тремя параметрами [30], уравнение Битти—Бриджмена с шестью параметрами [31], уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина с восемью параметрами [32] и др. [c.317]

Точность аппроксимации эмпирическими уравнениями состояния индивидуальна по отношению к исследуемому газу и зависит от размера области изменения переменных, достигая в отдельных случаях нескольких долей процента. Среди двухпараметрических уравнений состояния наиболее точным часто оказывается уравнение Редлиха—Квонга. В табл. 13.4—13.6 приведены значения постоянных Ван-дер-Ваальса для некоторых простых веществ, неорганических и органических соединений. Постоянные Оав, 6а в химического соединения АВ можно приближенно вычислить через постоянные ад, и ав, Ьв компонентов А и В этого соединения [c.317]

К уравнениям этой группы относятся уравнения В. А. Загорученко, Бенедикта — Вебба — Рубина, Редлиха — Квонга и их модификации. [c.76]

Ни одно из рассматриваемых двухконстантных уравнений состояния непригодно для точного описания опытных р, V, Г-данных, однако наилучшим в этом отношении является уравнение состояния Редлиха—Квонга. [c.112]

Уравнение Редлиха — Квонга [c.150]

Для расчета коэффициентов фугитивности компонентов в жидкой и паровой фазе и vf , входящих в уравнения /I/, нами была выбрана хорошо зарекомендовавшая себя при расчетах фазовых равновесий в смесях углеводородов [4 1 термодинамическая модель, основанная на уравнении состояния Редлиха-Квонга [c.128]

Несмотря на то, что в последующих разделах этой главы будут рассматриваться некоторые более точные уравнения состояния, следует все же отметить, что уравнение Ван-дер-Ваальса до сих пор полезно для создания хоть и приближенного, но простого аналитического представления о поведении реального газа [97]. Вера и Праусниц [131], рассматривая обобщенную теорию Ван-дер-Ваальса, показали, что из этого уравнения с определенными допущениями можно вывести некоторые более современные аналитические уравнения состояния, в частности уравнение состояния в форме Редлиха—Квонга, которое обсуждается в следующем разделе. [c.40]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕДЛИХА — КВОНГА [c.40]

Уравнение Редлиха—Квонга, сформулированное в 1949 г., является наиболее удачным двухпараметрическим уравнением состояния [101]. Оно имеет вид [c.40]

Уравнение состояния Редлиха—Квонга представляет собой кубическое уравнение относительно объема или коэффициента сжимаемости 2. В последнем случае уравнение имеет вид [c.40]

Уравнения (3.5.1) и (3.5.6) идентичны по форме. Обычно их называют оригиналом уравнения Редлиха—Квонга, чтобы отличить от многих модифицированных форм этого уравнения, предложенных после 1949 г. Прежде чем перейти к рассмотрению этих модификаций, следует отметить, что авторы недавнего исследования большого числа двухконстантных уравнений состояния Бьерре и Бак [14] нашли, что как раз общая форма уравнения (3.5.1) является наиболее точной. [c.40]

Успешное использование оригинала уравнения Редлиха—Квонга как надежного двухконстантного уравнения состояния явилось причиной попыток многих исследователей повысить его точность и расширить диапазон применимости [46]. Ниже для иллюстрации различных подходов приведены только некоторые из них. [c.41]

Наиболее успешными модификациями уравнения Редлиха—Квонга являются те, в которых параметры а и й выражаются как функции температуры [8, 17, 108, 133, 136, 137]. Шодрон и др. [17], например, выражали а и 6 в виде полиномов обратных степеней приведенной температуры и, обрабатывая экспериментальные данные с помощью регрессионного анализа, получили константы для 25 веществ. Оказалось, что, когда эти константы используются для вычисления волюметрических свойств веществ в жидком, газообразном или сверхкритическом состоянии, средняя погрешность расчетов составляет менее 1,5 %. [c.41]

Другой известной модификацией уравнения Редлиха—Квонга является выражение [c.41]

Оригинал уравнения Редлиха -Квонга [c.42]

Оригинал уравнения Редлиха—Квонга (3.5.1) и вириальное уравнение в форме (3.11.2) менее точны, чем упомянутые вьппе соотношения. Однако они и менее сложны, поэтому часто используются в многократных итеративных вычислениях, когда важно сократить время счета. Кроме того, точность их обычно приемлема (исключением являются полярные вещества) погрешность определения волюметрических свойств газовой фазы составляет, как правило, не более [c.63]

F —функция Редлиха — Квонга [см. уравнения (3.5.11)—(3.5.15)1 [c.73]

Для уравнения Редлиха—Квонга в оригинальном виде, представленного в разделе 3.5, параметры А и В, выражаемые уравнениями (3.5.7) и (3.5.8), должны быть определены для смесей. Как предлагается в первоисточнике [c.77]

Редлиха—Квонга в оригинале [c.78]

ТАБЛИЦА 4.2. Значения для модификации уравнения Редлиха—Квонга, разработанной Соаве [8] [c.79]

Те же псевдокритические правила применимы к модификации уравнения Редлиха—Квонга, сделанной Греем, Рентом и Зудкевичем, и могут использоваться для расчета и в уравнении (3.5.10) для определения ЬЛщ. В этом [c.79]

Модификация уравнения Редлиха—Квонга, описываемая соотношением [c.79]

Коэффициент Р,п выражается различными способами. В табл. 4.1 представлены рекомендуемые выражения для Рщ применительно к оригинальному уравнению Редлиха—Квонга и модификациям Вильсона [27], Барне—Кинга [2] и Соаве [4, 22]. [c.79]

Параметром бинарного взаимодействия в этом случае является к , значение которого обычно близко к нулю. Связь его с параметром й-у в уравнении Барнера— Адлера далеко не проста. Значений практически не имеется, и эту величину следует либо принимать равной нулю, либо определять по экспериментальным данным. Если кц предполагается равным нулю, то правила для псевдокритических температуры и давления сводятся к соответствующим правилам для уравнения Редлиха—Квонга в оригинальном виде, т. е. уравнения (4.3.3) и (4.3.4). [c.82]

Л — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (3.5.7)] [c.89]

В — второй вириальный коэффициент В — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (3.5,8)] функция отклонения в уравнениях (4.10.7) —(4.10.9) [c.89]

F — параметр Редлиха — Квонга [см. уравнение (4.3,6)] [c.89]

Пример 5.1. Вывести соотношения для расчета изотермических отклонений термодинамических фтакций для чистого вещества или смеси постоянного состава, используя у равнение Редлиха—Квонга (3.5.1). [c.93]

Уравнение Редлиха—Квонга (разделы 3.5 и 4.3) ЯТ а [c.96]

Модификация Соаве уравнения Редлиха — Квонга (3.5.11), (3.5.15) 4.1, 4.2 [c.105]

Приведенные выше уравнения состояния для углеводородных и неуглеводородных смесей отличаются сложностью, и обычно для их эффективного использования нужна ЭВМ. Уравнение состояния Редлиха—Квонга, возможно, несколько менее точное, является более простым по форме. Усеченным вириальным уравнением также легче воспользоваться, чем прочими уравнениями состояния, хотя их точность в случае смесей может оказаться низкой, если неточно вычислить перекрестный коэффициент В - [c.118]

Применяя для расчета Н°—Н углеводородных газовых смесей модифицированное Соаве уравнение Редлиха—Квонга, а также уравнения Ли—Кеслера и Ли—Эрбара—Эдмистера, можно получить погрешность до 1 кал/г [17, 92, 97]. Достаточно точным является и уравнение Бенедикта—Вебба—Рубина, хотя наилучшие результаты получаются, если допустить, что Со изменяется с температу- [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...